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向 10 mL 0.2 mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得加入 15 mL 和加入 45 mL 时，所得沉淀一样多。则原氢氧化钡溶液的浓度为 A. 0.03 mol/L B. 0.16 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.08 mol/L
1.4 g铁溶于盐酸中，然后加入足量的氢氧化钠溶液，过滤，给固体不溶物加强热，最终得到红色物质的质量为 A．4 g B．1.5 g C．3 g D．2 g
将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为 A. 125mL B. 200mL C. 250mL D. 560mL
有一铁的氧化物样品，用5 mol/ L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56 L氯气(标准状况)，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式为 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是 A．充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+ B．充分反应后，若容器中还有大量Fe3+，则一定还有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、Cu C．充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+ D．充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+
将金属钠放置于空气中，最终变为 A．NaOH B．Na 2O2 C. Na2O D．Na2CO3
下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 A．NaOH B．Na 2O2 C. Na2O D．Na2CO3·10H2O
下列说法正确的是( ) A．NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应 C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一 D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
某补铁药物为白色糖衣片，其主要成分是FeSO4，与维生素C同服可防止Fe2+转化为Fe3+，从而增加本品的吸收效果。下列相关叙述中，正确的是 A．维生素C具有氧化性 B．维生素C和FeSO4能发生氧化还原反应 C．将药片剥去糖衣后放置，药效不变 D．将药片溶于水，滴加KSCN溶液，可检验该药是否变质
下列各组物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物种类改变的是 A、Na和O2 B、NaOH溶液和CO2 C、Na2O2和CO2 D、NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液
下列说法中，正确的是 A．铝是地壳中含量最多的元素 B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱 C．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料 D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属
某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是( ) A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠具有很强的还原性 B．钠原子的最外层只有一个电子 C．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中 D．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈
用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③
在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再 加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( ) A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、NH D．Fe3＋
能跟Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是 ① SCN— ② Fe ③ Fe2+ ④ Cu ⑤ OH— A．②④ B．①③ C．②⑤ D．①②④
下列制备FeSO4最适宜的方法是 A．FeO与稀硫酸反应 B．过量的铁与稀硫酸反应 C．FeCO3与稀硫酸反应 D．Fe(OH)2与稀硫酸反应
只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是 A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现红色的是 A．Fe＋Cl2 (过量) → B．稀HNO3(过量)＋Fe → C．Fe＋稀硫酸(过量) → D．FeBr2 (过量)＋Cl2→
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
下列叙述正确的是 A．Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C．在AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液可制得Al(OH)3沉淀 D．NaHCO3、Na2CO3、Fe(OH)3三种固体受热后均能生成气体
能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．Cu溶于氯化铁溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋ B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、HCO C．碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、NO D．酸性溶液中可能大量存在Fe2＋、K＋、MnO4－、SO42-
将一块镁铝合金完全溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子有 A．AlO2－、OH－、Na＋、Cl－ B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－ C．AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－ D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，沉淀呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体 C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA D．1 mol Mg与足量水反应生成2 mol H2
下列关于物质应用的说法正确的是 A．铜盐可作净水剂 B．氧化铁可作颜料 C．过氧化钠用来制取金属钠 D．铝制餐具可用来蒸煮咸的食物
下列物质的颜色叙述正确的是( ) A．Fe2O3—黑色 B．Na2O2—白色 C．CuSO4—白色 D． Fe(OH)2—灰绿色
下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下都为固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
已知A为最简单的烯烃，高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
相关信息如下：
请回答下列问题： （1）下列说法正确的是 。（填字母序号） A．化合物F能发生银镜反应 B．化合物E与化合物D互为同系物 C．化合物G能发生缩聚反应生成聚酯 D．1 mol PMMA与足量NaOH溶液反应最多消耗1 mol NaOH （2）已知 ①能以物质的量之比1:2与NaHCO3溶液发生反应； ②红外光谱表明分子中含有一个“—CH3”； ③1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。 （3）PET单体的结构简式为 。 （4）D+I→PMMA单体的化学方程式为 。 （5）完成A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）
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