下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A．铝片与稀盐酸的反应        B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2的反应      D．甲烷在氧气中的燃烧反应

下列说法正确的是(     )

A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B．化学反应速率的单位由浓度单位决定

C．在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值

D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是:

一种合成聚合物E的路线如下:

回答下列问题:

A能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀,A的结构简式是__________;

2.D中含氧官能团名称为_____________;3.D→E的反应类型是________________反应;

4.C有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有_____种(不考虑顺反异构),写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:1:3的同分异构体的结构简式____  ;

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体分子,D原子外围电子排布为3d104s1。

请回答下列问题:

（1）这四种元素中电负性最大的是        (填元素符号),第一电离能最小的是        (填元素符号)。

（2）C的外围电子排布式为        ,B核外未成对电子为        。

（3）D元素能形成+1、+2两种价态的离子,从其核外电子排布情况分析,较稳定的离子是        。

下表给出了14种元素的电负性。

已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。

（1）根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是        。

（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。（每空1分）

  Mg3N2:        。BeCl2:        。AlCl3            SiC          

A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）C离子的结构示意图为         。D在周期表中位置          。

（2）写出E的电子式:     。

（3）A、D两元素形成的化合物属      (填“离子”或“共价”)化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:           。

根据下列叙述,写出元素名称,并写出核外电子排布式。

（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:        。

（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:        。

（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃:      。

（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4:        。

以氯乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中合理的是（   ）

已知A2-核内有x个中子,A原子的质量数为m,则n g A2-所含电子的总物质的量是(   )

A．mol          B．mol

C．mol        D．mol

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（    ）

A．离子半径：T＜W＜G

B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G

D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的2倍”,支撑这一结论的理论是

A．构造原理      B．泡利原理       C．洪特规则      D．能量最低原理

下列有关烯烃的说法中,正确的是(  )

A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上

B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应,不能发生取代反应

C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键

D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色

W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(  )

A．单质的沸点:W>X                B．阴离子的还原性:W>Z

C．氧化物的水化物的酸性:Y<Z      D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,其结构简式为根据所学知识,可以判断 (      )

A．聚苯乙烯能使溴水褪色

B．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物

C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得

D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8

科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子 数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(     )

A．两粒子的1s能级上电子的能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同

D．两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同

对原子核外电子以及电子的运动,下列描述正确的是(   )

①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置②电子质量很小且带负电荷

③电子在原子里有“广阔”的运动空间④运动速度接近光速

⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道

⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动

A．①②③⑥     B．②③④⑥    C．③④⑤⑥      D．⑤⑥ 

下列有关功能高分子材料的用途的叙述中不正确的是(   )

A．高吸水性树脂可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠

B．离子交换树脂主要用于分离和提纯物质

C．医用高分子可用于制造医用器械和人造器官

D．聚乙炔膜可用于分离工业废水和海水的淡化

某饱和一元醛(RCHO)中碳元素的质量分数是氧元素的3倍,此醛可能的结构有(    )

A．2种     B．3种    C．4种    D．5种

下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是(      )

A．半导体材料砷化镓  B．吸氢材料镧镍合金  C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60

下列各组元素中,第一电离能前者大于后者的是(  )

A．S和P    B．Mg和Al     C．Na和Mg     D．Ne和He

原子的电子排布为[Ar]3d54s2的元素位于(      )

A．s区      B．p区     C．d区      D．f区

1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的醇溶液共热的反应中,两反应(    )

A．产物不同    B．产物相同    C．碳氢键断裂的位置相同   D．碳溴键断裂的位置相同

下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是(     )

A．K层是能量最低的电子层

B．原子失电子时先失去能量低的电子

C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上

D．N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18

几种单核微粒具有相同的核电荷数,则这几种微粒(      )

A．—定互为同位素    B．—定是同种原子   C．一定属于同种元素  D．质量数一定相等

下列说法中正确的是(    )

A．所有的电子在同一区域里运动

B．能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动

C．处于最低能量的原子叫基态原子

D．同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O

（1）硝酸在反应中的性质是                       。

（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是        mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积              L。

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2．

已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是            、            、            ．

（2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是            ．

（3）装置①中发生反应的离子方程式是                                       ．

（4）装置②的作用是               ，发生反应的化学方程式是                  ．

（5）该小组得出的结论依据的实验现象是                                     

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是            ．（可多选）

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

（1）A中反应的化学方程式是                                              。                                           

（2）B中的干燥剂是                      。         

（3）C中的现象是                                                        。

（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是                            。

（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是            （填“E”或“F”）。

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是_____                   _____．

（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是__________．（填序号）

A．氢化物水溶液的酸性     B．最高价氧化物对应的水化物的酸性

C．气态氢化物的稳定性     D．与金属化合时每个原子得电子的多少

（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）__________

（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为

___                                    ___          ____．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有__________g的CuO参加反应．

（1）下列物质含有离子键的是               

A．H2         B．CO2           C．NH3            D．NaOH

（2）下列物质中含有共价键的离子化合物是               

A．H2O   B．CaCl2   C．NH4Cl   D．HCl

（3）NaCl、NH3的电子式