右图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是

A．电子流向：电极IV→（A）→电极I

B．电极III的电极反应：2H2O一4e一＝4H＋＋O2↑

C．电极II的质量减少，电极III的质量增加

D．三个烧杯中的SO2一浓度都始终保持不变

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键

B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应

C．Y－半径比Q2－半径大

D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱

下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．常温常压下，l.6gCH4中含有共价键总数为0．4NA

B．常温常压下，2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1NA

C． 1 L0.lmol．L－1的醋酸中含有H十离子数为0.1NA

D．铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA

用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是

A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2

B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3

C．b口进气，用排空气法收集CO2

D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积

某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。关于该有机物叙述正确的是

A．分子式为C11H9O3

B．不能使溴水褪色

C．属于芳香族化合物

D．不能与NaOH溶液反应

有机物H具有很好的弹性、耐磨性和电绝缘性，常原来制作纤维或无纺布等，由甲苯制取有机物H或有机物E的合成路线如图所示：

已知：

（1）

（2）

（3）化合物A苯环上的一氯代物只有两种。

（4）两分子G 能形成六元环酯。

请回答下列问题：

（1）有机物A的结构简式是_____________，C中含有的官能团有______________（写名称）。

（2）③的反应条件是___________。④的反应类型为______________。

（3）写出B与新制Cu（OH）2反应的化学方程式_____________.

（4）化合物E的核磁共振氢谱显示有_________个峰，一个E 分子中最多有_________个碳原子位于同一平面。

（5）化合物G有多种同分异构体，化合物G同时满足以下三种条件的同分异构体（除G外）还有_________种，请任意写出其中一种的结构简式____________。

①苯环上只有两个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种；

②具有和G相同的官能团；

③能够发生消去反应

（6）参照题干的合成路线，请设计由乙醛为起始原料制备丁酸的合成终线（无机试剂任选）：__________。

氧化锌（ZnO）、氮化镓（GaN）等组成的新型多相催化剂能利用可见光将水分解成氢气和氧气。

（1）氧原子最外层上电子云形状有_________种，原子中所有电子共占有__________个原子轨道。

（2）氧、氮两种元素中，电负性较大的是__________，试从原子结构角度解释其原因：_________________。在“冰融化成水”的过程中，被破坏的微粒间的作用主要是____________。

（3）基态Zn2+核外电子排布式为____________________，ZnO有三种晶体结构，某种ZnO晶体的晶胞如图1所示，熔点1975℃（分解），沸点2360℃，则此种ZnO固体属于_______晶体，晶胞中与O2-距离最近的Zn2+有_________个，ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH）4]2-，不考虑空间构型，[Zn(OH）4]2-的结构可用示意图表示为___________。

（4）氮化镓的晶体结构如图2所示，其中氮原子的杂化轨道类型是___________；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是____________。

铝铁合金可在某些航天器件中替代钛铝合金，大幅度降低成本。如下实验流程可利用废弃的钛铝合金制备聚合硫酸铁和明矾：

（1）流程中试剂X应为________溶液，发生反应的方程式为__________________。“浸泡、过滤”车间墙壁上应张贴如下哪种标志__________（填写序号）。

（2）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其其化学式可表示为[Fe2(OH）x(SO4）y]n。

①聚合硫酸铁可用于净水的原理是          。

②浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是             。

③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为            ；溶液的pH对[Fe2(OH） x(SO4）y]n中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：            。

（3）铝铁合金制品出厂前一般要经过“发黑”处理，工艺原理是在金属表面形成一层致密的金属氧化物薄膜，有助于合金的防腐，若用电解法对铝铁合金进行“发黑”处理，则铝铁合金制品应连接电解池的___________(选填“阳极”或“阴极”）。

（4）若11.0g某铝铁合金样品溶于足量盐酸，标准状况下放出8.96L气体，则合金中铝、铁的物质的量之比为___________。

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭（石墨）作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：①Fe2O3(s） + 3C(石墨） =2Fe(s）+ 3CO(g） △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

②C(石墨） +CO2(g） = 2CO(g） △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s）的热化学方程式为                           。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g） +3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g） △H

若向体积为1L的恒容密闭容器中按下表中三种投料方式投料，发生上述反应．反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线（如下图）。

① 该反应的△H_______0(填“＞”“＜”或“=” ），曲线C对应的投料是第_________组。

② T1℃ 时，曲线a对应的化学平衡常数K=_________(保留两位有效数字）。

③ 若500℃ 时该反应的平衡常数K= 2.5，T1℃________500℃ （填“>”“<”或“=”）。

（3）用电化学的方法也可以将CO2变废为宝，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应式为____________。

（4）用石灰水就能够将CO2转变成CaCO3，若Ksp(CaCO3）=2.8×10-9，饱和石灰水的物质的量浓度为0.01mol/L，则向1L饱和石灰水中通入_______mLCO2(标准状况），溶液中开始出现沉淀（不考虑反应过程中溶液体积的变化）。

