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对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ） A．N2是还原产物 B．Cl2是氧化剂 C．还原剂与氧化剂物质的量之比是3：2 D．还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 6
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．氯气溶于水：Cl2＋H2O = 2H+＋Cl－＋ClO－ B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32－ C．Fe 与盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ D．Ba(OH)2和 CuSO4溶液反应：Cu2＋+SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是( ) A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋
下列图示与内容不吻合的是（ ）
下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 B．2NaHCO3 C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
下列叙述不正确的是（ ） A．过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂 B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰 C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，则Cl2具有漂白性 D．用BaCl2溶液可鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－， C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－
下列物质转化一定要加入还原剂才能实现的是（ ） A．SO32－→SO2 B．SO2→S C．Cl2→HCl D．Na2O2→O2
下列说法正确的是（ ） A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体 D．0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度为0.1mol/L
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1mol Cl2与铁完全反应转移电子数为3NA B．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为NA C．58.5g氯化钠固体中，含NA个离子 D. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数2NA
下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（ ） A．五水硫酸铜、H2SO4、空气 B．NH3、Cu、溶液 C．盐酸、SO2、胶体 D．纯碱、乙醇、铁矿石
下列说法正确的是（ ） A．仅含一种元素的物质一定是单质 B．凡是能电离出H+的化合物都是酸 C．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质 D．碱能电离出OH-而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱。
我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原理是（ ） A．胶体的电泳 B．胶体的聚沉 C．血液中发生复分解反应 D．血液的氧化还原反应
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为： 其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黄色)+2H+ （1） 若平衡体系的pH=12，则溶液显_______色。 （2） 能说明第①步反应达平衡状态的是______________。 a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变 B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-) C．溶液的颜色不变 （3）第②步中，还原lmol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO4•7H2O。 （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr (OH)3 (s) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。
某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下： （1） 配制待测液：称取6.0 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。 （2） 滴定： ①用_______量取15.00 ml.待测液。 ②向锥形瓶中加入几滴甲基橙，用0.2010 mol •L-1的标准硫酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点时的现象为________________。 （3）数据处理
根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为______________，碱的纯度为_______________(保留两位小数)。 （4）—定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是 __________________(多选) A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要验漏 B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小 E.配制标准溶液时，定容时俯视读数，则导致滴定时测得的NaOH溶液的浓度偏大 F.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏小 G.锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小 H.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大 I.在滴定过程中，不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则导致实验结果偏大
按要求回答下列问题： （1）①反应类型______________ ②反应类型________________ （2）现有如下有机物： ① CH3—CH3 ② CH2=CH2 ③ CH3CH2C ④ CH3C 一定互为同系物的是_______，一定互为同分异构体的是_______(填序号) （3）人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2=CH—CN)，试写出以乙炔、HCN为原料，两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式。 ①_________________________________ ②_________________________________
回答下列问题： （1）NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH_________7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)_______________________； （2）某温度下纯水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_________；若温度不变，滴入稀盐酸，使C(H+ )= 5×10-4mol/L，则溶液中C(OH-)=________，此时溶液中由水电离产生的C (H+)=____________。
某高分子化合物的结构简式如下： A．2，4—二甲基—2—己烯 B．2，4—二甲基-1，3-己二烯 C．乙烯和2-甲基-1，3-戊二烯 D．乙烯和2-甲基-1，3-丁二烯
某烃和溴水反应的产物为2，2，3，3-四溴丁烷，则该烃同分异构体为 A．1—丁烯 B．1—丁炔 C．2—丁炔 D．2—丁烯
下列说法中正确的是 A．分子式均满足CnH2n+2的两种烃不一定是同系物 B．可单独用溴水或酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯 C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为： A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
下列有机物命名正确的是 A．4—甲基一3—乙基戊烷 B．2，2—二氯乙烷 C．2，2—二甲基一1—丁烯 D．3，3—二甲基一1一丁烯
乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质 A．6 种 B．7 种 C．9 种 D．10 种
酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是 A．HB-水解方程式：HB-+H2O B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+) C．NaHB的存在促进了水的电离 D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(己电离的物质的量/原来的总物质的量)X 100%。现取20 mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2 mol • L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A．0.5% B．0.1% C．1.5% D．1%
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A．10mL 0．lmol/L 氨水与 l0mL 0．lmol/L 盐酸混合 c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+) B．10mL 0.lmol/L NH4Cl溶液与 5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合c(NH4+) >c(Cl-)>c(OH-) >c(H+) C．l0mL 0.lmol/LCH3COOH溶液与5mL 0.2mol/L NaOH 溶液混合, c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+) D．10mL 0.5mol/L CH3COONa 溶液与5mL lmol/L 盐酸混合c(Cl-) = c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点 B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 C．T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11 D．图中a=
在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7 B．25℃时，0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与 0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH大于7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH小于7
下列四种溶液均为0.l00mol/L ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH3 • H2O，下列描述有几项正确 A．①②③显酸性，④显碱性 B．c(NH4+)：④<①<③<② C．溶液的pH：①<②<④ D．②溶液中：c (NH4+) +c (H+)=c (SO42-)+c (OH-) A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
下列有关问题，与盐类水解有关的是 ①NH4C1与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4) 3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干FeCl3溶液并灼烧得到Fe2O3固体 A．①②③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③
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