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已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( ) ① C(s)＋ ② S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4 ③ H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6 ④ CaCO3(s)=C A．① B．④ C．②③④ D．①②③
下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温下都一定发生反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 D．任何吸热反应都必须在高温或加热条件下才能进行
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________ (用离子方程式说明)。 (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。 (3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1所示。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是___________ 。 ②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。 (4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积分别为以下数据时：a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；当加入NaOH溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____ __ 。
国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量
(1)图2中①的仪器名称 。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。 (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 的NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；滴定的终点现象 ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。 (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：___________g·L－1。 (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________________。
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1＜0(I) 2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) K2 △H2＜0(II) (1)4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3 K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数) (2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min)，则平衡后 n(Cl2)= mol，NO的转化率a1= 。 其他条件不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)， 平衡常数K2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是__________________。 (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的电离常数为 A、向溶液A中加适量水 B、向溶液A中加适量Na C、向溶液B中加适量水 D、向溶液B中加适量NaOH
回答下列问题： (1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式 (2)已知25℃，101 kPa时： S(s)＋O2(g)==SO2(g) ∆H＝-296.8 kJ/mol 2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) ∆H＝-314.6 kJ/mol Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H＝-53.1 kJ/mol 写出CuS(s)与O2(g)反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式 。 (3)已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH= 。常温下，浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = a，则醋酸的电离常数约为Ka = 。 (4)在常温下，向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全时，溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为 ，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。
一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
下列说法正确的是 ( )
A、该反应的正反应为吸热反应 B、达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小 C、容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长 D、若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O， 则反应将向正反应方向进行
下列叙述正确的是 ( ) A、25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 B、常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO—+ H2O = HClO + OH— C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0 D、25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH—)不变
下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) A、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中 B、将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液
一定温度下，下列溶液的粒子关系式正确的是 ( ) A、PH=5的H2S溶液中，C(H+)=C(HS—)=1×10—5mol/L B、PH=8的氨水溶液，稀释后，n(H+)与n(OH—)的乘积变大 C、PH=1的NaHSO4溶液中：C(H+)=2C(SO42—)+C(OH—) D、PH=8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．改变催化剂，可改变该反应的活化能 B．该反应为吸热反应，热效应等于△H C．反应过程a有催化剂参与 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述 A、2L 0.5mol/L的硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数 B、2L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，CO32—的数目为 NA C、1L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数目为 NA D、2L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中 NH4+和NH3• H2O的数目之和为 0.2NA
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ( )
将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。 （1）红棕色固体的化学式是 ，其中的n(Fe)= mol。 （2）请计算（写出计算过程）： ①该矿石中铁氧化物的化学式_____ _。 ②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？
实验室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入容量瓶中； ③将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀； ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。 请填写下列空白： （1）计算所需NaCl的质量为 。 （2）操作步骤正确的顺序为 （填序号）。 （3）实验过程中玻璃棒的作用是 ；所需容量瓶的瓶身标有 。 （4）若出现如下情况，分析对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）： a. 没有进行操作步骤⑤ ； b. 开始时容量瓶洗净后没有干燥 ； c. 定容时俯视容量瓶 。 （5）其实验过程步骤④中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应如何处理 。
（6分）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示：
请回答下列问题： （1）如果A是淡黄色固体，则B是（写化学式，下同） ，E是 。 （2）如果A是无色气体：B→C的化学方程式为 ；E→C的离子方程式为 。
已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：
①CaO+H2O==Ca(OH)2 ②2Na+H2O==2NaOH+H2↑ ③H2+CuO ④3S+6NaOH ⑤NaOH+HCl==NaCl+H2O 请回答下列问题： （1）反应①中水 （填字母）。 A、是氧化剂 B、是还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂 （2）上述反应中，属于区域Ⅲ的是 （填序号）。 （3）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式 。
现有下列10种物质： ①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤浓硫酸 ⑥石英 ⑦Cu ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩明矾 （1）上述物质属于氧化物的是 ；属于电解质的是 （填物质编号）。 （2）上述物质中有一种物质在饮用水处理中常做净水剂，则该物质在水中的电离方程式为 。 （3）上述物质中有一种物质遇酚酞试剂会变红色，受热后红色变浅或褪去，则该物质是 （填物质名称） （4）物质⑤与⑦发生反应的化学方程式为 。
将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaoH溶液的体积关系如下图所示。 若不考虑金属和盐酸反应时HCI的挥发，则下列说法不正确的是（ ）
A.镁和铝的总质量为9 g B.盐酸的物质的量浓度为10 mol/L C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D .生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（ ） A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo1
下列物质或溶液不能与CO2反应的是（ ） A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SiO3溶液 D．Na2O2
下列有关实验方案设计的说法正确的是（ ） A.鉴别K2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生 B.利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42— D.用加热的方法将Na2CO3转化为NaHCO3
往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ） A．变为棕黄色 B．变为浅绿色 C．变为棕红色
下列条件下，两物质所含分子数不相等的是 （ ） A．同温度、相同质量的N2和CO B．常温常压，同体积的H2O和O2 C．同压强、同物质的量的N2和O2 D．同温度、同压强、同体积的N2O和CO2
下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ） A．K+、Na＋、NO3－、SiO32－ B．K+、Na+、Ba2+、SO42－ C．K+、Ca2+、Na+、CO32﹣ D．H+、NH4+、K+、Cl－
下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2＋ + SO42－ = BaSO4↓表示的是（ ） A．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O B．Ba(OH)2+(NH4)2SO4==BaSO4↓+2NH3•H2O C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+2H2O+CO2↑ D．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．78 g Na2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为NA B．2.24L O2的分子数约为0.1NA C．在标准状况下,2.24L H2O含有的分子数0.1NA D．0.1mol/L NaOH溶液中所含的Na+为0.1 NA
“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物（ ） A．不能透过滤纸 B．一定是浊液 C．一定是溶液 D．有丁达尔效应
下列叙述正确的是 （ ） A．SO42-的摩尔质量为96g• mol－1 B．1mol物质的质量等于该物质的式量 C．1molO2的质量为32 g• mol－1 D．CO2的相对分子质量为44g
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