下列实验所选装置不合适的是( ) A. 分离水和泥沙选① B. 从盐水中获得食盐选② C. 分离酒精和水选③ D. 由自来水制取纯净水选④
下面关于电解质的叙述中错误的是 ( ) A.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴 C.纯水的导电性虽然很差,但是水是电解质 D.NH3的水溶液可以导电,所以NH3是电解质
用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法不正确的是( ) A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 C.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 D.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜
按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中,符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是( ) A.CO HNO3 NaOH KNO3 B.CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2 C.H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2 D.SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
I.下列两种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②)是 。 ①pH=1的盐酸 ②0.01 mol·L-1的NaOH溶液 II.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”);95℃时水的离子积KW= 。 (2)25℃时,将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 (3)曲线A对应温度下,pH=2的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液按体积比1:9混合,溶液的pH约为 。
现有下列物质 ①液态SO3 ②硝酸钾晶体 ③CH3COOH ④硫酸钡⑤NH3 ⑥C2H5OH ⑦熔化的NaCl ⑧KOH溶液⑨氢氧化铝请用以上物质回答下列问题:(填序号) (1)属于弱电解质的是 ; (2)属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ; (3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液(已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞),实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 (1)该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下: A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用蒸馏水洗干净滴定管 D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E.检查滴定管是否漏水 F.另取锥形瓶,再重复操作一次 G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是 。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是 。 ③在G操作中如何确定终点? 。 (2)酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用待测液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) 。 (3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是 。 (4)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。 (5)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 (计算 结果到小数点后二位)。
某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如图1所示的装置。 (1)检查图1所示装置气密性的方法是 。 (2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间段内产生气体的体积,也可以测量 。 (3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 ;t2~t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。
(1)已知:①2Fe(s)+O2(g)=2 FeO(s)△H1=﹣544.0kJ•mol﹣1; ②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H2=﹣3351.4kJ•mol﹣1。 Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 (2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。 ①据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②其中B历程表明此反应采用的条件为 (填字母)。 A.升高温度 B.增大反应物的浓度 C.降低温度 D.使用催化剂 (3)已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1,该反应的活化能为334.4kJ•mol﹣1,则其逆反应的活化能为 。
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 ( ) A.加少量烧碱固体 B.加少量CH3COONa固体 C.加少量冰醋酸 D.加水
下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) A.pH计 B.蓝色石蕊试纸 C.酸碱指示剂 D.广泛pH试纸
常温下在0.1mol/L醋酸溶液中,能说明CH3COOH电离达到平衡的是 ( ) A.溶液显电中性 B.溶液中CH3COOH不再电离 C.溶液中氢离子浓度不再改变 D.c(H+)=c(CH3COO-)
常温下向纯水中加入少量的硫酸氢钾固体,保持溶液温度不变,则溶液的( ) A.pH值升高 B.碱性减弱 C.水的离子积增大 D.c(OH-)不变
向0.5L下列溶液中加入10gNaOH固体,溶液的导电能力基本没有变化的是( ) A.0.5 mol•L﹣1醋酸 B.0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液 C.0.5 mol•L﹣1硝酸 D.0.5 mol•L﹣1K2SO4
相同温度下两种CH3COOH溶液a和b浓度分别为0.6mol/L和0.2mol/L,则a和b溶液中H+浓度之比为( ) A.小于3 B.大于3 C.等于3 D.不能确定
下列关于强、弱电解质的叙述,正确的是( ) A.稀硫酸是强电解质 B.弱电解质在水溶液中一定不能完全电离 C.强电解质的水溶液中不存在分子 D.弱电解质溶液的导电能力一定很弱
下列说法中正确的是( ) A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小或不变 C.△H<0、△S<0的反应一定能自发进行 D.△H>0、△S<0的反应一定不能自发进行
某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) A.t5时增大了压强 B.t3时降低了温度 C.t2时加入了催化剂 D.t4~t5时间内转化率一定最低
在密闭容器中发生下列反应aA(g)⇌cC(g)+dD(g),压缩容积到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( ) A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a<c+d
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3﹣)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( ) A.反应 I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)△H>0 B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K2>K1 C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有υ正>υ逆 D.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高
反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反速率最快的是 ( ) A.υ(D)=0.4 mol / L·s B.υ(C)=0.5 mol / L·s C.υ(B)=0.6 mol / L·s D.υ(A)=0.15 mol / L·s
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A.合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D.在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
下列对化学反应的说法正确的是( ) A.化学反应过程中,分子的种类一定发生改变 B.已知2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(s)△H<0,则该反应一定能自发进行 C.有化学键发生断裂,就有化学反应的发生 D.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大
决定化学反应速率的主要因素是( ) A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质
已知反应: ①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol 下列结论正确的是( ) A.稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D.碳的燃烧热△H =-110.5 kJ/mol
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol ①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H=﹣akJ/mol ②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣bkJ/mol ③Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=﹣ckJ/mol 则a,b,c三者的大小关系判断错误的是( ) A.c>114.6 B.a<57.3 C.b>57.3 D.2a=2b=c
下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( ) A.氢氧化钠与稀硫酸反应 B.钠箔在Cl2中的燃烧 C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D.灼热的炭与水蒸气反应
下图表示的是A-E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。试推出各物质的化学式,并写出B→C、C→D、D→E、A→C反应的离子方程式。 (1)A B C D (2)B→C (3)C→D (4)D→E (5)A→C
某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子,现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如图所示: (1)沉淀1的化学式为 ,生成该沉淀的离子方程式为 。 (2)若试剂B为Na2SO4溶液,则沉淀2化学式为 。 (3)若试剂B为NaOH溶液,则生成沉淀2的离子方程式为 。 (4)如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1,且溶液中含有的阴离子只有NO3-,则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。
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