|
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( )
奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是( )
A. 奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18 B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸 C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5 D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同
N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：
下列说法正确的是( ) A．由图1可知：△H1=△H+△H2 B．由图2可知△H =-226 kJ/mol C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+ D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．b极为负极 B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5 D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变
X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是( )
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是( ) A．X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种 B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O B．铜溶于0.5mol/L的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O C．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O
下列实验装置不能达到目的的是( )
A．装置甲：用于吸收HCl气体 B．装置乙：用于除去NO2中的NO C．装置丙：可验证氨气极易溶于水 D．装置丁：可形成喷泉
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA B．2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA C．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA D．0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3- B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3- C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl- D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-
下列物质性质与应用关系不正确的是( ) A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂 C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料 D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸
下列有关化学用语表示正确的是( ) A．CO2分子的比例模型： B．过氧化氢的电子式： C．氟原子的结构示意图： D．H2CO3的电离方程式：H2CO3
化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( ) A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放 D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变
氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题。 （1）已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=- 67.7kJ/mol ② N2H4（g）+O2（g） =N2（g）+2H2O（g） △H= - 534.0 kJ/mol ③2NO2（g） 火箭常用N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，请写出气态肼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。 （2）氮的氧化物间的平衡转化如下图所示：A是恒温恒容的容器，B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊。关闭K2，将各l mol NO2通过Kl、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL。
①可用于判断B中可逆反应2NO2（g） ②容器A中到达平衡所需时间3s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率V（N2O4）=___________；平衡常数的值K=_____________。 若此时打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.3a L，则打开K2之前，气球B体积为________L。 若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填写“变大”、“变小”或“不变”）____________。 （3）以N2、H2为电极反应物、HCl-NH4Cl为电解质溶液，使用新型电极材料，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如下图所示： ①该燃料电池的负极为（填“a"或“b"）__________。②电池正极反应式为____________________。
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeC13·6H2O）的工艺流程如下：
请按要求回答下列问题： （1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是________________。 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是____________、________________。 （3）氧化剂Y可以是Cl2或_______，其各自的优点是_____________、_______________。 （4）尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O。取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下： 【方案一】：将尾气缓慢通过如下装置A中：
①C仪器的名称是_______________，该装置的作用是______________。 ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数，请写出该方案合理与否的理由___________________。 【方案二】：将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为mg。 ③若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出方案所涉及反应的离子方程式：_________________、______________。 写出气体Z的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示）_____________________。 ④若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化学式为________。 ⑤若试剂M是Ba（NO3）2溶液，不再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式：________________。
聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
请按要求回答下列问题： （1）反应①、②的反应类型分别为__________、_________。 （2）B所含官能团的结构简式：______________________；检验其官能团所用化学试剂有______________。 （3）H是C的同系物，比C的相对分子质量大14，其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，H的名称（系统命名）为_________________。 （4）写出下列反应的化学方程式：④：________________⑦：_______________ （5）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：____________________。 ①能与NaOH水溶液反应； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为1：1：4 （6）已知： 请以甲苯为原料（其它原料任选）合成聚酯G即
有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol/L的A溶液。
请按要求回答下列问题： （1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为_____________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是____________________。 （2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为___________。 （3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）____________。 （4）接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为______。
