|
如图所示,A处通入干燥的Cl2,打开B阀后,C处的红布条逐渐褪色,关闭B阀时,C处 的红布条看不到明显现象,则D瓶中装的是（ ）
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液
甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙中依次含有的卤素离子是（ ） A．Br-、Cl- 、I- B．Br- 、I-、Cl- C．I- 、Br -、Cl- D．Cl-、I-、Br-
设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是 A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因（ ） A. 所用NaOH已吸潮 B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
根据反应式 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。可判断粒子的还 原性从强到弱的顺序是( ) A．Br-,Fe2+,I- B．I-,Fe2+,Br- C．Br-,I-,Fe2+ D．Fe2+,I-,Br-
用相同体积的0.1mol· L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42-完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤
下列有关化学用语表示不正确的是 ( ) A． B．中子数为20的氯原子: C． D．原子核内有18个中子的氯原子:
对于反应3Cl2+6NaOH A．Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1 C． Cl2既做氧化剂又做还原剂 D． 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( ) A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2
下列说法中不正确的是（ ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A、①②④⑤ B、③④⑤⑥ C、②③⑤⑥ D、①②⑤⑥
据ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( ) A．22Ne的质子数为12 B．20Ne和22Ne的中子数相同 C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne互为同位素
从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( ) A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
实验室用下列方法制氯气时所得的氯气( ) ①用含146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应 ②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应 A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( ) A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
下列说法中正确的是( ) A．漂白粉、漂粉精是纯净物 B．漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使染料等有机色素褪色 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．次氯酸能杀死病菌,所以氯气可用于自来水的消毒
下列叙述中正确的是( ) A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B．根据分散系的稳定性的大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C．根据是否具有丁达尔效应, 将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示
2016年9月,天宫二号发射成功,若在天宫二号空间实验室(失重条件下)进行以下实验,其中最难以完成的是( ) A. 将金粉和铜粉混合 B. 将牛奶加入水中混合 C. 蒸发食盐水制取食盐晶体 D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
下列说法正确的是 A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．摩尔是七个基本物理量之一 C．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是( ) A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．NaCl
下列叙述中，正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
在容量瓶上无需标出 A. 刻线 B. 容量标准 C. 温度 D. 配制溶液的浓度
医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,是因为海带中含有丰富的（ ） A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素
（1）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
①实验室在配制稀硫酸溶液时，下列操作可造成配制结果偏高的是________________。
②“服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化”，由此可见维生素C具有_________性。 ③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水前，溶液中也产生红色，其可能的原因是 。 ④加入氯水后发生的反应的离子方程式为 、 。 ⑤在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。请你对溶液褪色的原因作出3种猜想。
（2）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O 为片剂。
已知某样品含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，某学生为了检验其中的阴离子，按照右图程序进行实验，所加试剂均过量。（可供选择的试剂有：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液）
（1）请将所加试剂及有关结论的化学式填写在相应的空格中。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （2）写出加入试剂①反应的离子方程式 。
（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化。回答下列问题。
若X为黑色固体单质，A为O2，写出Z→Y的化学方程式_________________。 ②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的化学方程式_______________________。 （2）已知常温下在溶液中可发生如下两反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。 （3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。 ①该反应中，被氧化的元素是_____________，氧化剂是_______________。 将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 ________+ ______+ ________ 反应中若产生0.2mol的还原产物，则有_______mol电子转移。
（1）已知物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。请按要求回答。 ①酸性氧化物的化学式 。（写一种，下同） ②有机物的化学式 。 ③碱性氧化物与酸反应的离子方程式 。 （2）依据题意填空。 ①填入合适的符号。 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+ ②写出离子方程式为Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓的化学方程式。 （写一个） ③用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为________________。 ④将氯气通入NaOH 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式______________，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目。_____________________ （3）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。
在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）
A．NaCl的物质的量为0.1mol B．该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol C．溶质MgCl2的质量为9.5 g D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L
如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，图中曲线表示在Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的是（ ）
在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入50ml 0.1mol / L的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量且过量的NaHCO3和Na2CO3粉末。待两烧杯完全反应后，则天平两边（ ） A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．仍保持平衡 C．放NaHCO3的端托盘下沉 D．无法判断
|
