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三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上位用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用。 用软锰矿 (主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示。
（1） 反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是___________，该反应的还原剂是__________。（填化学式） （2） 操作X为蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤烘干。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4 •H2O晶体，主要目的是______________。 （3） Mn2O3与MnO2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl2，该反应的离子方程式为__________。
新型高效的甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行饱和氣化钠溶液的电解实验，如图所示。
回答下列问题： （1） a电极为____________(填“阳极”或“阴极”），b电极附近溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2） 甲烷燃料电池正极的电极反应式为________________。 （3） 电解时b电极的电极反应式为__________；若反应生成0.2 mol Cl2，则消耗CH4的物质的量为__________。
铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。 （1） 铝元素位于周期表中第__________周期__________族。硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质:①Na[Al(OH)4]、②Na[B(OH)4]、③Na[Ga(OH)4]，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为___________(用序号表示）。{Na[Al(OH)4]也可表示偏铝酸钠，硼、镓类似} （2）将20.0 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 mol/LNH4A1(SO4)2溶液混合，所得溶液中Al3+、NH4+、SO42-、OH-、H+的浓度由大到小的顺序为 _____________。 （3）氮化铝(A1N)是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。某A1N样品中仅含有A12O3杂质，为测定A1N的含量，甲组同学设计了如下流程：
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。 ① 过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。 ② 实验过程中，称得样品的质量为4.2 g，最后得到的固体为5.1 g，则样品中A1N的质量分数为___________。（不考虑整个过程中的损耗）
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知:断裂1 mol F—F键、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。在反应:S(s)+3F2(g)=SF6(g)中，若生成1 mol SF6(g)时， 放出1220 kJ的能量，则1 mol S(s)转化为S(g)时吸收的能量为 A．180 kJ B．220 kJ C．240 kJ D．280 kJ
常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是
A． 常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 • H2O) B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应 C． c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+) D．a、b、c三点中，c点NH3 • H2O的电离程度最大
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) ②2HI(g) ③2NH3(g) 达到平衡时，c(H2) = 2 mol/L，c(N2)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L，则平衡时 NH3的浓度为 A 0.5 mol • L-1 B．2 mol • L-1 C．4 mol • L-1 D．5 mol • L-1
用NO2和NH3作原电池的燃料，能将氮氧化物转化为 N2，减轻环境污染，装置如图所示。下列说法正确的是
A．电子从A电极流出，发生氧化反应 B．电极B的电极反应式为：2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O C．一段时间后电极A附近的溶液pH增大 D．当消耗4．48 L (标准状况)NH3时，转移电子的物质的量为1.6 mol
已知:①CH4(g)+ ② 2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=-b kJ/mol ③ C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+c kJ/mol 且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热(△H)为 A． C．
25℃时，pH = 9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．c(A2-)>c(H2A) B．c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) C．c(Na+) =c( HA-) +c(H2A) D．c(H+) =c(A2-) +c(OH-)
下列实验装罝不能达到相应实验目的的是
下列有机物的同分异构体(不含环状结构)数目为5的是 A．丙酸乙酯 B．C4H9C1 C．己酸 D．戊烯
下列陈述I、II均正确且有因果关系的是
—定条件下，在恒容密闭容器中进行可逆反应:PCl5(g) A． 容器压强保持不变 B． 混合气体的密度保持不变 C． 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D． 相同时间内，生成1 mol PC15，同时生成1 mol PC13
物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热(“+”表示吸热，“-”表示放热)。
将等物质的话的上述物质分别加入等质量的水中，所得溶液中水的离子积常数Kw最小的是 A．NH4NO3 B．NaOH C．KNO3 D．Ba(NO3)2
只用NaOH溶液不能除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)的是 A．Mg(Al2O3) B．MgCl2(A1Cl3) C．Mg(Si) D．MgO(SiO2)
常温下，物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液，其中pH最小的是 A．CH3COONH4 B．Ba(OH)2 C．NH4A1(SO4)2 D．Na3PO4
下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动.且使溶液的pH>7的是 A．
下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是
