短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，下列说法正确的是 (    )

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

C．Y的最高正化合价为＋7

D．X的单质的熔点比Z的低

下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数少

C．1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

下列粒子中与NH具有相同质子数和电子数的是

A．H2O    B．F－     C．OH－    D．Na+

已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的

A．   B．    C．     D．

一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽里的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的(     )

A．1/4     B．3/4        C．1/8        D．3/8

下列两种物质发生反应①Na和O2 ②AlCl3与氨水  ③水玻璃与CO2  ④Fe与Cl2  ⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是(    )

A．①④          B．①②③⑤       C．①②⑤          D．①③⑤

下列离子方程式中，错误的是(   )

A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO-  +H2O

B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH- = NH3·H2O

C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O

D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

下列关于SO2的叙述，正确的是

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法(  )

A．

B．

C．

D．

下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是(    )

A．C＋浓HNO3    B．Cu＋稀HNO3   C．CuO＋浓HNO3     D．NaOH＋HNO3

检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后(    )

A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液

C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验

D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是(     )

A．浓硫酸具有脱水性              B．浓硫酸具有吸水性 

C．盐酸具有挥发性                D．气体的溶解度的随温度升高而降低

稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 (     )

A．稀盐酸       B．硫酸钠晶体      C．硝酸钾晶体      D．氯化钠晶体

与3.2g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为(   )

A．3.2g    B．4.6g    C．6.4g   D．2.3g

在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 (     )

A．硅酸钠溶液      B．氯化钡溶液     C．石灰水     D．漂白粉溶液

用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是 (     )

A．盐酸    B．硫酸     C．NaOH溶液    D．氯化钠溶液

下列说法不正确的是

A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂

B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物(盐)

D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

下列属于氮的固定的化学反应是 (     )

A．NO与O2在反应生成NO2               B．硝酸工厂用NH3氧化制NO

C．雷雨时空气中的N2转化为NO          D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

工业上合成甲醇的反应为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  ΔH <0。300℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．

（1）计算300℃时该反应的平衡常数K=_______________．

（2）CO 的平衡转化率为_______________．

（3）下列措施可增大甲醇产率的是____________．

A．压缩容器体积               B．将CO（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2

（4）可判断可逆反应达到平衡状态的依据是______．

A．v正(CO)= 2v逆(H2)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1:2:1

E．混合气体压强不再随时间变化而变化

（5）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．

（6）甲醇与水蒸气反应生成氢气的反应方程式：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)   ΔH＞0；反应在图2中进行。其中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH(g)和2mol H2O(g)，向B容器中充入1.2mol CH3OH(g)和2.4mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为______，A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为B______A（填“＞”“＜”或“=”）．

空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

（1）一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，测得上述反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝           ，此反应在该温度下的平衡常数表达式为K＝                   。

（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为           反应（填“放热”或“吸热”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为                   。A、B两点对应的压强大小关系是PA            PB（填“大于”、 “小于”或“等于”）。

③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为           ，理论上通过外电路的电子最多为          mol。

（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH = a kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH = b kJ·mol-1；

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)  ΔH =c kJ·mol-1；

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH =      kJ·mol-1。(用含a、b、c的式子表示)

（2）用50 mL 0.50mol·L-1盐酸与50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

①该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要         ；

②装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是              ；

③某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指           温度；

④计算该实验发生中和反应时放出的热量为             J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2 J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都为1 g·cm-3]；

⑤若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热ΔH会           （填“偏大”、 “偏大”或“不变”，其原因是               。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．下图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O

请回答下列问题

（1）甲池是________装置，通入CH3OH的电极名称是______（填“正极”或“负极”）； 通入O2的电极上发生： ____________________

（2）乙池中Ａ是________极（填“阴”或“阳”）；用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验B电极     上产生的_________________。

（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为_____________________；

（4）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：_____________；

（5）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：_____________；

（6）若反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2_____mL（标准状况下）。

利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。

已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol-1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42.3kJ·mol-1

（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。

（2）为了探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝－42.3kJ·mol-1

的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图3所示

①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝______℃，Y＝______MPa。

②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v(CO)＝___________mol·L-1·min-1。

③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。

④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2molCO(g)、0.2molH2O(g)、0.1molCO2(g) 、0.1 mol H2(g)，此时化学反应将_________（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动。

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2（标准状况下）

B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e－===2H2↑+4OH－

C．c极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－===2H2O

D．d极上进行还原反应，产生的H＋可以通过隔膜进入A中

用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有：

①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；

②Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑；

③2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；

④2H2O 2H2↑+O2↑

A．①②③        B．①③④          C．②③④         D．①②④

在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)  ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是

A．反应温度：T1＞T2

B．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)

C．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

D．a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka

羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在10L密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g) +H2(g)   K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．反应前H2S物质的量为7mol

C．CO的平衡转化率为80%

D．通入CO后，正反应速率逐渐增大

温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g)pC(g)，达平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的一半。当再次达到平衡时，C的浓度为原来浓度的1.8倍，下列叙述中正确的是

A．平衡向逆反应方向移动       B．气体C的体积分数增大

C．m+n>p                    D．气体A的转化率升高

根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g) +3O2(g) ===2SO2(g) +2H2O(l)  ΔH1= -akJ•mol-1

2H2S(g) +O2(g) ===2S(s) +2H2O(l)  ΔH2= -bkJ•mol-1

2H2S(g) +O2(g) ===2S(s) +2H2O(g)  ΔH3= -c kJ•mol-1 （a、b、c均为正数）

对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（    ）

A．a＞c＞b        B．a＞b＞c       C．c＞b＞a        D．b＞a＞c

某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH<0

B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动