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下列微粒中，与甲烷分子具有相同的质子数和相同的电子数的是 A．H2O B．HCl C．NH4＋ D．OH-
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
以下化合物中，既含有离子键，又含有极性键的是 A．NaOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2O2
下列化学用语的表示方法中正确的是 A．次氯酸的电子式： C．NH4Cl的电子式：
下列属于放热反应的是 A．热态水气化 B．Al和Fe3O4的反应 C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合
15C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
在元素周期表这哪个区域寻找新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料 A．碱金属 B．周期表右上角非金属元素 C．金属与非金属分界线附近的元素 D．过渡元素
元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化 C．元素原子电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色） （1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线． （2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）． （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则 中反应更快． （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ． （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ； A．v（NO2）=2v（N2O4） B．容器内压强不再发生变化 C．X的体积分数不再发生变化 D．容器内气体原子总数不再发生变化 E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
钢铁腐蚀主要是 腐蚀，负极反应式 其中吸氧腐蚀的正极反应式 ，
某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空题 正极反应： 负极反应： 电解质溶液
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。
（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是 ，半径最大的是 ，化学性质最稳定的是 ，非金属性最强的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。 （2）③最高价氧化物的结构式 ，⑦单质在⑤单质中燃烧产物的电子式 （3）工业制取单质⑦的化学方程式 实验室制取单质⑨的化学方程式 单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大5种主族元素，其中元素A、E的单 质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是( ) A．原子半径：A<B<C<D<E B．D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物 C．金属性： D>C D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
干电池原理如右图所示，电池总反应为Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。下列说法正确的是( )
A．Zn极上发生还原反应 B．碳电极上发生还原反应 C．常见锌锰干电池为二次电池 D．负极上发生的反应为2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑
下列排列顺序不正确的是( ) A．元素的非金属性：N＜O＜F B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S D．原子半径：Al＞Mg＞Na
下列说法正确的是( ) A．H与D， B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素 D．常温下，在pH=1的溶液中，
现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（ ） A．锂电池 B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H = -566kJ·mol-1 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H = -890kJ·mol-1 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A．2953kJ B． 2912kJ C．3236kJ D．3867kJ
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（ ） 实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42﹣向Zn极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体 ⑤电流的流向是：Cu→Zn ⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应． A．②④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥ D．③④⑤⑥
少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸． A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．③⑦⑧
反应A(g)+3B(g) A．V(D)=0.40 mol·L－1·s－1 B．V (C)=0.50 mol·L－1·s－1 C．V(A)=0.30 mol·L－1·s－1 D． V(B)=1.2 mol·L－1·min－1
下列离子化合物中含有共价键的是( ) A．NaOH B．MgCl2 C．Na2O D．NaCl
今有如下三个热化学方程式： H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1, H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1， 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1， 关于它们的下列表述正确的是( ) A．2b== c B．a、b和c均为正值 C．a== b D．它们都是吸热反应
下列有关化学用语的表示错误的是( ) A．甲烷的比例模型： C．氯离子的结构示意图：
下列说法正确的是( ) A．将废电池深埋，可防止重金属污染 B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应 C．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 D．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
下列说法中不正确的是( ) A .位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数 B．凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数 C．凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递 增至8 D．凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增
某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是( ) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( )
A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 B．W的非金属性比Z的弱 C．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )
据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的( ) A．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 B．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 C．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
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