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下列原子外围电子层的电子排布图正确的是( ) A．O C．Si
钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( ) A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族 C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2 D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
下列各项叙述中，正确的是（ ） A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．第一电离能由小到大的顺序是S﹤P﹤Cl C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s2； ②1s22s22p63s23p1；③1s22s22p3；④ 1s22s22p4。则下列有关比较中不正确的是（ ） A．电负性：④>③>②>① B．最高正化合价：③>②>①>④ C．原子半径：①>②>③>④ D．第一电离能：④>③>②>①
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ） A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B) C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子
我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是( ) A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 D．Ga（OH）3 可能是两性氢氧化物
下列说法不正确的是( ) A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol D．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型
根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( ) A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞P C．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列有关“规律”推出的结论合理的是( ) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据共价键的强弱规律，推出HF的沸点强于HCl D．根据无机含氧酸的强弱规律，推出HNO2的酸性强于H3PO3
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于3990Y的说法正确的是( ) A．原子核内中子数少于质子数 B．属于第4周期的金属元素 C．原子的核外电子数是50 D．3989Y和3990Y的化学性质相同
（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题： ①装置乙中正极的电极反应式是 。 ②四种金属活动性由强到弱的顺序是 。 （2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题：溶液中的H＋移向 （填“正极”或“负极’) 。负极的电极反应式是 , 标准状况下生成 L气体。 （3）断开1 mol H一H键、1 mol N一H键、1 mol N≡N 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：H2与N2反应生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”）能量 KJ。 （4）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断： ① A和B所属周期数之差为（填具体数字） 。 ② A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示） 。 ③ B和A的族序数之差为 .
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。 【甲同学】 设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S>C>Si的实验研究； 【乙同学】 设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。 A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸，
（1）①甲同学设计实验的依据是 。 ② A溶液的名称是 。 ③ 烧杯中C发生反应的离子方程式为 。 （2）乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递变。 ① 写出A处发生反应的离子方程式 。 ② B处的实验现象为 。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ，在周期表中的位置是 。 （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式 。 （3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式 。 （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁 e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子 （5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。 （6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程: 。
硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式： 。 （2）吸收塔C中通入空气的目的是 。C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号）。 （3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里,并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： 。 （4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则 ① 加小Na0H 溶液的体积至少 mL。 ② 该合金中铜与镁的物质的量之比是 。 ③ NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。
将0.96g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中．通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是 A．540 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（还原产物只有NO) A．FeO B．Fe C．Fe3O4 D．Cu
由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3。己知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 A．n-3 B．n-1 C．n+2 D．n+7
某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为（2n-1）。下列有关元素X的说法中正确的是 A．X可能是金属元素 B．由X形成的含氧酸均为强酸 C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水
用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后,甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为 A．1: 1: 1 B．3: 2: 1 C．1:2:3 D．2:3:6
在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量 A．0.067mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
右图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉 B．若a为CO2，b为NaHCO3溶液，可出现无色喷泉 C．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉 D．若a为NH3,b为水（预先滴入少量酚酞溶液）,可出现红色喷泉
图中曲线表示短周期元素的原子序数（技递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系， 下列叙述不正确的是
A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol B．①、③可以按原子个数比1:l形成化合物 C．②、③形成的化合物是两性物质 D．单核简单离子半径大小为：②＜③
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高 C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸 D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物
相同质里的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是 ①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积（标准状况） ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的物质的量 A．①③ B．②④ C．③④ D．只有④
下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 A．CaH2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．NaOH和CaO D．H2O2和CO2
XY2是由短周期元素形成的化合物，Y一比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是 A．X是第二周期元素 B．Y是第ⅦA族元素 C．Y－与X2+的最外层电子数相同 D．化合物XY2的化学键为离子键
下列过程中需要吸收热量的是 ①N2 A．①⑥ B．①③⑥ C．③④⑥⑦ D．②③④⑤⑦
下列说法正确的是 A．由于水中存在氢键，所以水很稳定 B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 C．单质分子中一定含有共价键 D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
下列装置能组成原电池的是
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