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美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K，合成路线如下：
其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一。G和H以1：3反应生成I。 试回答下列问题： （1）A的分子式为： 。 （2）写出下列物质的结构简式：D： ；G： 。 （3）反应①―⑤中属于取代反应的有 。 （4）反应①的化学方程式为 ；反应④的化学方程式为 。 （5）E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有_______种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式： 。
已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素基态原子第一电离能比B元素基态原子的第一电离能大，B的基态原子的L层、R基态原子的M层均有2个单电子，D是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。 （1）写出基态D原子的电子排布式 。 （2）已知高纯度R的单质在现代信息技术与新能源开发中具有极为重要的地位。工业上生产高纯度R的单质过程如下：
写出③的反应方程式 ，已知RHCl3的沸点是31.5℃， 则该物质的晶体类型是 ，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为 ，空间构型是 。 （3）A的第一电离能比B的第一电离能大的原因是 ，A、B两元素分别与R形成的共价键中，极性较强的是 。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3-互为等电子体的物质的化学式为 。 （4）已知D单质的晶胞如图所示，则晶体中D原子的配位数为 ，一个D的晶胞质量为 。
煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。 （1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境问题是 。 （2）设法把煤转化为中热值气是煤的综合利用之一，中热值气的成分是 ，其主要用途有 、 （答两种）。 （3）煤经过 （填加工方法）可以得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过 （填加工方法）可得到芳香族化合物。煤也可以用氢化法转化成 燃油，氢化法的本质是 。 （4）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 。
CO2和CH4是两种主要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究目标。 （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应： CO2(g) + CH4(g)
①此温度下该反应的平衡常数K= 。 ②已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=+2.8kJ•mol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566.0kJ•mol-1 反应CO2(g) + CH4(g) （2）以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成为乙酸。 ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化关系如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。 ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。 （3）以CO2为原料可以合成多种物质。 ①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成的。写出聚碳酸酯的结构简式： 。 ②以氢氧化钾水溶液作为电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，电极反应式为 。
MnO2又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体。MnO2的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中锰的价态有+2价，也可能有+3价和+4价。
请回答下列问题： （1）若Mn3O4中锰的价态看作由+2和+4价组成，写出它由氧化物形成的表达式： 。 （2）MnOOH中锰的价态为 价，写出②的化学方程式： 。 （3）将(NH4)2SO4溶于水使锰的悬浊液显酸性，随即缓慢地产生气泡，试用相应的离子方程式解释原因： 。过滤出的Mn(OH)2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作过程： 。 （4）若③中收集到672mL(标准状况下)的H2，则理论上可以得到 g Mn3O4。
某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应[Cu(OH)2悬浊液用于检验反应产物]。
（1）组装好仪器后必须进行的操作是 。 （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 ； 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是 (填字母)。 A．取下小试管 B．移去酒精灯 C．将导管从乳胶管中取下 D．以上都可以 （3）乙醇被氧化的产物是 (写结构式)。 （4）若M的成分为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器 ②点燃酒精灯 ③加入试剂 ④打开分液漏斗活塞 ⑤检查气密性 ⑥停止加热 ⑦关闭分液漏斗活塞 ⑧称重 ⅰ.正确的操作顺序是 （填字母）。 a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧ ⅱ.尾气处理的方法是 。 若测得碱石灰增重b g，则x：y= (用含有a、b的代数式表示)。
下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（ ）
用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物有（ ） A．4种 B．8种 C．10种 D．12种
25℃时，在25mL c mol/L的一元弱酸(HA)中，加入VmL 0.1mol/L的一元强碱(BOH)。下列有关判断一定正确的是（ ） A．当25c=0.1V，c(A-)>c(B+) B．当pH>7时，c(A-)>c(OH-) C．当pH=7，且V=25时，c>0.1 D．当pH<7，c(B+)>c(A-)
某研究性学习小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气。基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，电解后的滤液可以循环利用。下列有关说法正确的是（ ）
A．过滤得到的沉淀可能是FeS B．与a极相连的电极反应式为Fe2+ - e- = Fe3+ C．可以用Fe与外接电源a极相连 D．若有0.10mol电子转移，则一定能得到1.12L H2
短周期元素A、B、C的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ） A．同周期元素中C的氢化物稳定性最强 B．同周期元素中A的金属性最强 C．原子半径：A>B，离子半径：A+>C- D．A、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C
依曲替酯可以由原料X经过多步反应合成得到：
下列说法正确的是（ ） A．X与Y互为同分异构体 B．X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．在光照条件下，依曲替酯中的苯环能与Cl2发生取代反应 D．依曲替酯中所有不饱和键均能与溴发生加成反应
我国科学家将石墨烯(由石墨剥离的层状结构)和碳纳米管经低温脱水处理，获得了一种“最轻材料”。该材料具有超强的吸附能力，且有望成为理想的储能保温、催化载体和吸音材料。下列有关说法正确的是（ ） A．石墨烯属于有机物 B．该材料吸音过程为物理变化 C．碳纳米管是碳的一种同位素 D．碳纳米管属于胶体分散系
【化学选修—有机化学基础】
（2）B→C的反应类型_________________； （3）写出E的结构简式_________________； （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_________________； （5）下列关于G的说法正确的是__________； a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c.1mol G最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3
【化学选修—物质结构与性质】 原子序数依次增大的U、V、W、X、Y是周期表中前30号元素。已知U的最外层电子数是其内层电子数的2倍，U与W形成的常见化合物之一是主要的温室气体；X与U同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；Y原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，请回答下列问题： （1）V在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是________（填化学式）； （2）根据等电子原理分析，VW2+中V原子的轨道杂化类型是__________； （3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是__________； （4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测X元素的电离能突增应出现在第_________电离能； （6）Y的基态原子有_________种形状不同的原子轨道；Y2+的价电子排布式为__________；如图_________（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是Y晶体中微粒的堆积方式。
