下列操作错误的是 （  ）

A. 给烧瓶加热必须使用石棉网

B. 蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下

C. 分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔

D. 振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡

下面关于Fe(OH)3胶体叙述中不正确的是 （   ）

A．用光照有丁达尔现象                  B．能透过滤纸

C．加入过量盐酸，最后发生聚沉          D．能发生电泳现象

下列推断合理的是（   ）

A．Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应

C．蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸有脱水性

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

下列不涉及氧化还原反应的是（   ）

A．钢铁生锈                               B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

C．自然界中“氮的固定”                   D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法中，不正确的是（   ）

A．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气

B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

D．硅单质是制造光电池、CPU的重要材料

现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)  △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

（1）达平衡时，CO转化率为多少？

（2）H2的体积分数为多少？

（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？

请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是         (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是         。请写出NO2和CO反应的热化学方程式                 。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为                  。

（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝          kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是            。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值         （填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL 0．50mol/L盐酸与50mL 0．55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         （填“相等、不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会         （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；理由是                。

向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)   ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

回答下列问题：

（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝              。

（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝        。

（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是        (任写一种)。

（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则

a＝        。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为         ，该元素的符号是        ；

（2）Z元素在周期表处在        区（填s、p、d），迄今该元素有        种同位素；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为        ；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是        ；

（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）         ，         。

（1）下列7种物质：

①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦干冰

固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是            （填写序号，下同），只存在离子键的是         ，熔化时只破坏共价键的是          。

（2）下图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是         （填“极性”、“非极性”）分子。

在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0。保持温度不变，将容器体积压缩至V/2后，下列说法不正确的是（   ）

A．容器内气体颜色变深                  B．容器内NO2分子数减少

C．混合气体的平均相对分子质量增大      D．NO2的物质的量分数增大

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（   ）

A．υ(D)=0．4 mol/( L·s)            B．υ(C)=0.5 mol/( L·s)

C．υ(B)=0.6 mol/( L·s)            D．υ(A)=0.15 mol/( L·s)

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（N2O42NO2 △ H ＞ 0）；乙充有空气，现分别进行下列两个实验：

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是  （   ）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙         B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙         D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是  （   ）

A．CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g)  △H＝-283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g)   △H＝-110.5 kJ/mol

C．H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g)   △H＝-241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)   △H＝-11036 kJ/mol

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子2p能级的3个轨道上都有电子且轨道上有2个未成对电子，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）

A. 元素的非金属性：X＜W

B. 原子半径：Y＜Z＜W

C. 单质的还原性：Y＞Z

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

按照反应Br＋H2HBr＋H的能量变化示意图，下列叙述正确的是（   ）

A．该反应的ΔH＝＋(E1－E2)kJ·mol－1

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应为放热反应

NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（   ）

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．60 g SiO2中含Si—O键的个数为2NA

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是：（   ）

A．PCl3分子中三个共价键的键长相等

B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等，

D．PCl3分子中P—Cl键的三个键的键长相等，且属于极性分子

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（   ）

A．BeCl2与BF3                     B．CO2与SO2

C．CCl4与NH3                        D．C2H2和C2H4

只有阳离子而没有阴离子的晶体是（   ）

A．金属晶体   B．原子晶体   C．离子晶体  D．分子晶体

下列说法正确的是（   ）

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．非极性分子中一定含有非极性键

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（   ）

A．CO2和SiO2                        B．NaCl和HCl

C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素)        D．NaH和KCl

已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（  ）

A. 3s23p3    B. 4s2    C. 4s24p1    D. 3s23p5

有关杂化轨道理论的说法不正确的是（   ）

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参加形成化学键

下列说法不正确的是：（   ）

A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

下列说法中正确的是（  ）

A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B. 3p2表示3p能级有两个轨道

C. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题：

（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu2O的两种方法如下表所示。

① 方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

② 方法II发生反应的化学方程式为______________。

（2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：

4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

该反应中每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为___________mol。

（3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1-)之间的关系如图所示。

① 当c(C1-)= 9 mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。

② 在c(C1-)= l mol /L的氯化铜溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为____________。

（4）已知:Cu(OH)2是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为______________。

氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。

（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)  △H=a kJ • mol-1 。

为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4 kJ • mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。

② 在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。

A．加入催化剂      B．缩小容器体积       C．降低温度        D．增加NH3的物质的量

③ 在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

已知：

① 2NO+Na2O2=2NaNO2。

② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

③ 在酸性条件下，NaNO2能将I-氧化为I2；S2O32-能将I2还原为I-。

④ 在此条件下，Na2O2完全反应，无剩余。

【制备NaNO2】

（1） 装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。

（2） 装置B中水和铜的作用分别是__________、__________。

（3） 为了保证制得亚硝酸钠的纯度，装置C中盛放的试剂可能是_________(填字母）。

A．P2O5      B．碱石灰      C．无水CaCl2     D．NaCl

（4） 装置E的作用是_______________。

【测定NaNO2纯度】

（5） 可供选择的试剂有：

A．稀硫酸  b．c1mol/LKI溶液   C．淀粉溶液      D．c2mol/LNa2S2O3溶液 e．c3 mol/L酸性KMnO4溶液

① 利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是________(填字母)。

② 利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤如下：

准确称取质量为m g的NaNO2样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，_________(请补充完整实验步骤）。