已知:在常温下,苯(C6H6)为一种无色、透明的液体,毒性较高,易挥发,易燃,有腐蚀性,沸点为80.1℃,难溶于水,易溶于有机溶剂,可作为有机溶剂;碘(I2)为紫黑色晶体,易升华,易凝华,熔点113.5℃,沸点184.3℃,加热时碘升华为紫色蒸气,冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘,具体操作如下: ①向碘的水溶液中加入萃取剂苯,转移到分液漏斗中,塞上玻璃塞,充分振荡放气后(如图1); ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置(如图2); ③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后,经“合适的操作”将两层液体进行分离; ④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中,加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘(如图3)。 请回答下列问题: (1)分液漏斗在使用前必须进行的操作是_______;振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_____(填“上层”或“下层”)。 (2)步骤③中“合适的操作”的名称是________。 (3)步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是________________;图3中仪器A的名称是______;图3中有多处明显的错误:a.冷却水进出方向错误.b.____________;C.___________。 (4)锥形瓶置于冰水中的目的是____________________。
按要求回答下列问题: (1)同温同压下,已知O2的密度为ρg/L,则CO2的密度为__________。 (2)现有下列三种气体:①32 g CH4;②约含有6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体;③标准状况下33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列: a.质量________(填序号,下同); b.分子数目________ c.相同状况下气体的体积________
a.质子数;b.中子数;c.核外电子数;d.最外层电子数。用字母填空: (1)原子种类由_______决定。 (2)元素种类由______决定。 (3)某种核素的相对原子质量由_______决定。 (4)元素的化合价由_______决定。 (5)元素的化学性质由_______决定。
现有下列八种物质:①NaOH溶液 ②铁丝 ③液态HC1④熔融氯化钠 ⑤硫酸钠固体⑥CO2 ⑦酒精⑧生石灰。 (1)上述物质中,可导电的是________(填序号,下同)。 (2)上述物质中,属于非电解质的是__________。 (3)上述物质中,属于电解质但不导电的是________。
已知任何固体或溶液中电荷显中性。某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验: (1)一份固体溶于水得到无色透明溶液,加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.63 g,在沉淀中加入过量的稀盐酸,仍有4.66 g沉淀; (2)另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。 下列说法正确的是 A.该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42- B.该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl- C.该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32-、SO42- D.根据以上实验,无法确定该固体中含有Na+
某元素的一种同位素X的原子质量数为A,中子数为N,它与1H+组成XHm+离子,则ag XHm+中所含质子的物质的量是 A. B. C. D.
现有四瓶溶液分别是FeCl3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液,下列试剂中可用于鉴别它们的是 A.氨水 B.NaOH溶液 C.稀盐酸 D.BaCl2溶液
下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.NaHSO4 =Na++HSO4- B.NaHCO3 =Na++H++CO32- C.KClO3 =K++Cl-+3O2- D.Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-
下列实验操作中,正确且能达到目的的是 A. 图1是除去水中泥沙 B. 图2是配制0.100 mol/L稀硫酸 C. 图3是点燃酒精灯 D. 图4是检查装置的气密性
下列结构示意图所代表的微粒中,化合价为-1价的是
下列分离或提纯物质的方法中,正确的是 A.除去KC1中的K2CO3,可先加入过量的BaCl2溶液,待沉淀完全后再过滤、洗涤,取滤液蒸发即可 B.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 C.用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3 D.通过点燃可除去CO2中混有的CO气体
下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表一个恒温容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计),其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是
下列溶液中,C1-的物质的量浓度最大的是 A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液 B.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液 C.标准状况下,4.48LHC1气体溶于水配成的1 L溶液 D.向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液(忽略溶液混合时的体积变化)
下列实验操作中,不能用于物质分离的是
下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中,正确的是 A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体 B.用放大镜观察,颗粒大小为1~100 nm的是Fe(OH)3胶体 C.用光束照射,能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体 D.看颜色,有色的是Fe(OH)3胶体
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.NA个H2分子占有的体积一定为22.4 L B.标准状况下,22 g CO2与11.2 LH2O含有相同的原子数 C.标准状况下,16g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为NA D.1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA
水的状态有气态、液态、固态,还有玻璃态。玻璃态水是液态水急速冷却到165 K时形成的,无固定形状,不存在晶体,且密度与普通水相同。下列有关叙述正确的是 A.当水结成冰时,水分子间的间距会减小,因而密度增大 B.玻璃态水与液态水具有不同的化学性质 C.玻璃态水是水的一种特殊状态 D.纯净水与食盐水的冰点相同
设NA为阿伏加德罗常数的值,若某气体分子A2的摩尔质量是M g.mol-1,则一个A原子的实际质量是 A.M g B.g C.g D.g
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.摩尔是国际单位制中的一种物理量,单位是mol B.阿伏加德罗常数近似为6.02×l023mol-l C.1 mol任何物质都含有NA个原子 D.CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和
下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是 A.王安石的《元日》:“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏” B.刘禹锡的《浪淘沙九首》:“美人首饰侯王印,尽是江中浪底来” C.于谦的《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲” D.李商隐的《无题》:“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”
下列物质分类中,前者包含后者的是 A.氧化物 化合物 B.化合物 电解质 C.溶液 胶体 D.溶液 分散系
钚(Pu)是一种放射性元素,是原子能工业的一种重要原料,可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是 A. 与互为同位素 B. 原子核外有94个电子 C. 原子核中有94个中子 D. 与为两种不同核素
实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 蒸馏烧瓶 D. 酒精灯
下列物质中,摩尔质量最大的是 A.0.9molH2SO4 B.1000mL H2O C.64 g Cu D.1 g CaCO3
下列物质中,其水溶液能导电又属于非电解质的是 A.NH3 B.蔗糖 C.空气 D.液态HC1
在标准状况下,气体的体积大小主要取决于 A.分子数目 B.分子间距 C.分子大小 D.分子种类
化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是 A.化合反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.复分解反应
下列仪器及其名称不正确的是
下列化合物中,属于氧化物的是 A.Ca(OH)2 B.HNO3 C.Na2O D.K2CO3
用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,以下操作会造成结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”) (1)配制标准KOH溶液的固体中混有NaOH杂质 。 (2)滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其它操作正确 。 (3)盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 。 (4)滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 。
|