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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入足量固体NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B．pH = 8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na+)> c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+) > c(OH-) =c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0．lmol/L NaOH溶液等体积混合： 2c (H+) - 2c(OH-) =c(CH3COO-) - c(CH3COOH)
下图是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：a > b B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1 C．当指示剂由红色变为无色时，达滴定终点 D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= l+lg3
下列有关实验的说法正确的是 A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH B．若25.00 mL滴定管中液面的位置在刻度为3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶一定要用待测液润洗2-3次 D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的己润湿pH试纸上测其pH，一定有误差
25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液③ PH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1：10：104：109 B．1：5：5×109：5×108 C．1：20：1010：109 D．1：10：1010：109
在相同温度下，100mL 0．lmol·L-1的醋酸与10mL l mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是 A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 B．溶液pH前者小于后者 C．己电离出的H+的物质的量前者大于后者 D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者
下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是 A．HS- B．HSO4- C．CH3COO- D．CO32-
下列说法正确的是 A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．液态HC1、固体NaCl均不导电，所以HC1、NaCl均是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
常温下，将30 g 25%的NaOH溶液和20 g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15 g·cm－3。请计算（不整除的结果保留一位小数）： （1）混合后溶液中NaOH的质量分数为 ； （2）混合后溶液中NaOH的物质的量浓度 ； （3）在1000 g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（忽略密度的变化）
用质量分数98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸 （1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有 、 、 。 （2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取 mL浓硫酸 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。 ①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：已知②加入的试剂为KOH
（1）操作①为_______________;A中的沉淀为_____ （2）操作③所加的试剂为______________，发生的离子反应为 ， （3）操作④所加的试剂为 ，发生的离子反应为_______________ （4）该同学的实验设计方案是否严密？ （填“是”或“否”）如何改进
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为________个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________ mol/L （5）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______________。
常用的分离和提纯的方法有：A萃取B分液C过滤D升华E蒸馏F洗气G蒸发H加热分解I渗析J重结晶，下列各组混合物的分离和提纯选用的哪种方法最合适？（填字母序号） （1）除去水中的泥沙 （2）从碘水中提取碘 ； （3）分离碘和铁屑 （4）除去生石灰中的石灰石 ； （5）用海水晒盐 （6）海水淡化 ； （7）除去氢气中的氯化氢 （8）分离氯化钠和硝酸钾 ； （9）分离植物油和水 （10）分离淀粉溶液中的氯化钠 ；
将VL HCl 气体（标况）溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为d g/ml ，则该盐酸的物质量浓度是（ ） A．Vd/22400 mol/L B．V/22.4 mol/L C．Vd/22400+36.5Vmol/L D．1000Vd/22400 +36.5V mol/L
某溶液中只含有Na＋、Cl－、Fe3＋、SO42－等四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Fe3＋与SO42－的个数比（ ） A．1：2 B．1：4 C．3：4 D． 1：1
下列离子方程式正确的是（ ） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+H＋=H2O+CO2 B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2 C．硝酸与氢氧化钡反应：OH－+H＋=H2O D．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
下列各组物质的稀溶液,不用其他试剂就能一一区别开来的是（ ） ①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 ②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2 ③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl ④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4 A．① B．② C．③ D．④
VL硫酸钠中含Na＋质量为m g，则 A． m/23V mol/L B．23/mV mol/L C．2m/23 V mol/L D． m/46Vmol/L
下列说法正确的是（ ）。 A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质 D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质
某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）。 A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L
下列叙述正确的是（ ）。 A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．标准状况下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（ ） A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2（OH）2CO3] B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4•7H2O] C．醋酸 乙醇 碳酸钙 D．盐酸 熟石灰 苛性钠
下列实验操作中错误的是 （ ） A. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A．6.72 LN2 B．6.02 ×1023个 CO2 C．6 g H2 D．196 g H2SO4
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、Na＋、NO3－ C．Cu2＋、K＋ 、SO42－、NO3－ D．Na＋、SO42－、OH－、Ca2＋
下列关于胶体的叙述不正确的是 A．布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式。 B．光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的 C．胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液 D．胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性。
图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）
下列说法中正确的是（ ） A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 B. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中
下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2 ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O ③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)， 根据以上三个反应，回答有关问题： (1)反应的②的离子方程式为________________。 (2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。 (3)请将反应③配平：____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl十____MnCl2＋____Cl2↑+____H2O (4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为___________。 (5)已知反应④：4HCl(g)+O2
现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
(1)A装置的作用是____________________________。 (2)B装置的作用是____________________________。 (3)C装置的作用是___________________________。 (4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为__________________。 (5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________________。为什么？_________________________。
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