短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(     )

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(     )

A．它是一种共价化合物       B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI

C．这种化合物不能跟碱反应   D．该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构

在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。

下列说法错误的是(     )

A．使用合适催化剂可以加快反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等

D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3  

用下列方法制取氢气，反应速率最大的是(     )

A．30℃，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

B．30℃，粉末状铁与2 mol·L一1硫酸溶液反应

C．60℃，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

D．60℃，粉末状镁与2mol·L一1硫酸溶液反应

用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是(     )

A．装置甲：收集NO2气体

B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸

C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性

D．装置丁：用于吸收尾气NH3

下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数） （    ）

A．NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等

B．在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体

C．2mol·L-1 氨水溶液中含有2NA个NH4+

D．1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L

下列离子方程式不正确的是（    ）

A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NH4+

C．稀氨水与稀盐酸混合：NH3∙H2O+H+→NH4++H2O

D．铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O

密闭容器中有反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2s后HCl的浓度由2mol/L减小到1mol/L,求该反应的速率 （    ）

A．1mol/ (L.s)    B．0.5mol/(L.s)     C．1.5 mol/(L.s)  D．无法计算

下列说法正确的是(     )

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．第三周期非金属元素全部含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

下列关于物质的检验说法不正确的是（     ）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+

D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-

下列关于硝酸的叙述中正确的是（    ）

A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮

C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是  （    ）

A．高温下N2遇空气生成NO2

B．NO遇空气生成NO2

C．CO2与NO反应生成CO和NO2

D．NO和H2O反应生成H2和NO2

有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（    ）

A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气

D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

下列各组物质的性质比较中不正确的是（    ）

A．氧化性：F2>C12>Br2

B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S

下列递变规律不正确的是（    ）

A．Na、Mg、Al的还原性依次减弱     B．I、Br、Cl的非金属性性依次增强

C．C、N、O 的原子半径依次增大      D．P、S、Cl的最高正化合价依次升高

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ）

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：

下列说法不正确的是（    ）

A．金刚石和石墨互为同素异形体  

B．1H、2H和3H互为同位素

C．18O和16O是两种不同的核素

D．氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136

保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（    ）

A．任意排放污水                    B．推广使用脱硫煤

C．减少汽车尾气排放                D．推广使用无磷洗涤剂

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置             。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

（3）配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于              （填晶体类型）。

（4）CA3分子的电子式为            。

（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是                                      。

（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取     杂化；1 mol乙分子含有    molσ键。

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。                       

（2）离子交换膜的作用为：                                            、

                                                                   。

（3）精制饱和食盐水从图中      位置补充，氢氧化钠溶液从图中      位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式                     。

21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

已知：

① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)   △H＝－641 kJ·mol－1

② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)  △H＝－385 kJ·mol－1

（1）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，

该反应的化学方程式为                                。

（2）反应Ⅱ的热化学方程式为                             。

（3）反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是                                     。

（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右上图所示。

图中b是电源的    极，阴极的电极反应式为                                。

右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是        装置，乙池是        装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是      ，B（石墨）电极的名称是     。

（3）写出电极反应式：

通入O2的电极的电极反应式是                            。

A（Fe）电极的电极反应式为                                  。

（4）乙池中反应的化学方程式为                                        。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O­2          mL（标况）

按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。对装置加以联接，则联接后的装置叫         。

电极反应式：锌板：                    ；铜板：                     。

（2）在B图中，a、b两电极均为石墨，对装置加以联接，使a极析出铜，则b析出    。该装置叫        。电极反应式，a极：                b极：                。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值                      （升高、降低、不变），加入一定量的       （填化学式）后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为        。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为      ，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为        。

（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)­4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

①Ni(CO)4固态时属于       晶体(填晶体类型)。

②与CO互为等电子体的阴离子为       (填化学式)。

（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为         。

下列实验装置图合理的是（    ）

A．装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

B．装置②能构成锌铜原电池

C．装置③可用于粗铜的电解精炼

D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法错误的是

A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

B．Al2H6中含有离子键和极性共价键

C．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图7所示，下列说法正确的是

A．该化合物化学式可表示为LiAlSi

B．晶体中Al和Li构成CsCl型骨架

C．晶体中Al和Si构成金刚石型骨架

D．晶体中与每个Al距离最近的Li为4个

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（    ）

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

下列判断正确的是

A．第一电离能：                 B．共价键极性：H—F < H—Cl

C．硬度：Al2O3 < NaCl                      D．酸性：H2SO4 > H2SO3

反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示

意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（    ）