（5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为________；反应②的离子方程式为_______________。 （6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（陈水外）有_________________。
在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)+N2(g)
A．I、II两过程达到平衡时，平衡常数：KI<KII B．I、II两过程达到平衡时，NH3的体积分数：I<II C．I、II两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化 D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气
甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的化合物，可以发生如下图转化：
下列说法错误的是 A．乙为AlC13 B．能大量共存于溶液丙中的离子：Fe3+、SO42-、NO3- C．甲溶液中粒子的等量关系：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) D．甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：HCO3-+ Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O
常温下，下列有关说法正确的是 A．0.1 mol/L的Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)十c（HS-）十c(H2S) B．pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，c(NH4+)>2c(SO42-) C．pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c(H+)相等 D．pH相同的①
下列有关乙烯气体和乙醇蒸气的说法正确的是 A．二者等物质的量完全燃烧消耗等量的氧气 B．二者分子所有原子都处于同一个平面上 C．二者能相互转化且反应属于可逆反应 D．二者可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是
化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．喝不含杂质的纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康 B．维生素C具有较强还原性，熟吃新鲜蔬菜维生素C损失小 C．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害 D．亚硝酸钠具有强还原性而使肉类长时间保持鲜红，可在肉制食品中宜多加
中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖。由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下：
己知氢化青蒿素的分子式为C15H22O4。回答下列问题： （l）青蒿素的分子式为 。 （2）反应①中，NaBH4的作用是 。 A．氧化剂 B．还原剂 C．催化刑 D．溶剂 （3）有机物D的结构简式为 。 （4）青蒿琥酯能够发生的反应类型有 。 A．酷化反应 B．水解反应 C．还原反应 D．加聚反应 （5）参照H2Q的表示方式，写出反应②的化学方程式 。 （6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有机原料除H2Q、
倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：
（1）基态Si原子的最外层电子排布式为＿＿＿＿＿＿，其中成对电子之间的主要区别是＿＿＿＿＿＿ （2）图A分子中H的化合价为＿＿＿＿＿＿，Si原子采用＿＿＿＿＿杂化，形成的极性共价键类型为＿＿＿＿＿＿；键的极性Si-H键＿＿＿＿＿＿Si-O（填空“＞”、“＜”、“＝”） （3）图A分子结构中，一个硅原子被3个＿＿＿＿元环共有，硅的配位数为＿＿＿＿，该分子的分子式为＿＿＿＿ （4）氢基倍半硅氧烷为＿＿＿晶体，SiO2为＿＿＿＿晶体； （5）每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为＿＿＿＿；已知SiO2晶体为面心立体结构，晶胞参为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶体的密度为＿＿＿＿g·cm－3
工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO2和氮氧化物等）。为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下：
（l）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、 和石灰石。其中，石灰石参与的反应方程式是 。 （2）窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为 ；氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐偏向红棕色，原因是 。 （3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有 ；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是 。 （4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而韭平板状结构．原因是 。氧气在脱硝过程中的作用是 。 （5）净化气的主要成分是 。
氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。 （l）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为 。
己知：2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） △H1 NO（g）＋O3（g）＝NO2（g）＋O2（g） △H2 2NO2（g） 2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g） △H4 则反应N2O4（g）＋O3（g）＝N2O5（g）＋O2（g）的△H＝ 。 （2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
设反应开始时体系压强为P0，第2.00 min时体系压强为p，则p：p0＝ ；1.00一3.00min内，O2的平均反应速率为 。 （3）从N2O4与NO2之间存在反应
①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ②由图推测 ③对于反应
一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl＝ ，在上图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 。
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2 ）是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量
回答下列问题： （1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式 。 （2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。 ①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是 （填字母）。 a. MnO2 b. KI c. Na2SiO3 d. FeC13 ②反应温度对产品产率(y%）及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是 。
③“结晶”时加入NaCl的目的是 ，其作用原理是 。 （3）“母液”中可循环利用的主要物质是 。 （4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600 g样品，在250 mL锥形瓶中用100 mL 0.5mol · L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000 mol · L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL ；另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。 ①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有 。 ②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因 。 ③该样品的活性氧含量为 ％，表明该样品 （填“是”或“不是”）
制备纯净的液态无水四氯化锡（CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：
某同学设计的相关实验装置图如右：
（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为 。 （2）D中的试剂为 ，目的是 。 （3）G中冷却水的进水位置为 （填字母）。 （4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是 。 （5）K中固体物质的作用为 。 （6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是 。 ①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水。 （7）若将B中的固体换成 ，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2。 （8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗 g MnO2.为了避免尾气 污染，需要改进的措施是 。
某温度下，0.200 mol·L一1的HA溶液与0.200 mol·L一1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L一1HA溶液的pH＝1 B．该温度下Kw＝1.0×10一14 C．微粒x表示OH一，Y表示H＋ D．混合溶液中：n（A一）＋n（X）＝n（Na＋）
|
