下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A、一定有氧元素参加                  B、氧化剂本身发生氧化还原反应

C、氧化反应一定先于还原反应发生      D、一定有电子转移

赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是

A、盐酸        B、氢氟酸        C、烧碱          D、纯碱

下列各组物质间，不能发生反应的是

A．二氧化硅与氧化钙(高温)      B．二氧化硅与氢氧化钠(常温)

C．二氧化硅与碳(高温)          D．二氧化硅与浓HNO3(常温)

为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入

A．NaOH溶液       B．铁           C．KSCN溶液     D．石蕊溶液

在实验室中，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中

A、石灰水      B、氢氧化钠溶液     C、硫酸        D、氨水

对氧化铝的分类中正确的是               

A．酸性氧化物   B．碱性氧化物

C．两性氧化物   D．不成盐氧化物(像CO一样)

为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液

A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液

可用于鉴别MgCl2和Al2(SO4)3两种溶液的试剂是

A、氨水        B、H2SO4          C、NaOH溶液    D、HNO3溶液

下列液体能漂白有色布条的是

A、氨水          B、氯水           C、食盐水         D、蒸馏水

下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是

①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割

③熔点低于100℃④密度比水小

⑤热和电的良导体

A．①②④   B．①②③④   C．①③④    D．①②③④⑤

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、Na＋、H＋、Cl－、HCO3—      B、K＋、Fe3＋、NO3—、SO42—

C、Ca2＋、H＋、C1－、OH－      D、Na＋、Ba2＋、CO32—、NO3—

下列物质的水溶液不能电离出Cl-的是

A、HCl           B、NaClO          C、MgCl2          D、NaCl

下列离子能跟H+大量共存的是

A、OH-           B、CO32-           C、SO32-           D、SO42-

合金具有优良的物理、化学或机械性能，因而应用广泛。下列物质属于合金的是

A、钢铁         B、水银         C、水晶        D、金刚石

下列物质中，能够导电的电解质是

A、铜丝        B、熔融的MgCl2      C、NaCl溶液     D、蔗糖

Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A、Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐     C．Na2CO3是钠盐   D．Na2CO3是碳酸盐

下列仪器不能用于加热的是

A. 量筒    B. 试管    C. 蒸发皿    D. 烧瓶

下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是

A、硫酸、纯碱、石膏、铁红

B、醋酸、烧碱、纯碱、生石灰

C、碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫

D、氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石

相同条件下，下列气体密度最大的是

A．氯气  B．二氧化硫  C．氮气  D．氢气

物质的量的浓度的单位是

A、g/L         B、mol/L        C、g/mol        D、mol

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是

白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料。下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是

A．钢             B．铜          C．大理石            D．生铁

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__________________________。

(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

(3)装置E中的现象是________________________________。

探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。

①一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

A．一定有Fe3O4  B．一定有Fe    C．只有Fe3O4   D．只有Fe

② 另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在           (填离子符号)。

③ 下列试剂中，不能使Fe3＋转化为Fe2＋的是                   

A．氯气

B．Fe

C．H2O2

D．稀硝酸

E．Cu

下图是某小组同学配制100 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图。

(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。

(2)配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________。

(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

(4)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

(5)若配制NaOH 溶液，在步骤B之后，需________，才进行下一步操作。

铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：

(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。

(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。

(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。

(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A．5.4 g     B．3.6 g     C．2.7 g     D．1.8 g

(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是                        。

(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用               溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)______________________________。

(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________­(用字母代号填)。

   A．O2      B．H2     C．CO2        D．HClO

(1)下列物质能导电的是________；属于碱的是________；属于非电解质的是________________。(填编号)

①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③KNO3固体 ④SO2 ⑤KNO3溶液

(2)某化学反应的反应物和产物如下：

Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2

a．该反应的氧化剂是__________________________；

b．该反应的氧化产物是________________________；

c．反应过程中转移5 mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。

将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为(  )

A．8g        B．9g             C．12g              D．13.5g

某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是(    )

A． Fe2+、K+、SO42－、NO3－       B． Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－

C． Na+、K+、SO42－、NO3－       D． Ba2+、Na+、MnO4－ 、SO42－

有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是(  )

A．分别将它们 配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸

C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液

D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生