溴化钙易溶于水，易潮解．可用作阻燃剂、制冷剂。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

回答下列问题

（1）若79Br原子的中子数是44 ，则Br-中的质子数是________；溴在元素周期表中的位置是_________。

（2）步骤I使用26%的氢溴酸来溶解大理石，在不改变氢溴酸的前提下，欲提高浸出速率，可采取的办法有：将块状大理石粉碎、搅拌、___________。

（3）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是 ______，之后还需控制溶液的pH约为8.0，目的是___________________。

（4）步骤IV中加入的试剂b是氢溴酸，其作用是调节溶液至中性。为了得到CaBr2·6H2O，步骤V所含的操作依次是_________、__________、过滤。

（5）所得产品溴化钙的纯度可以通过如下步骤测定：

①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；④过滤、洗涤干燥；⑤称量。所得碳酸钙质量为1.56g，则溴化钙的质量分数为________，若实验操作规范，使溴化钙样品部分潮解，则测定结果会_____(填偏大、偏小或没有影响）。

乳酸（）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效。常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶。

（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为______，证明乳酸分子中含有羟基。该反应的化学方程式为_____________________。

（2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：_____________________。

（3）[CH3CH(OH）COO]2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加入碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴入B中开始反应。

①仪器A的名称是______________。

②仪器A、B组成的装置的作用是_______________。

③C中发生反应的化学方程式为_________________。

④该实验中尾气处理的方法为_________________。

⑤某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是____________________。

向盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中加人6g铁片，经一段时间后测得生成2.24L氢气（标准状况），若此时间段内用H2SO4表示该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min）。下列说法正确的是

A．生成了2.24L氢气（标准状况）的时间是5min

B．该时间段内用Fe表示该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min）

C．若反应开始时加人一些硫酸铜溶液，能够加快该反应速率且不影响生成氢气的总量

D．若用等体积的浓硫酸代替2mol/L稀硫酸，能够加快该反应速率

在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是

某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示。实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

查阅资料（已知：相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH）

下列说法错误的是

A．电解过程中氯离子向阳极移动

B．电解开始时阳极Cu 放电生成Cu2+

C．阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D．随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述不正确的是

A．元素A、B最高价氧化物对应的水化物的碱性A>B

B．一定条件下，D单质与E的常见单质直接生成DE2

C．D、E和氢三种元素能够形成离子化合物

D．A、E形成的化合物中可能含有两种不同类型的化学键

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．2.24L16O2中含有的中子数为1.6NA

B．23g乙醇中含有的共用电子对数为4NA

C．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA

D．足量NaOH溶液吸收lmolCl2时，转移电子数为2NA

某有机物的结构简式为，关于它的叙述中正确的是

A．1mol该有机物最多能够和2molNaOH发生反应

B．和乙醇发生酯化反应时，羧基中的-OH将被CH3CH2-取代

C．铜做催化剂并加热的条件下，羟基中的氢氧键会断裂

D．和互为同分异构体

1856年，英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“ 微渺”即现代之“原子”。下列说法中不正确的是

A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种

B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性

C．上文中提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”

D．“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分

在一固定体积的2升的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________。

（2）若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________；H2的平衡浓度           。

（3）若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

（4）800℃能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（填序号）。

A．容器内压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

E．c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。

请回答下列问题：

（1）0～20 min，A的平均反应速率为________；8 min时，v(正)________v(逆)。(填：“>”、“＝” 或“<”)

（2）反应方程式中的x＝________，30 min时改变的反应条件是____________。

（3）20～30 min时反应的平衡常数_________________30～40 min时反应的平衡常数。(填：“>”、“＝”或“<”)。

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________________，正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）t1 min后，改变下列某一条件，保持其他条件不变，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体平衡        移动；增大压强平衡向             反应方向移动；保持其他条件不变，升高温度平衡向           反应方向移动。

现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的正反应为________热反应，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。

铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是__________(填装置序号)，该装置中正极反应式为_________；为防止金属Fe被腐蚀，可以采牺牲阳极的阴极保护法的是上述_________(填装置序号)装置原理进行防护；装置②的负极反应的电极反应式            ；装置③中总反应的离子方程式为____________。

某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是(    )

A．该反应为放热反应

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大

C．升高温度，平衡常数K减小；压强增大，平衡向正反应方向移动

D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小

700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

下列说法正确的是  (    )

A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.20 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.80 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.30 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变

D．温度升高至800  ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  ΔH<0下列说法不正确的是(    )

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．反应达平衡后，CO的反应速率保持不变

C．使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率

D．单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为2∶1时，反应达到平衡

已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是              (    )

A．反应①的平衡常数K1＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH32/3H2＋1/2N2的平衡常数为         (    )

A．a－1/2              B．a1/2         C.a         D．a－2

25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是      (    )

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2