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下列各对原子序数的原子不能以共价键结合成化合物的是 A．9和1 B．14和17 C．11和l D．6和17
现有aXm+和bYn—两种离子，它们的电子层结构相同，则a的值是 A．b+m+n B．b+m-n C．b-m+n D．b-m-n
下列变化过程中，只破坏共价键的是 A．冰变水 B．将Na2SO4熔融呈液态 C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
115号元素在元素周期表中的位置是 A．第七周期第VIIA族 B．第七周期第VA族 C．第七周期第VIIB族 D．第七周期第VB族
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)
（1）0-a,a-b,b-c,c-d四段中，平均反应速率最大的时间段是 ，该时间段内H2的平均反应速率是 。 （2）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。 （3）平衡时CO2的转化率是 ；反应前后容器内的压强比是 。
Ⅰ.将反应2Fe3++Cu=2Cu2++2Fe2+设计成原电池，正极反应为 ，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为 g，（假设刚开始时，两电极的质量相等）。 Ⅱ.研究人员最近发现了一种水电池，能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，该水电池的负极反应式 ，正极反应式 。
为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
（1）过氧化氢分解的化学方程式为 。 （2）实验①的目的是 。 （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是 （用实验中提供的试剂）。 （4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。 ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________________________。
A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。 （1）B单质的结构式为 。 （2）用电子式表示化合物X的形成过程 。 （3）化合物Y的化学式为 ，A2C2的电子式为 （4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性 X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3 C．Y的氧化物对应的水化物一种是强酸 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
在过量的稀硫酸中分别加入等质量的两份锌粉a和b，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间（t）的关系正确的是
下列物质属于同系物的是 A． C．C2H6和C5H12 D．CH3CH2OH和CH3Cl
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数a＞b＞c＞d C．离子半径D＞C＞B＞A D．金属性B＞A，非金属性D＞C
天然气和液化石油气（主要成分为C3-C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改用液化石油气，应采取的正确措施是 A．增大空气进入量或减小石油气进入量 B．减小空气进入量，增大石油气进入量 C．减小空气进入量，减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量
25℃时某气态烷烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的1/3，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的化学式为 A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10
如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是
A．正极通入H 2 ，发生还原反应 B．负极通入H 2 ，发生还原反应 C．总反应式为2H2 +O2=2H2O D．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s） ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均摩尔质量不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A ⑥单位时间内生成n molC，同时生成n mol D A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
用导线将Fe和Cu连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是 A．正极附近c(H+)逐渐增大 B．SO42—向正极移动 C．正、负极附近c(H+)基本不变 D．Fe片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯
反应A(g)+3B(g) A．V(A)=0.15 mol/(L·min) B．V(B)=0.04mol/(L·s) C．V(C)=0.03 mol/(L·s) D．V(D)=0.4mol/(L·min)
某元素X气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 A．H2XO3 B．H2XO4 C．HXO D．HXO3
元素R有如下反应：RO3—＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是 A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3—中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．每反应消耗1 mol RO3—，转移电子的物质的量为5 mol
同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为 A．2 B．12 C．18 D．26
反应2SO2+O2 A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
在一定温度下，一定量的H2SO4跟过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A．氯化钠（固体） B．硝酸钠溶液 C．Na2SO4溶液 D．碳酸钠溶液
如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极产生气泡，负极变细，符合这种情况的是
A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3 B．正极Ag，负极Al，S为NaOH C．正极Ag，负极Cu，S为浓HCl D．正极Zn，负极Cu，S为H2SO4
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是 A．PbO2为正极被氧化 B．溶液的pH不断增大 C．SO42-只向PbO2处移动 D．消耗1mol H2SO4时转移2mol电子
实验室有下列各组反应物，放出氧气速率油快到慢排列正确的是 ①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃ ②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃ ③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃ ④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃ A．①②③④ B．④③②① C．②①③④ D．④②③①
下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 A．含有金属元素 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
分子量为58的烷烃一氯代物共有几种 A．2 B．3 C．4 D．5
下列物质的分子中，属于正四面体结构的是 A．CCl4 B．CHCl3 C．CH2Cl2 D．CH3Cl
下列性质中不属于烷烃具有性质的是 A．燃烧产物只有CO2和H2O B．与溴水发生取代反应 C．都难溶于水 D．通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应
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