下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(     )

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6 (当只有K 层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…

下列粒子半径大小的比较正确的是(    )

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－            B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

C．Na＜Mg＜Al＜S                  D．Cs＜Rb＜K＜Na

乙烯分子中有5 个σ 键和1个 π 键，它们分别是(       )

A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的 2p 轨道形成σ键

C．C—H是sp2杂化轨道形成σ键，C—C是未杂化的2p 轨道形成π键

D．C—C是sp2杂化轨道形成σ键，C—H是未杂化的2p轨道形成π键

下列各组中的物质或离子都含配位键的是(     )

A．H2O、Al2Cl6               B．CO2 、SO42-

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl      D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 (     )

A．碱性：NaOH<Mg(OH)2 <Al(OH)3

B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．电负性：Na>Mg>Al

D．还原性：Na>Mg>Al

下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(    )

A．1s22s22p4              B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p2         D．1s22s22p63s23p64s2

基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有(    )

A．1 种     B．2 种      C．3 种      D．8 种

下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是(         )

A．原子核外电子有六种运动状态

B．L 能层 p能级只有一个空轨道

C．L 能层有两个未成对的电子

D．最外层 p能级电子数与次外层电子数相等

下列化学用语的表达正确的是(     )

A．原子核内有 10 个中子的氧原子：

B．氢氧根离子的电子式：

C．基态 Cr 的价电子排布式为：3d44s2

D．某元素原子的电子排布图：

已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：．请根据如图回答：

（1）A中所含官能团的名称为___________________；

（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为________；

（3）写出下列反应方程式：①___________________；

④___________________；

（4）符合下列条件的B的同分异构体共有________种
①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③能发生水解反应和银镜反应

M是一种重要材料的中间体，结构简式为：；

合成M的一种途径如下：

A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
②RCH=CH2RCH2CH2OH；
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水；
请回答下列问题：
（1）Y的结构简式是______________，D中官能团的名称是______________；

（2）步骤①的反应类型是______________；

（3）下列说法不正确的是_________；

a．A和E都能发生氧化反应           b．1mol B完全燃烧需6mol O2
c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应     d．1mol F最多能与3mol H2反应
（4）步骤③的化学方程式为______________；

（5）步骤⑦的化学反应方程式是______________；

（6）M经催化氧化得到X(C11H12O4)，X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为______________；

a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰

有机物F是有机物合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团名称是________________；F的结构简式_____________；

（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式____________；

（3）化合物D不能发生的反应有__________(填序号)．
①加成反应   ②取代反应   ③消去反应   ④氧化反应   ⑤水解反应 
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有_____种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是__________(填结构简式)。

阿司匹林(乙酰水杨酸，)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃.某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下(夹持和加热仪器已略去)：

主要试剂和产品的物理常数

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备备阿司匹林时，要使用干燥仪器的原因是________________________；

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是________________________；

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
 

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止___________________________；

②冷凝水的流进方向是__________(填“a”或“b”)

③趁热过滤的原因是___________________________；

④下列说法正确的是__________(填选项字母)。

a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

b．此种提纯产品的方法叫重结晶

c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

d．可以用紫色石蕊试液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

（4）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL乙酸酐(ρ=1.08g•cm-3 )，最终称得产品质量m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___________(用百分数表示，小数点后一位)。

(双选)以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下：

关于该过程的相关叙述正确的是(    )

A．反应④的反应类型是加聚

B．物质A是卤代烃

C．物质B催化氧化后可以得到乙醛

D．1mol物质D最多可以消耗2molNaOH

有机物甲是酯，其分子式为C7H14O2，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸汽所占体积相同，则甲的可能结构有

A．4种            B．6种         C．8种         D．10种

北京时间2015年10月5日，中国女科学家屠呦呦获诺贝尔医学奖，屠呦呦从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿素提取出可以高效抑制疟原虫的成分——青蒿素(结构简式如图)，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是(    )

A．青蒿素的分子式为C15H22O5

B．青蒿素能与NaOH溶液反应

C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂

D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

已知：．若要合成，则所用的反应物可以是
①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔         ②1，3-戊二烯和2-丁炔
③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔      ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔(    )

A．①④      B．①②    C．②④    D．②③

某高聚物的结构式是，其单体的名称为

A．2，4-二甲基-2-已烯

B．2-甲基-1，3-戊二烯和乙烯

C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯

D．2，4-二甲基-1，3-已二烯和乙烯

【化学——选修5：有机化学基础】

下图是一种常见的氨基酸G的合成路线：

已知以下信息：

① A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:1；

②；

③ F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种；

④

  回答下列问题：

（1）A的分子式为                ，A的名称为                ；

（2）C→D的反应类型是                ；G的结构简式为                    ；

（3）鉴别F和G可用的试剂是            ；

A．Na      B．NaOH     C．Na2CO3      D．NaHCO3    E．FeCl3    

（4）A→B的化学方程式为                       ；该反应的目的是                  ；

（5）F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的异构体有            种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3∶2∶2∶1的是                    。

【化学——选修3：物质结构与性质】

（1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是                        ，其价电子的轨道排布图为                                  。

（2）若en代表乙二胺（）,则配合物[Pt(en)2]Cl4中心离子的配位原子数为     。

（3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。

①                    ②            

③             

（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。

三溴化硼                    

三溴化磷                    

②在BP晶胞中B的堆积方式为           。  

③计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离             。

CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。

Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl(浓) CH3Cl+H2O。具体步骤如下：

①干燥ZnCl2晶体；

②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，

同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集。

请回答：

（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是           。

（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是                                                                  。

（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？                                          。

Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化。现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4(H+)溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4。

（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶         （填洗气瓶编号），如果观察到                      则证实上述资料的正确性。

（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2)：

（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛            的洗气瓶。

燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：______________________________；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

  已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)                △H＝－b kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l)                       △H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l)                   △H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_________________________________；

（3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g) ＋CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝               ；

若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡           移动（填“向    正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝        mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；

随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是          ；（填“增大”、“减小”或“不变”）

⑤比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。

工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为                             ；

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有       、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用       试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是                     ；

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是                                   ；

（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为                                              ；

（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2            (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17)                                              ；

（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为          。

X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表：

下列叙述正确的是（）

A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键

B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来

C．Z的最高价氧化物能溶于氨水

D．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物

硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－9072kJ·mol－1K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g)△H＝－1104.9kJ·mol－1K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1269.02kJ·mol－1K＝7.1×1034

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（）

A．增大O2浓度        B．使用合适的催化剂       C．减小压强     D．降低温度

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（   ）

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是(    )

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57.3kJ/mol

B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:

3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I—+O2+4H+═2I2+2H2O

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(     )

A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NA

C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA

D．2.1gDTO中所含中子数为NA

下列关于有机物的说法正确的是(    )

A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸

B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物

C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯

D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化