化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（    ）

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－一2e一 ＝Cl2↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，

已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1  ；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为

A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2              △H ＝－28.5 kJ·mol－1                （    ）

B．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)    △H ＝－28.5 kJ

C．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)    △H ＝ + 28.5 kJ·mol－1

D．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)    △H ＝－28.5 kJ·mol－1 

下列描述中正确的是（    ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．中和反应都是放热反应

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（    ）

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池反应中MnO2起催化作用

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA

B．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA

C．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元  

D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA

下列各物质中均能导电且导电本质不同的是

A．石墨和稀硫酸                     B．金属铝和金属铜

C．金刚石和晶体硅                   D．液态HCl和液态NaCl

下列有关化学用语的表示错误的是

A．甲烷的比例模型：          B．氯离子的结构示意图：

C．溴原子的价层电子排布式：4s24p5   D．过氧化钠的电子式：

下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是

A．金刚石          B．氟化镁         C．冰醋酸            D．金属钾

据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。下列说法正确的是

A．133Cs的核电荷数为133

B．133Cs+核外有54个电子

C．133Cs的质子数比137 Cs少4个

D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢

（1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用 

能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知： 标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量。

①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为                              。

②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量          4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

（2）已知拆开1 mol H－H键、1 molN≡N、1 mol N－H键分别需要吸收的能量为436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。则由1 mol NH3   分解生成氢气和氮气需要     （填“放出”或“吸收”）        kJ的热量。

（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为           ；乙中铁电极的电极反应式为      ，铁电极发生         反应（填“氧化”或“还原”）。

Ⅰ．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

（1）该小组在设计方案时。考虑了浓度、       、       等因素对过氧化氢分解速率的影响。

（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

                                    。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（3）该反应的的化学方程式为          。

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为     。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是        

a．v(A)= 2v(B)  b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C)  d．容器内气体的颜色保持不变

下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：        （填具体元素符号，下同），其原子结构示意图为          。元素K名称为        在周期表中的位置       。

（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：        。]

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是       （填元素名称）

（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序         

（5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序          。

（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是          。

（7）元素I的氢化物的结构式为         ；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为           。

将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法，正确的是（    ）

A．碳棒是正极

B．该装置能将电能转化为化学能

C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒

D．该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知A与其他元素不在同一周期，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（    ）

A．A、B两种元素可组成化学式为BA4的化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是C＞B

D．气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是C＞D

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（    ）

A．2H＋ + 2e－= H2↑                B．Fe – 2e－= Fe2+

C．2H2O + O2 + 4e－= 4OH-         D．Fe – 3e－= Fe3+

反应C＋H2O CO＋H2在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法不正确的是（    ）

A．降低温度能减慢反应速率

B．单质碳的颗粒变小能加快反应速率

C．增大H2O蒸气的浓度能加快反应速率

D．加入足量的C能使H2O反应完全

对于A2 + 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（     ）

A．v(B2) =0.8mol(L•s)-1               B．v(A2) =0.4 mol(L•s)-1

C．v(C) =0.6 mol(L•s)-1              D．v(D) =0.1 mol(L•s)-1

用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

A．10℃时，粉末状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应

B．30℃时，粉末状锌与2mol·L-1硫酸溶液反应

C．10℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应

D．30℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应

已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(     )

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

下列过程放出热量的是（    ）

A．钠与水反应

B．液氨气化

C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

D．碳酸钙分解

下列过程中化学键没有被破坏的是（   ）

A．水沸腾汽化

B．水加热到1500℃开始分解

C．熔融的氯化钠

D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸

下列微粒半径的比较中，正确的是（    ）

A．r（Na＋）> r（Na）                 B．r（Cl―）> r（Cl） 

C．r（Ca2+）> r（Cl―）                D．r（Mg）> r（Na）

下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（    ）

A．二氯化氧(OCl2)                      B．次氯酸(HClO)

C．三氟化硼(BF3)                       D．六氟化氙(XeF6)

下列电子式中，正确的是（    ）

A．N∶∶∶N                     B．

C．H＋[∶∶]2－H＋               D．Na＋[∶∶]－

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（     ）

A．SO2和SiO2        B．CO2和H2O       C．NaCl和HCl        D．CCl4和KCl

下列物质中，属于共价化合物的是（    ）

A．Cl2             B．NH4Cl           C．C2H6             D．KOH

下列物质含有离子键的是（    ）

A．H2                B．CO               C．NH3                D．NaCl

X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（   ）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（    ）

A．C、Mg、Li    B．Li、C、Mg     C．C、Si、Mg      D．C、O、Mg

下列有关元素周期表的说法中不正确的是（    ）

A．氢处于第一周期                  B．第三周期元素全部是金属元素

C．第二周期共有8种元素            D．氯处于VⅡA族