（1）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是                ；原因是                       。(用离子方程式说明)

（2）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是           ，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明)                       。

浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3   ②H2SO4   ③CH3COOH   ④Ba(OH)2  ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为                。

今有A．盐酸  B．硫酸  C．醋酸三种酸：(以上均用酸的序号填写)。

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________

已知可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某温度下达到平衡时C(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.1mol·L-1 该反应的平衡常数为_____________。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数_________(填增大、减小或不变)；

在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)    CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=                 ；

⑵该反应为        (填“吸热”或“放热”)反应；

⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是

A、容器中压强不变         B、混合气体中c(CO)不变

C、混合气体的密度不变     D、c(CO) = c(CO2)

E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为          。

反应aA(s)＋bB(g cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B%跟压强P和温度T(T2>T1)之间的关系如图所示(填“增大”“减小”“吸”“放”“正”“逆”)

①当压强不变时，升高温度，B%变______，其反应为_______热反应。

②当温度不变，增大压强时，B%变_______，平衡向______方向移动，方程式中系数间关系是_____。

③当温度不变，增大压强时，若B%不变，则方程式中系数关系是____   _。

写出下列反应的热化学方程式

（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为             

（2）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

已知下列反应的反应热为：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)    △H1 = -870.3KJ/mol

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2 = -393.5KJ/mol

（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)    △H3 = -285.8KJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H ＝             

在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是

A、n (Ca2+)增大            B、c(Ca2+)不变

C、c(OH-)增大           D、n(OH-)不变

物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3  ②NaHCO3  ③H2CO3   ④(NH4)2CO3   ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是(    )

A、⑤<④<③<②<①      B、③<⑤<②<④<①

C、③<②<⑤<④<①      D、③<⑤<④<②<①

用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是(    )

A、c(OH-)> c(H+)           B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)   D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是(   )

A．NH3H2O        B．NaOH       C．Na2CO3      D．MgCO3

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(    )

A、HX、HY、HZ  B、HZ、HY、HX     C、HX、HZ、HY    D、HY、HZ、HX

为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是(    )

A、适量盐酸    B、适量NaOH     C、适量KOH  D、适量NaHS

下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是(    )

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-

B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

D、Fe2+、K+、H+、NO3-

在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是(  )。

A． pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B．  pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C． pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D． pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

在250C某稀溶液中，由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是(  )

A．该溶液一定呈酸性        B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的pH可能为1     D．该溶液的pH为7

常温下，下列溶液中酸性最弱的是(  )。[

A． pH=4                    B． c[H+ ]=1×10-3 mol·L-1

C． c[OH- ]=1×10-11 mol·L-1    D． 1×10-4 mol·L-1  的醋酸溶液

在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)．若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的5倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为(  )

A．60%        B．40%        C．4%       D．无法确定

在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是(  )

A．1：3       B．3：1     C．1：2      D．3：2

现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：

CO2(ｇ)+H2 (ｇ)CO(ｇ)+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：[H2]=[CO2]=amol  乙：[CO2]=amol  [H2]=2amol  丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是

A、丙>甲>乙       B、甲>乙>丙       C、乙>丙>甲     D、乙>甲>丙

某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1，∆S== 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行    (    )

A．在任何温度下都能自发进行    B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)   △H=a kJ/mol(a >0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是(    )

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是(  )

A．加入NH4HS固体                 B．压强、温度不变，充入少量氩气

C．容积、温度一定，充入氦气      D．温度、容积一定，充入H2S气体

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

D．工业上生成硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)  △H ＜0，下列说法正确的是(    )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是(  )

A．2SO2(ｇ)＋O2(ｇ)2SO3(ｇ)(正反应是放热反应)

B．4NH3(ｇ)＋5O2(ｇ)4NO(ｇ)＋6H2O(ｇ)(正反应是放热反应)

C．2NH3(ｇ)N2(ｇ)＋3H2(ｇ)(正反应是吸热反应)

D．SO2(ｇ)＋NO2(ｇ)SO3(ｇ)＋NO(ｇ)(正反应是放热反应)

对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是(    )

A．达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO )

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水       B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水

C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水        D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水

在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 (    )

A．1.6 mol          B．2.8 mol           C．2.4 mol        D．1.2 mol