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已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( ) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图19，下列说法正确的是( )
①若a＜4，则A、B都是弱酸 ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是( ) A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性 C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>① D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③
pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强 A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ） A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点（两曲线交点）时恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂
下列化学（或离子）方程式不正确的是（ ） A．NaHS溶液存在电离平衡：HS－＋H2O B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32－+CaSO4===CaCO3+SO42－ C．Ca(OH)2在水溶液中电离：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H+
25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol A．1:10:109:104 B．1:5:5×109:5×108 C．1:20:109:1010 D．1:10:109:1010
常温下a mol/L稀氨水和b mol/L稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（ ） A．若a＜b，则c(OH－)＜c(H+) B．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl―) C．若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl―) D．若a＞b，则c(OH－)＞c(H+)
下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( ) A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO C．pH＝1的溶液中：NH D．无色溶液中：Al3＋、HCO
下列说法正确的是（ ） A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。 B．室温下，CuSO4溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。 C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。 D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。
下列事实能说明HNO2为弱电解质的是( ) ①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应 ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2 ⑥HNO2不稳定，易分解 A．①②③ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②
将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( ) A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色 卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH（ ） A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7
下列说法中正确的是( ) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程为 （2）若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是 C中应盛放的试剂是 （3）E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是 （4）G中发生反应的化学方程式为
（1）根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O回答下列问题 氧化剂是 氧化产物是 （填化学式） 当有2molHNO3被还原时，转移 mol电子 （2）配平下列方程式 NO2＋ H2O= HNO3＋ NO Cl2+ NH3= NH4Cl+ N2 KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
欲用胆矾(CuSO4•5H2O)配制480mL 0.1mol•L-1的CuSO4溶液，根据题意填空： （1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是 （填字母）；配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）； （2）配制该溶液应选用 mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行 （3）配制该溶液应用托盘天平称取 g胆矾； （4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （填编号） ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左移,恢复原温度后,活塞右移并停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于( )
①2:7 ②5:4 ③4:5 ④7:2 A．①② B．③④ C．②④ D．①③
24mL 0.05mol·L-1的 Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02mol·L-1的K2R2O7的溶液完全反应,则R元素在还原产物中的化合价为( ) A．0 B．+2 C．+3 D．+6
某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有个电子,wg这种元素的原子核内中子的物质的量为( ) A． C．
下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（ ）
在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是（ ） A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl- B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2 C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO D．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2
一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3 与PCl5的物质的量之比接近于（ ） A．3 : 1 B．5 : 3 C．2 : 3 D．1 : 2
下列叙述中正确的是( ) A．碘易升华,所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中 B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并进行水封 C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 D．碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中萃取碘
如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此,下列叙述不正确的是( )
A．装置中,a管导出的是氢 B．b管导出的是氯气 C．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” D．在石墨棒电极区域有NaOH生成
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．向某溶液中滴加NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，检验NH4+ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- D．加入NaOH后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2+
下列说法正确的是（ ） A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1 B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2
下列两种气体分子数一定相同的是（ ） A．等温等体积的O2与N2 B．质量相等密度不等的N2O与CO2 C．等压等体积的CO2与N2 D．体积相等密度相等的CO2与CO
标准状况下, L气体X2和 A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3
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