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二草酸合铜（II）酸钾｛K2[Cu(C2O4)2]·2H2O｝制备流程如下：
已知：H2C2O4 （1）制备CuO ：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却，用如图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤氧化铜。
①抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，其作用是：__________。 ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明己洗涤干净的方法是：_________。 （2）制取KHC2O4：将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是________；充分溶解后分数次加入K2CO3，反应生成KHC2O4。将滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是_______（填序号）。 A．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤 B．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中 C．用氢氧化钾溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中 D．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中 （3）将CuO与KHC2O4混合液在50℃ 水浴中加热至反应充分，发生反应的化学方程式为_______。 （4）二草酸合铜（II）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到，从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干澡。 ①加入适量乙醇的优点有； a．缩短加热的时间，降低能耗；B．______________。 ②在蒸发浓缩的初始阶段为了将乙醇回收，采用了蒸馏操作，下列装置中仪器选择及安装都正确的是_____（填序号）。
研究发现，火力发电厂释放出的尾气是造成雾霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一。为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将CO进行合理利用，以获得重要工业产品。 （1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+ Cl2(g)
① 反应0～2min内的平均速率v(COCl2)＝__________mol/(L·min)。 ② 在2～4min间v(Cl2)正_______v(Cl2)逆（填“>”、“=”或“<”)，该温度下K =_____。 （2）在恒温恒容条件下关于反应CO(g)+Cl2(g) A．增大压强能使该反应速率加快，是因为增加了活化分子的百分数 B．使用合适的催化剂可以增大反应体系中COCl2(g)的体积分数 C．若改变某个反应条件，反应体系中COCl2(g)的含量不一定增大 D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K 值不变时，说明反应已经达到平衡 （3）用CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）。己知5CO(g)+11H2(g)
（4）工业上用CO通过电解法制备CH4，电解池的工作原理如图（2）所示，其阳极的电极反应式为______；若每生成1molCH4，理论上需要消耗CO的物质的量为________mol。
向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量。如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量。则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（ ） A．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-2.92kJ/mol B．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-0.72kJ/mol C．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ/mol D．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-73kJ/mol
室温下，1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数（x）随pH变化的关系下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．H2A的电离方程式为H2A B．将pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀释10倍，溶液的pH=3 C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液的pH一定为3 D．Na2A溶液存在：c(OH-)=c(H+）+c(HA-)
解释下列实验事实的离子方程式正确的是（ ） A．向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液加入稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2O B．往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液加热，刚好使NH4+全部转化为NH3： NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH- C．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
已知： A．4种 B．8种 C．16 种 D．32 种
海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下列说法正确的是（ ）
A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时．不涉及化学变化 B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠 C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热” D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应
关于下列有机物的说法正确的是（ ） A．苯与溴能发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴 B．相同质量的苯和立方烷（C8H8）完全燃烧，耗氧量一样多 C．乙烯和聚乙烯都能发生加成反应 D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存
化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化 D．古剑一沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知
①R-CH=CH2 ②有机物D的摩尔质量为88 g·mol-1，其核共振氢谱有3组峰； ③能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F； ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链 回答下列问题： （1）用系统命名法命名有机物B 。 （2）E的结构简式为 。 （3）C与新制Cu (OH)2 反应的化学方程式为 。 （4）有机物C可与银氨溶液反应，配置银氨溶液的实验操作为 。 （5）已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有 种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为 。 （6）以丙烯等为料合成D的路线如下：X的结构简式为步的反应条件为的反应为 。步骤II的反应条件为 。步骤IV的反应类型为 。
钛、铬、铁、溴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 （1）制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl4=2Kl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。 ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。 （2）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。 （3）Ni和La的合金晶细胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为 。 ②已知该物质的摩尔质量M gmol-1，密度为d gcm-3.设Ni为阿伏伽德罗常数 的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、Ni的代数式表示)。 （4）铜晶体中原子的堆积方式如右图所示。
①基态铜原子的电子排布式为 。 ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。 （5）某M原子的外围电子排布式为3S23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。
①该晶体的化学式为 。 ②已知铜和M电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 ③已知该晶体的密度p gcm-3，阿伏伽德罗常数的值为Na，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为 pm(只写计算式)。
纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。 （1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成。第②步反应的化学方程式为 。 （2）索尔维制碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制备二氧化碳和石灰乳
①原盐水中含少量Mg2+和Ca2+，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时 、 。(填化学式) ②步骤II保持在30-35℃进行，反应的化学方程式为 ，该反应能发生的原因是 。该工艺中循环利用的物质是 。 ③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是______(填正确答案标号)。 A.吸氨塔 B.蒸氨塔 C.碳酸化塔 D.沸腾炉 E.石灰窑 ④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是 。我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品 (填化学式)，剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率。 （3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠。用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω(NaHCO3)= (列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义)。
利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_____________。 （2）制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为 ；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为 (标准状况)。 （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______(填选项序号)。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0 （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。 （5）工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的电离平衡常数K2=1.2×10-2mol·L-1，K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入废气的过程中： ①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为 。 ②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为 。
研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，设计如下反应： I．2NO2(g)+NaCl(g) II. 2NO(g)+Cl2(g) 请回答下列问题： （1）4NO2(g)+2NaCl(g) （2）若反应I在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2(g)的转化率(NO2%)随时间变化如图所示，
t3--t1时刻NO2(g)的转化率(NO2%)降低的原因是 。 （3）若反应II在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是______ A．容器内压强不再变化 B．n(ClNO)=n(NO) C．混合气体密度不变 D．V正(NO)=V逆(ClNO) （4）在一定温度和压强下，反应II达到平衡，当NO和Cl2的比例不同时，对Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，y= 。(用a和x的代数式表示y) （5）实验室用NaOH溶液吸收NO2，反应为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COOH)由大到小的顺序为 。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L-1)。常温下，向溶液B中加水稀释过程中，下列比值变化大的是 。 a．c(H+)/c(OH-) b.c(OH-)/c(CH3COO-) c.c(Na+)/c(CH3OO-) d.c(CH3OO-)·c(H+)/c(CH3COOH)