化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是 A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B．实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 C．用NaHCO3粉末作灭火剂 D．加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体
A、B、C、D、E是1—18号元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去，反应①在常温下进行） 已知： Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（1）若A为单质，X为一种无色无味气体，且B与D能反应生成C，则A为__________；B与D反应的离子方程式为____________________； （2）若A为化合物， X为一种常见的黑色固体单质，且B与D能反应生成C，则A与水反应的离子方程式为：____________________； （3）若D为白色胶状沉淀，与A摩尔质量相等，则反应②的离子方程式为___________________；
聚合氯化铝晶体是介于 AlCl3和 Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物， 是一种高效无机水处理剂， 其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含 Al2O3、 Al，还有一些不溶于酸的杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：
（1）反应中副产品E是_________（用化学式表示）； （2）生产过程中可循环使用的物质是_________（用化学式表示）； （3）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c 物质可选用_________（填编号）； a． NaOH b． Al c．氨水 d． A12O3 e． NaAlO2 （4）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为： [A12(OH)nCl6-n·xH2O]m，实验室为测定化学式中n的值，进行如下实验： ①称取 ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg氧化铝固体．此过程可能用到的下列仪器有___________；（填编号） a．蒸发皿 b．坩埚 c．研钵 d．试管 ②另取ag晶体，进行如下操作：用A 酸溶解→加足量AgNO3溶液→操作c →烘干→称量为c g 固体．试剂A为_______，操作C为_________（填操作名称）．n=_________（用含a、b、c的代数式表示）．
化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__________．（填化学式） （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_____________，_______________。 （3） “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和稀硫酸，加热并不断通入空气，观察到溶液逐渐变为蓝色，用化学方程式表示这一实验过程：_________________。 （4）烧碱可吸收CO2，当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下图表示加入盐酸体积和生成的CO2的体积的关系:
曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是__________，所用的稀盐酸的物质的量浓度为________（保留2位小数）。
某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸； ②20 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)； ③足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。 (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。 A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D.____________________________； E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处； F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (4)如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)。如果省略步骤 D，对所配溶液浓度有何影响？________________。
（1）请将5种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3 和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 ______+______=______+______+______+H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 （3）反应中1mol 氧化剂_______（填“得到”或“失去”） ___________ mol 电子。 （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）______+______→______
某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl.NaClO.NaClO3 的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3-的浓度之比为 1:3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A． 21:5 B． 11:3 C． 3:1 D． 4:1
某干燥粉末可能由 Na2O、 Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体 X 逸出， X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ） ①粉末中一定有 Na2O， Na2O2， NaHCO3 ②无法确定是否含有 NaHCO3 ③粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl ④无法确定是否含有 Na2CO3和 NaCl A． ①② B． ②③ C． ③④ D. ①④
下列各项操作中， 不发生 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ③向 NaAlO2 溶液中通入 CO2至过量 ④向 AlCl3溶液中加入 Ba(OH)2溶液至过量 ⑤向 CaCl2 溶液中通入 CO2 至过量 A． ①③⑤ B． ①② C． ①③ D． ②③⑤
下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（ ） A． NaCl 溶液(I2)： CCl4 萃取分液 B． Mg (Al)： NaOH 溶液 C． NaHCO3 溶液（ Na2CO3）：过量的 CO2 D． CO2(HCl)：饱和 Na2CO3溶液
现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案 实验设计1：铝镁合金 实验设计2：铝镁合金 实验设计3：铝镁合金 则能测定出镁的质量分数的是（ ） A．都能 B．都不能 C． ①不能，其它都能 D． ②③不能， ①能
2.3g 纯净金属钠一定条件下在干燥空气中被氧化后得到 3.5g 固体,由此判断其产物是 （ ） A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氧化钠和过氧化钠 D．无法确定
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