下列说法正确的是（         ）

A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质

B．HClO具有强氧化性，HClO是强电解质

C．固体MgCl2不能导电，MgCl2属于非电解质

D．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是(   )

A．海水加入石灰乳制得氢氧化镁，氢氧化镁灼烧制得氧化镁，再电解熔融氧化镁制得金属镁

B．海水加盐酸制得氯化镁，后电解熔融氯化镁制得金属镁

C．海水加入氢氧化钠溶液制得氢氧化镁，后电解氢氧化镁制得金属镁

D．海水加入石灰乳制得氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应制得氯化镁，再电解熔融氯化镁制得金属镁

同温、同压下，等体积的O2和O3两种气体，下列有关说法错误的是(  )

A．所含分子数目相同              B．所含氧原子物质的量之比为2∶3

C．质量之比为2∶3                D．密度之比为3∶2

国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是（   ）

A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克

B．H2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应

C．氢的三种同位素1­­H、2D、3T与16O只能形成三种水分子

D．在标准状况下，1mol水的体积约是22．4L

已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成I2完全消耗．由于溶液中I-继续被H2O2氧化，生成I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率的影响。

实验2中m=          ，n=         。

（2）一定温度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k为反应速率常数），则：

①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=__________min；

②根据上表数据可知，a、b的值依次为           和          。

（3）若要探究温度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是                  。

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

依据题意回答下列问题：

（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝            mol·L－1·min－1

（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝            mol。

（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为         反应（填“放热”或“吸热”）。

（4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）            v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是                  、                  （写出两种）。

（6）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是               。

①c(CO)与c(H2)的比值保持不变

②v(CO2)正＝v(H2O)逆

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥气体的平均相对分子质量不变

化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。甲烷是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。甲烷燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景，现用甲烷燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）

（1）电极b为______________极，溶液中OH-移向_____________极（填a或b）；

（2）电极a处所发生的电极反应方程式为                     ；

（3）乙装置所发生的总反应方程式                        ；

（4）如图装置中盛有100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氧气56mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH=__________（溶液体积变化忽略不计），d极增重       g。

25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液

（1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=           ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为          ；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为             ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是             ；

①c(H+)   ② 电离度（α） ③c(OH-)   ④ Ka    ⑤c(A-)/ c(HA)   ⑥n(A-)

I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反应热△H=－1638 kJ·mol1 ，白磷和P4O6的分子结构如图所示，化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198  P—O：360，则断开1molO2所需要的能量为       kJ

II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－141kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=－484kJ·mol－1

③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=－883kJ·mol－1

（1）利用CO、H2化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为             ；

（2）若在恒温2L密闭容器中，将1molCO与3mol H2充分反应，当吸收能量为129KJ时，此时H2的转化率为             ，平衡常数为            。

反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(       )

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（   ）

A．左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+

B．每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子

C．左池中阴离子数目增加

D．在工作中，电流的方向：左池→导线→右池

室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(      )

A．①②两溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2+O2（g）2SO3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（  ）

A．达到平衡所需的时间为：甲＞乙           B．甲的转化率＞乙的转化率

C．混合气体中SO3的含量为：甲＞乙        D．气体的总物质的量：甲＜乙

水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是（     ）

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（     ）

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中闭合开关后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是(    )

A．O2的体积分数           B．SO2的转化率

C．密闭容器内的压强        D．混合气体的密度

COCl2 (g) CO(g)＋Cl2 (g)   △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④加催化剂  ⑤恒压通入惰性气体，能提高COCl2 转化率的是(     )

A．①⑤     B．①②     C．③⑤     D．②④

全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：

下列说法正确的是（     ）

A．当电池放电时，VO2+离子被氧化

B．放电时，负极反应为：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O

C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大

下列关于各图像的解释或结论正确的是（       ）

A．图①可知：热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol

B．图②可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态

C．图③可表示：压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响

D．图④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是(     )

①生成物的质量分数一定增加

②生成物的产量一定增大

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥平衡常数一定增大

A．①②       B．③⑤        C．②⑤        D．④⑥

已知CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，达到平衡，若其它条件不变，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法不正确的是(     )

A．正、逆反应速率都加快         B．氢气的浓度与原平衡比减少

C．甲烷的物质的量增加           D．重新平衡时c(CO2) /c(CO)增大

下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（      ）

A．0.1mol/L甲酸的pH为2.3

B．将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4

C．温度升高，溶液的导电能力增强

D．等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气

为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（    ）

A．加入Na2SO4固体，v(H2)增大         B．加入NaHSO4固体，v(H2)不变

C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小       D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

B．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3

D．实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2

下列说法正确的是（      ）

A．NH3溶于水溶液能导电，所以NH3是电解质

B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+

C．等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1，ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1，该反应在任意温度下都能自发进行

(1)200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为              ；

(2)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是              ；

(3)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。

Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：

将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：(I)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；(II)小心煮沸溶液1～2分钟；(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)(II)中煮沸溶液的目的是                      。

(III)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是                。(写离子方程式)

(2)按该同学的设计，第(I)步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是        (固体)和        溶液；

②装置B使用的试剂最好是           (选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液)，作用是                 ；写出B中可能发生的离子方程式                        ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有                 。

③有人认为实验步骤(II)、(III)的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为         (填“合理”或“不合理”)。原因为                       。

有以下物质相互转化

(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是          。

(2)写出B的化学式            D的化学式              。

(3)写出由E转变成F的化学方程式                   。

(4)写出鉴别G溶液所涉及的离子方程式               ；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是                   。

(5)用G溶液腐蚀印刷电路板上的铜所发生的化学反应方程式为：                   

(1)为了证明某NaCl样品中含有钠元素，可以采用的实验方法是利用           反应，操作方法是使用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧，观察火焰呈          色。若再需检验某样品中是否含钾元素，则要先将该铂丝用         洗净后反复灼烧至无色再蘸取待测样品，此时观察火焰颜色需要透过                  。

(2)合金具有很多优良性能，例如，合金的硬度一般          组分金属，而熔点        组分金属。铜的合金主要有           、            、白铜等。铁的合金之一----钢可分为           和         两大类。

将铁片加到1 L0.5 mol/L FeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少

A．2.8g      B．5.6g     C．11.2g      D．1.4g