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。某化学探究小组开展如下图所示实验制取NaClO2晶体并测定其纯度。回答下列问题
（1）用50%双氧水配置30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____________(填仪器名称)；右下图装置C的作用是_____________。 （2）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________。反应后溶液中阴离子除ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有一种阴离子是_____________，检验该离子的方法是_____________。产生该离子最可能的的原因是 ______ 。 a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内 b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和 c．B中的硫酸进入到D装置内 （3）请补充从反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④ ；得到成品。 （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。 （5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－。将所得混合液体稀释成100ml待测溶液。取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1NaS2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V ml(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O42-) ①确认滴定终点的现象是 ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为 (用含C、V的代数式表示)。
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．石墨电极上发生氧化反应 B．根据图示，物质A为CO2 C．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动 D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示．下列说法不正确的是( )
A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) B．25℃时，Ksp(CuS)约为l×10-35 C．向l00mL浓度均为10-5mol/L-1 Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀 D．向Cu2+浓度为10-5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是 A．单质熔点：Z＞W B．离子半径：X＜Y C．X和Z可存在于同一离子化合物中 D．氧化物对应水化物的酸性X＞Z
X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是
A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2 B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3 C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2 D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3
下列有关物质的同分异构体(不考虑立体异构)数目分、的分析中正确的是
下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．检验蔗糖是否水【解析】 B．检验溶液中是否含有NH4：取少量待检溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象 C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，震荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀 D．探究化学反应的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度
化学与社会、科学、技术、环保密切相关。下列有关说法不正确的是 A．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解 B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙 C．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒 D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等会形成雾霾
本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 A．氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题： （1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_______，基态氮原子外围电子排布式为______。 （2）H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为______；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为_______。 （3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。 B．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下： 步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品； 步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤； 步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。 回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为____________；冷却水从接口___________(填“b”或“c”)进入。 （2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是___________；锡箔需剪碎的目的是_______________；加入醋酸酐的目的是_______。 （3）烧瓶中发生反应的化学方程式为________；单质碘需过量的主要目的是________。 （4）反应已到终点的现象是________。 （5）步骤3和步骤4的目的是________。
碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：①CH3OH(g) ②CH3OH(g)+H2O(g) ③CO(g)+H2O(g) 回答下列问题： （1）△H3=______； （2）根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________； （3）甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2。 ①电解时，阳极的电极反应式为________； ②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为________。 （4）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比
合成二甲醚的最佳氢碳比为___________，对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替物质的量浓度[c(B]也可以表示平衡常数(记作KP)，水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=___________。 （5）在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓，用符号△Hθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol，则CO2(g)、CO(g)的△H分别为____________、_____________。
二氧化氯是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯，实验装置如下图所示：
已知：通常状况下二氧化氯沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释，以防爆炸。回答下列问题： （1）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：_________；装置A中还应安装的玻璃仪器是_________，其作用是___________。 （2）装置B用冰水浴的原因是___________； （3）实验过程中，装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外，还会生成等物质的量的另外两种钠盐，其中一种为为NaClO2，则另一种钠盐的化学式为___________。 （4）已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．_________；b _________；c．过滤、洗涤；d．干燥． （5）工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________。
水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。 Ⅰ．水滑石的制备 （1）配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度____________(填“偏大”或“偏小”)。 （2）配制c(NaOH)=1.6mol/L和c(Na2CO3)=0.8mol/L的混合溶液500mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为____________；该混合溶液中c(Na+)=___________mol/L。 （3）将（1）和（2）所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是____________。 Ⅱ．水滑石组成的测定 （4）设上述制得的水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知：a+b+c+d=25(a、b、c、d为正整数)。制得的样品含MgaAlb(OH)c(CO3)d0.1mol，用1mol/L的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1.8L；同时生成2.24L(标准状况)CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)。
Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：
（1）A的分子式为______；B的结构简式为________； （2）D中含氧官能团的名称为_________； （3）反应⑤的反应类型是_________； （4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构) a．属于芳香族化合物 b．能与NaOH溶液反应 c．结构中除苯环外不含其他环状结构 其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是_______(填结构简式)； （5）参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮(
钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为______； （2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_______(答出一条即可)； （3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2 （4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为___________； （5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.040mol/L，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、则Ksp(BaMoO4)=_______[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]
已知反应2N2O5(g)
下列有关叙述不正确的是( ) A．340K时，速率表达式中m=1 B．340K时，速率表达式中k正≈0.35min-1 C．340K时，若c(N2O5)=0.100mol·L-1，则v正≈0.035mol·L-1．min-1 D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小
25℃时，将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与b mol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是( ) A．混合溶液中一定有：c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-) B．若m+n=14，则混合后溶液一定显中性 C．若混合后溶液中c(X-)＜c(Y+)，则该混合溶液一定显碱性 D．若a=b，混合后溶液pH＜7，则混合溶液中一定存在：c(Y+)=c(X-)+c(HX)
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