【化学选修—化学与技术】 材料是人类生存和发展的重要物质基础，随着科学技术的发展，人们使用材料的种类、数量和质量也随着不断发展、生产。生活的条件和质量也随之发生深刻的变化。请回答下列问题： （1）无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，下列属于新型无机非金属材料的是__________（选字母代号）； （2）撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料．这种材料由__________和增强体两部分组成，其中增强体的作用是__________； （3）玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料．工业上制备这两种材料使用的共同原料是__________； （4）铁是重要的金属材料，用铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼铁是在__________（填写工业生产设备名称）中完成的，这种方法冶炼出来的产品是生铁，该产品是炼钢的原料，炼钢的原理是__________； （5）合成高分子材料的小分子叫__________，某聚乙烯车间打算合成4.2×103kg的聚乙烯，则需要投料（乙烯）__________ mol。（假设反应过程不存在损失）
2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等。氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体，氰化氢气体的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险，同时氰化钠遇到亚硝酸盐会发和爆炸。回答下列问题： （1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式_________________________； （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式___________； （3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式_______________________； （4）爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O72-处理，拟定如图流程进行废水处理， 1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______________； a．混凝法 b．中和法 c．沉淀法 d．氧化还原法 2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_____________________； 3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为___________________； 4）处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是_____________； A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如图1：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为__________； （2）滤渣A的主要成分是____________；滤渣B的主要成分是__________________； （3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．可能原因是_________________； （4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为________________，电池总反应的方程式为_______________________； （5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图3所示，X电极__________极，电解时阳极的电极反应为________________，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是__________；
KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下： Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2得到Ca（ClO3）2与CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体． Ⅲ．将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下． Ⅳ．Ⅲ中收集挥发出的气体之一CO2与C反应生成CO，再利用一氧化碳与氢气反应生成甲醇，一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=__________； ③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的 a．氢气的浓度减少
某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学平衡常数表达式是K= D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 B．此时B的平衡转化率是40%
等物质的最浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法不正确的是 A．c（CO32-）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞① B．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质 C．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D．c（HCO3-）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①
已知pOH=-lgc(OH-)在常温下溶液中的pH+pOH=14，又已知正常人的血液pH=7.3，则正常人的血液pOH是 A．大于6.7 B．小于6.7 C．等于6.7 D．无法判断
NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LD2中所含中子数为2NA B．1 molCO2与1L 2mol/L的NaOH溶液反应后，溶液中的CO32-数为0.5 NA C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 D．3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数一定为0.3NA
一种光化学电池的结构如图所示（电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是
A．生成108 g银，转移电子个数为1 mol B．Cu+在负极发生氧化反应 C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应 D．Cl-由负极迁移到正极
下列化合物分子中的所有原子一定处于同一平面的是 A．乙烷 B．苯乙烯 C．氯乙烯 D．丙烯
化学与社会、环境和生活密切相关。下列说法正确的是 A．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均为钠盐 B．SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标 C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 D．家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸
已知： 完成下列填空： （1）分子式为C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为：
则该烃的结构简式为 （2）若分子式为C8H8的某烃其一氯代物只有一种，写出1种其可能的结构简式 。 （3）分子式为C8H8的烃有很多，其中有一种苯乙烯，性质活泼，易被氧化，是合成橡胶和塑料的单体，用途广泛。苯乙烯可以通过下列途径制备(反应条件下所有物质均呈气态)：
上述流程中各物质，属于苯的同系物的是 (填结构简式)；能与溴水发生加成反应的是 (均填结构简式) （4）反应①是强吸热可逆反应。要既快又多地获取苯乙烯，反应①适宜条件是 ；为了进一步提高反应物的转化率，有研究者用加入O2与H2反应的方法获取了更多的苯乙烯，试推测其中的原因______________(写出一条，合理即可)。
根据下图填空
已知：1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E （1）化合物A含有的官能团名称是 。 （2）B在酸性条件下与Br2反应得到D，写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。 （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。 （4）写出E的结构简式 。 （5）写出A→B的化学方程式 。
有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：
（1）C中热水的作用： 。 （2）M处发生反应的化学方程式为 。 （3）从M管中可观察到的现象： ，从中可认识到该实验过程中催化剂___________ (“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的 。 （4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应 (填“能”或“不能”)继续进行，其原因是 ； （5）验证乙醇氧化产物的化学方法是 。
有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的CH，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1． （1）写出A的分子式 ； （2）写出A的结构简式 ； （3）下列物质一定能与A发生反应的是 (填序号) A．H2 B．Na C．O2 (Cu作催化剂) D．Br2 有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是： 。
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