1 000 K时反应C(s)＋H2O(g)CO(g)+ H2(g)的K＝4，当各气体物质的量浓度分别为H2O(g)0.2 mol·L－1、 H2 0.2 mol·L－1、CO 0.2 mol·L－1时，上述反应(    )

A．正向移动         B．逆向移动  C．达到平衡        D．不一定

X、Y、Z为气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为 (   )

A.×100%                   B.×100%

C.×100%                D.×100%

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(    )

A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)  ΔH<0

B．CO2(g)＋H2 (g) CO(g)＋H2O(g)  ΔH>0

C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)  ΔH>0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)  ΔH<0

右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 (    )

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

符合图1、图2的反应是(    )

A．X＋3Y2Z     ΔH>0

B．X＋3Y2Z     ΔH<0

C．X＋2Y3Z     ΔH<0

D．5X＋3Y4Z    ΔH<0

在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是       (   )

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1。在恒温下将密闭容器体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.2 mol·L－1，则下列叙述正确的是(     )

A．平衡向逆反应方向移动               B．x＋y<z

C．C的体积分数降低                   D．B的转化率降低

把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是(  )

A．A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)

B．平衡时，C的浓度为0.25 mol/L

C．平衡时，B的转化率为20%

D．平衡时，容器内压强约为原来的0.8倍

反应2A(g) 2B(g)+E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（     ）

A. 加压        B. 减压        C. 减少E的浓度        D. 降温

一定温度和压强下，合成氨反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是（   ）

A. 恒温、恒压时充入氨气       B. 恒温、恒容时充入氮气

C. 恒温、恒容时充入氦气       D. 恒温、恒压时充入氦气

对于合成氨3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 温度过高对合成氨不利

B. 合成氨在高压下进行是有利的

C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D. 增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量

在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物质量不再发生变化时，表明下述反应： A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态(    )

①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度  ④气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥物质C的百分含量  ⑦各气体的物质的量

A．②③⑤⑥⑦                    B．①②③⑥⑦

C．②③④⑤⑥                     D．①③④⑤⑦

可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是(    )

A．av正(A)＝bv正(B)                B．bv正(A)＝av逆(B)

C．av正(C)＝cv正(A)               D．av正(A)＝bv逆(B)

能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达到平衡状态的是(    )

A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成

B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成

C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol H--I键形成

D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成

Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(    )

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

以下防腐措施中，属于电化学保护法的是(    )

A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金

C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭

D．在金属表面喷漆

如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵（呈酸性）溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(    )

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是 Fe－2e－===Fe2＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是(    )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L－1·min－1

电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是(    )

A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

（1）M元素是________(填元素符号)。

（2）Z、W形成的气态氢物稳定性由强到弱顺序为____________。(填化学式)

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________________________。

（4） A是由X、Y、 Z、W四种元素组成的一种正盐，已知：

①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。

②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。

则A是________(填化学式)。

某同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。

（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为                    ；

（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：

①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；

b．是                         。

②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为           ，则证明“猜想a”正确；若现象为               ，则证明“猜想b”正确。

化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题。

（1）装置A中反应的化学方程式为______________。

（2）装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是______________，反应一段时间后，看到的现象是________________；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上______________(填“相同”或“不相同”)。如果产生上述现象，要通过实验进一步确定是哪一种气体导致的，方法是_______。

（3）装置C检验SO2具有________性(填“氧化”或“还原”)。装置C试管口棉花团应蘸有________溶液。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________

（2）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________

（3）第三周期(除稀有气体元素)中原子半径最大的元素是      (填序号)，跟它同周期原子半径最小的元素是             (填序号)

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是             (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是(   )

a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）元素②的单质与水反应的化学方程式为                  。

（6）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为                。

已知某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则WgRn-中的电子总数为(NA为阿伏加德罗常数)(    )

A．   B．   C．    D．

元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(    )

A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B．同周期元素中X的金属性最强

C．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z－

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是(  )

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．在Z导管口有红棕色气体出现

D．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

下列各组性质比较完全正确的是

①酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4  ②碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

③稳定性HCl＞H2S＞PH3  ④还原性F－＞Cl－＞Br－

A．①②③④     B．②③④       C．①②④      D．①②③

假设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(  )

A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA

B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

C．7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA

D．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 NA

如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 (    )

A．元素①位于第2周期ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④>②

C．最高价氧化物对应的水化物酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为(   )

A．2 mol                B．3 mol         C．4mol          D．5 mol