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高铁酸钾（ K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是 A．由上述反应可知，C1O-的氧化性强于FeO42- B．高铁酸钾中铁显+6 价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2︰3 D． K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体
在某种强碱性的无色透明溶液中，下列一定能大量共存的离子组是（ ） A．K＋、AlO2－、Cl－、NO3－ B．MnO4—、SO32－、K+、Cl－ C．Ba2＋、CO32－、Cl－、K＋ D．HCO3－、K＋、SO42—、Cl－
下列离子方程式中，正确的是（ ） A．Al片与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ B．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－反应完全：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42－2BaSO4↓+Al(OH)3↓ C．向Al2(SO4)3溶液中滴入氨水至过量：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
下列叙述中正确的是（ ） A． 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B． NaHSO4溶于水电离出H+，则NaHSO4属于酸 C． CO2溶于水的水溶液能导电，但CO2是非电解质 D． 导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多
一系列物质： NaCl、 Cl2、 NaClO、 Cl2O5、 HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（ ） A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4 C．NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
实验室里需用 500mL 0.1mol/L 的 CuSO4溶液,下列操作正确的是（ ） A. 称取 8.0g CuSO4，加 500mL 蒸馏水配成溶液 B. 称取 12.5 胆矾，溶解于蒸馏水配成 500mL 溶液 C. 量取 25mL 2mol/L CuSO4溶液， 再加入 475mL 蒸馏水配成溶液 D. 量取 25mL 2mol/L CuSO4溶液转入 500mL 容量瓶中加水稀释配成 500mL 溶液
在体积相同的两个密闭容器中分别充满足 O2、 O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( ) A． 两种气体的压强相等 B． O2比O3的质量小 C． 两种气体的分子数目相等 D． 两种气体的氧原子数目相等
用 NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ） A．标准状况下， 22.4LCCl4 中含有的分子数为 NA B．1 mol/L FeCl3 溶液中含有 3NA个 Cl- C．CO 和 N2组成的混合物 28g 共含有原子数为 2 NA D．7.8gNa2O2与足量的 CO2完全反应时，转移的电子数为 0.2 NA
下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是 A． 碘在乙醇中的溶解度较大，可用乙醇把碘水中的碘萃取出来 B． 乙醇的沸点为 78.5℃，可用加生石灰蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇 C． 汽油和水不互溶，可用过滤的方法将二者分离 D． NaCl 的溶解度随温度下降而减小，可用冷却法从含少量 KNO3 的热饱和 NaCl 溶液中分离得到纯净的 NaCl
在化学实验时，必须十分重视实验安全。下列有关实验操作不符合上述要求的是（ ） A. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度 B. 加热灼烧后的坩埚放置在实验桌上冷却至室温 C. 若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭 D. 蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再补加
下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 ( ) A．HClO B
某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
下列物质中含有两种官能团的是 ( ) A．四氯甲烷(CCl4) B． C．C2H5OH D．CH2=CH—CH2OH
已知反应A2（g）+2B2（g） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
在常温下，纯水中存在电离平衡H2O A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（ ） A．0.1 mol•L—1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB—)＞c(H2B)＞c(B2-) B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是： ①＞②＞③＞④ C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na＋)＞c(CN—)，则a一定大于b D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
已知葡萄糖的燃烧热是-2804 kJ/mol，当它氧化生成 A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH—）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较
25℃时，水的电离达到平衡：H2O A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
实验室制取氯气的装置如图：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2+ +2H20；氧化剂 （2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质 （3）C装置吸收氯气用 ， 反应的化学方程式为 （4）检验氯气是否泄漏用湿的 试纸，若
金属钠保存在 里，原因 。
不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放碱(如NaOH)溶液和Na2SiO3溶液，应用橡皮塞原因：
（1）2molN2在标准状况下的体积是 L；N2的摩尔质量是 ；同温同压下，相同体积的O3和N2所含的分子数 (填“相同”或“不相同”)；将4gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 （2）将碳酸钠和碳酸氢钠分别加热，可发生分解反应的是
（1）过氧化钠 色固体，与CO2反应，方程式 。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。 （2）计算机芯片的主要成分 （3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是① ，② 。钠与水反应的离子方程式是 （4）用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程式 ， 在空气中放置的现象是
分散质粒子直径在1nm~100nm 之间的分散系是 A、溶液 B、乳浊液 C、胶体 D、悬浊液
下列各组物质能用分液漏斗分离的是 A、植物油和水的混合物 B、含泥沙的食盐水 C、乙醇的水溶液
铁红(Fe2O3)常用作红色油漆和涂料。下列有关Fe2O3的叙述正确的是 A、能跟盐酸反应 B、可溶于水 C、在空气中易被氧化 D、有磁性
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