下列对化学反应的认识错误的是

A．必然引起物质状态的变化    B．会产生新的物质

C．必然会引起化学键的变化    D．必然伴随着能量的变化

下列化学用语中，正确的是

A．氯化钠的电子式为

B．镁的原子结构示意图为

C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：

D．重水的化学式为 21H2O(或D2O)

在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是(  )

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     B．2AgOH=Ag2O+H2O

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑         D．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

37Cl原子核内的中子数与核外电子数之差为

A．3                B．17

C．20               D．37

元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是(  )

A．同一元素不可能既有金属性，又有非金属性

B．第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(  )

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C．钾与水的反应比钠与水的反应剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”(  )

A．第七周期第0族            B．第六周期ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族           D．第七周期第ⅦA族

下列说法正确的是

A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量

B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是(  )

A．提出原子学说        B．绘制出第一张元素周期表

C．提出分子学说        D．发现氧气

已知 T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表：

请根据信息回答有关问题：

（1）写出这四种元素能形成的常见配体______________；(写两种)

（2）T、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是_______第一电离能由大到小的顺序是__________；

（3）元素 Q 的原子序数是X与Z的原子序数之和。

①该元素基态原子的外围电子排布式为_____________；

②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-，Q的配位数为_______，其中Q与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式是_______。

A、B、C、D、E、F 代表 6 种元素。请填空：

（1）A 元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；

（2）B 元素的负二价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，C的元素符号为________，B 和 C 形成化合物的电子式______；

（3）D元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________________；

（4）E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素号为________，其正二价的电子排布式为______________。

（5）F元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1 ，则 n＝________；原子中能量最高的是________电子。

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

（1）C单质的电子式_________，F元素离子基态时的电子排布式_________________，E元素的原子结构示意图是__________________。

（2）化合物乙中含有的化学键是____________________________

（3）化合物甲的电子式__________，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_________________。

（4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式__________，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有_________；

（5）常温下，CA 3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是_________；

（6）液态的 CA3是一种重要的溶剂，其性质与 H2O 相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态 CA3反应的化学方程式_______________。

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___；

（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为________ ；

（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的核外电子排布图为 ________；

（4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，D基态原子的电子排布式为 ________；

（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数________ 。

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al 等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。

（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。

②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_____。

短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是(     )

A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形

B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形

C．若为A、B为同一主族元素，则 AB3分子一定为三角锥形

D．若AB3分子为三角锥形，则 AB3分子一定为 NH 3

下列说法正确的是(   )

A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心

B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是 (     )

A．含有非极性共价键       B．键角均为 109°28′

C．有两种同分异构体       D．分子属于极性分子

下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(     )

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

下列说法错误的是(      )

A．附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去

B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液

C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液

D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力

下列说法中正确的是(      )

A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形

B．H—Cl 的键能为431.8kJ·mol -1 ，H—I 的键能为 298.7kJ·mol -1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键

D．因为N-H键能比P-H 大，所以NH3沸点比 PH3高

下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是(      )

①SF6     ②PCl5  ③PCl3  ④CS2  ⑤NO2 ⑥N2

A．①②④⑤    B．②③⑤⑥     C．③④⑥     D．①③⑤

X、Y 是元素周期表ⅦA 族的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比Y强的是(      )

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX 的溶液中置换出来

氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是(        )

A．在一定条件下可发生加成反应

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．不能与氢氧化钠溶液发生反应

原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO42－中S原子的杂化方式为(        )

A．sp     B．sp2       C．s p3    D．无判法断

下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的(    )

A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

B．酸硝是挥发性酸，而硫酸酸磷是不挥发性酸

C．稀有气体一般难以发生化学反应

D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定

下列叙述中正确的是(        )

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是(      )

A．PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等

B．PCl3分子中的P—Cl 键属于极性共价键

C．PCl3分子中既有σ键，又有π键

D．PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构

下列关于σ键和π键的理解不正确的是(        )

A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强

D．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同

下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是(      )

A．③①②④           B．①②③④         C．③①④②      D．①④③②

下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 (      )

①HCl     ②H2O    ③N2    ④H2O2    ⑤C2H4     ⑥C2H2

A．①②③      B．③④⑤⑥      C．①③⑥        D．③⑤⑥