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A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。 请回答下列问题： (1)写出A、B、C、D、E、F的化学式______、______、______、______、______、______。 (2)写出E和H反应的化学方程式________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： ① D+盐酸_______________。 ② B+水_________________。
用钠镁铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白： (1)称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________。 (2)取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为_________。 (3)如果要制取相同体积的氢气(同温同压下)，与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的物质的量之比为___________。
围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba(OH)2 ，⑥NaOH溶液，⑦A12(SO4)3固体 ，根据要求回答下列问题。 (1)既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 (填序号)。 (2)属于电解质的是 (填序号)。 (3)写出①和⑥反应的离子方程式 。 (4)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为 。 (5)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的 (6)除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为 。
已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K2Cr2O7溶液体积V为( ) A．10 B．20
现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况)( ) A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等
200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g。则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是( ) A．1：4 B．3:11 C．1:11 D．21:22
等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是( ) A．金属Al无剩余 B．有白色沉淀生成 C．所得气体全部为氢气 D．Na的物质的量是0.6mol
某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L A A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣ 0.2 mol/L C．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L
铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是( ) A．0．5mol B．1mol C．1．5mol D．2mol
能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ D．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性， A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4 C．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子 A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C.NO3-、K+、Cl-、Na+ D.HCO3－、K+、NO3-、Al3+
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子 B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA C．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NA D
甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制 A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( ) A．硫酸亚铁 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．生石灰
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( ) A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2
下列叙述正确的是( ) A．纯碱和烧碱都属于碱 B．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸 C．铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热 D．NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质
下列说法中，正确的是( ) A. 分液漏斗可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的下口流出 B. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 C. 用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，没有钾元素 D. 配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。 (1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。 (2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。
① 该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”) ② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。 (4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
绿矾为FeSO4• 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。 常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。 {Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：
已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba(HS)2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。 回答下列问题： (1)煅烧时发生反应的化学方程式为 ，该反应的氧化产物的电子式为 ；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是 (用化学方程式表示)。 (2)为了提高浸取速率，可采取的措施是 (任写一种)。 (3)碳化时发生反应的离子方程式为 。 (4)脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32－+BaS2O3=BaCO3+S2O32－，该反应的平衡常数为 【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10－9，Ksp(BaS2O3)=1.6×10－5】。 (5)Ba(HS)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (6)BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是 。
运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题： (1)用CO可以合成甲醇。已知： CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1 CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1 则CO(g)＋2H2(g) (2)一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)
p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)； (3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式_______________。 (4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。 ②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。
A、B、C、D、E五种物质分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验： ①0.001 mol/L的A溶液pH＝3； ②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B< D； ③E是弱电解质。回答下列问题： (1)D是____________溶液。 (2)用水稀释0.1 mol·L－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。 ①c(B)/c(OH－) ②c(OH－)/c(H+) ③c(H＋)和c(OH－)的乘积 ④OH－的物质的量 (3)将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化为图中的________曲线(填写序号)。
(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。 ①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E ③参加反应的锌的物质的量A＝E ④反应过程的平均速 ⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)＋H2O(g) 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 (2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。 (3)计算容器①中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正 V逆(填大于，小于或等于) (4)下列叙述正确的是_____________(填字母序号)。 a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d．平衡时，两容器中CO的转化率相同 (5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液(均填写编号回答) (1)是弱电解质的有 ，是非电解质的有 。 (2)有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为 ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是 。 (3)某温度
在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g) A．密度增大 B．平均相对分子质量增大 C总分子数增大 D．平衡逆向移动
在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是( )
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B．在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13 C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 D．在t °C时，AgCl(s)+Br-(aq)
在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是 A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．亚硫酸钠
在两份相同的Ba(OH)2溶液中， 分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )
A．c点，两溶液中含有相同量的OH－ B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－ C．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 D．a、d两点对应的溶液均显中性
表示下列变化的化学用语正确的是 A．氨水显碱性：NH3•H2O=NH4++OH- B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++H++SO42- C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- D．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO-+H+
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