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大苏打 【有效成分】Na2S2O3 【规格】l000mL 【质量分数】25% 【密度】1.58g·cm-3 （1）某同学取100 mL该试剂，稀释后使用，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol·L-1。 （2）该同学参阅该试剂的配方，欲用Na2S2O3固体配制80 mL与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，需要称量Na2S2O3固体的质量为 g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和 。 （3）稀硫酸是重要的化工试剂，某实验小组人员用98%（密度为1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于实验。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为______mol·L-I。 ②需用浓硫酸的体积为 mL。 （4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。 （1） 0.3molNH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。 （2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4） 3中所含的SO42-的物质的量是 。 （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 （4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 。 （5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和CI-的物质的量浓度依次为：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c （S O42-）= 。
氯气是一种化学性质活泼的气体。（1）新制备的氯水呈浅黄绿 （2）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是 。
（3）为防止氯气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为 。
在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m：n B.同质量气体A与B的分子数之比为n：m C．同温同压下，A、 B两气体的密度之比为n：m D．相同状况下 ，同体积A、B两气体的质量之比为m：n
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl―+ClO― B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋+2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4＋ C．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH==Ca（CH3COO）2↓+CO2↑+H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3―+Ba2＋+2OH―=BaCO3↓+2H2O+CO32―
设阿伏伽罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
将标准状况下的a LHCl气体溶于l000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A. C.
把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含nmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ） A.（4n-2m）／V mol·L-1 B.（n-2m））／V mol·L-1 C．（2n-2m）/ V moI·L-1 D.（n-m）／V mol·L-1
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AICl3兰种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（ ） A. 3:4:3 B.1:1:1 C. 6:3:2 D. 1:2 :3
下列说法中错误的是（ ） A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是l mol/L B. 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数约为3×6.02×l023 C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D.配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L
在标准状况下①6.72L CH4 ②3.0l×l023个HC1分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） A.氢原子数：②<④<③<① B.密度：①<④<③<② C.质量：④<①<③<② D.体积：④<①<②<③
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A.两种气体的压强相等 B. O2比O3的质量小 C.两种气体的氧原子数目相等 D.两种气体的分子数目相等
将5.6g CO和0.4g H2在足量的氧 A.减少了6.0 g B．增加了6.0 g C．增加了5.2 g D.减少了5.2 g
某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A.氯水的颜色 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI- C．向氯水中加入NaHCO D.向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-
用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ） A.标准状况下，lmolH2O的体积约为22.4L B．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3Na C．1mol/L的CaCl2溶液中含CI-的数目为2Na D.标准状况下，2.24 LCl2制成的氯水中含有0.lNa个Cl2分子
下列离子能大量共存的是（ ） A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42 -、CO32 B.无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO42 -、NO3- C．含有大量Ba （NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、OH-、NO3-
下列说法正确的是（ ） A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 B．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
下列说法正确的是（ ） A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟 B．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分 C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl D.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成
在研究钠的性质时：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。本实验采用的研究方法是（ ） ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A．①②③④ B．①③ C．②④ D．①②
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验： ①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性； ②浓度均为 （1）E是 ； （2）用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) 。 a． （3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)
a．反应所需要的时间E>A b．开始反应时的速率A>E c．参加反应的镁粉物质的量A=E d．E溶液里有镁粉剩余 （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液， （5）②中C与D溶液等体积混合后溶液呈酸性的原因 （用离子方程式表示）；若室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[ Na2C2O4 相对分子质量＝134.0 ]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为： 5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤： 步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。 步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。 步骤三： 。 步骤四：计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。 试回答下列问题： （1）下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），
A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是 （填字母标号）。 （2）该滴定实验滴定终点的现象是 。 （3）步骤二中滴定操作图示（上右图）正确的是 （填编号）。 （4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是 。 （5）请写出步骤三的操作内容 。 （6）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为 mol/L。 （7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡 向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中 (2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。 已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5 mol·L－1； b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。 (3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。 ①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。 ②该温度下，将0.01 mol·L ③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________ A．盐酸多 B．H2A多 C ④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。
工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得： BaSO4(s)+4C(s) BaSO4(s)+2C(s) (1)气体用过量的NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， [Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10] (3)反应C(s)+CO2(g) (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。
下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是( ) A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋ B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去 C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右 D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( )。 A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若 D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②
已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．水的离子积常数 B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点 C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混 D．升高温度可实现由C点到D点
液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3 A．c(Na+) ＝ c(NH2－) B．c (NH4+) ＝ 1×10－29mol/L C．c(NH2－) ＞ c (NH4+) D．c(NH4+)∙c(NH2－) ＝ l.0×l0－30
下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）
A．Ki1＞Ki2＞Ki3 B．Ki5＞Ki4＞Ki3 C．NaZ溶液中c(H＋) = c(OH－) D．HX + Y－ === HY + X－
25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是( )
A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7 B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) C．K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D．P点时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( )。 A．水的电离程度始终增大 B. C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH
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