已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K== 1.75×10－5 ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是

A、当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

B、升高温度，K值增大

C、向醋酸溶液中加水，K增大

D、向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大

已知A、B、C、D和E，五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。下列说法正确的是

A、A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4

B、向D的溶液中加入少量二氧化锰，一定有无色气体生成。

C、还原性强弱B>C

D、若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是CH4O

有关常温下pH均为3的醋酸溶液和硫酸的说法正确的是

A、两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol/L

B、分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C、醋酸溶液中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S)相等

D、分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如下：

（1）搅拌的目的是______________________。流程②中没有采用加热措施的可能原因是__________________。流程②的化学反应方程式为______________________。

（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是________。

（3）检验CaO2·nH2O是否洗涤干净的方法是____________________。

（4） 取上述制得的CaO2·nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如右图。请通过计算给出过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的化学式(写出计算过程)。

有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，I为红棕色，H易与D化合生成I；G为紫红色的金属单质；反应①(反应条件为“催化剂、加热”)是工业上制备K的反应原理之一。

（1） B的化学式为________。

（2） F的电子式为________。

（3） 写出反应①的化学方程式：____________________________。

（4） 写出反应②的离子方程式：____________________________。

环保材料的研发和使用为绿色生活提供了可能。由—种生物可降解的高分子材料甲制备的一次性餐盒，对保护环境有较大的帮助，甲的单体[CH3CH(OH)COOH]可通过以下方法合成：

               ① 流程中①的反应类型为________。化合物D中官能团的名称为羟基和________。

② B分子中化学环境不同的氢原子有________种。

③ 化合物A发生加聚反应生成的有机产物的结构简式为________。

④ 两分子的D发生反应，可生成链状和环状两种化合物，其中环状化合物的结构简式为________。

青蒿素是一种高效的抗疟疾药物，其结构简式如右图所示。

① 青蒿素的分子式为________。

② 青蒿素分子中含有的六元环有________个。该分子中的含氧官能团除“—O—O—”之外，还有________种。

③ 在一定条件下，青蒿素可转化为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿素，一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多2个氢原子且分子中的环数相同，则双氢青蒿素的结构简式为________。

对有机物的分类、命名和结构的认识，有助于对其性质和应用等的掌握。

① 下列有机物属于苯的同系物的是________(填字母)。

② 下列有机物的命名正确的是________(填字母)。

a．3－甲基－1，3－丁二烯    b．2－甲基－3－丁醇    c．2，4，6－三硝基甲苯

③ 下列化合物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应的是________(填字母)。

a．异丁醛    b．溴乙烷      c．硬脂酸

防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识。

①近年，我国不少地区雾霾天气频发，给人们的生产生活和健康造成了严重影响。导致雾霾形成的主要污染物是________。

空气污染指数是根据空气中SO2、________和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

② 燃煤产生的CO2、SO2经处理可生产多种化工产品。将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中可制得碳酸氢钠，该反应的化学方程式为____________________________。

SO2经石灰石—石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏(CaSO4·2H2O)和硫酸铵，这两种副产品中，硫元素的质量分数较高的是______________(填化学式)。

③ 工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为________(填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”)的形式而沉淀除去。“地沟油”流入餐桌已严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是将其发生________(填“氧化”“水解”或“加成”)反应以获取甘油和高级脂肪酸。

合理饮食、正确用药，有利于身体健康。

① 人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C易患________病。

鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为，X的名称为________。

②阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热。右图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和________反应释放出了气体。阿司匹林()易水解，其水解反应的产物为乙酸和________(填结构简式)。

③ 在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是________。

材料是人类赖以生存的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

① 下列材料中，主要成分是硅酸盐的是________(填字母)。

a．光导纤维        b．大理石        c．水泥

② 氮化硅是一种新型高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。氮化硅属于________(填字母)。

a．无机非金属材料    b．新型金属材料    c．复合材料

③ 合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属是________(填字母)。

a．铁  b．铝    c．铜

某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42－离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。② 向溶液甲中通入过量的CO2气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体。③ 向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是(    )

A．实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.1 mol·L－1

B．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2

C． 若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证

D． 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半径最大。下列说法正确的是(    )

A．原子半径：r(C)<r(D)<r(B)

B．元素A与B只能形成一种化合物

C．A的简单气态氢化物的热稳定性比C的强

D．C的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强

右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是(    )

A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生

B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C． 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

D． 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是(    )

A．用丁达尔效应鉴别Fe(NO3)3溶液和Fe2(SO4)3溶液

B．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2

D． 用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K＋

下列叙述正确的是(    )

A．冰晶石能降低Al2O3的熔点，用Al2O3炼铝时加入它可减少能耗

B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

C． 氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂

D． 常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸

下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg (OH)2↓＋2NH4+

我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(    )

A．O2被还原    B．Ag是氧化剂

C．Ag得到电子  D．O2发生氧化反应

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A．标准状况下，4.48 L乙醇中含有的分子数目为0.2NA

B．常温常压下，6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2NA

C．1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 NA

D．100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2NA

下列有关物质用途的描述不正确的是(    )

A．氧化铁可制作防锈油漆

B．碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉

C． 氯气不能用来合成药物，因为它有毒

D．NO能促进血管扩张，防止血管栓塞

下列有机反应属于取代反应的是(    )

A．nCH2===CH2―→

B．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

C．2CH3CH2OH＋O22CH2CHO＋2H2O

D.

下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是(    )

A．蜂蜜中含有的葡萄糖   B．石油中含有的C16H34

C． 芹菜中含有的纤维素    D．植物油中含有的油脂

下列反应过程中的能量变化与右图一致的是(    )

A．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

B．CaCO3CaO＋CO2↑

C．C＋H2OCO＋H2

D．C＋CO22CO

下列关于化学用语叙述正确的是(    )

A．H2O2的电子：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．S2－离子的结构示意图：

D．FeSO4的电离方程式：FeSO4===Fe3＋＋SO42－

某无色溶液中存在大量的NH4+、H＋、SO42－，该溶液中还可能大量存在的离子是(    )

A．Cu2＋          B．Al3＋         C．CH3COO－              D．HCO3－

一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是(    )

A．最终可生成0.2 mol NH3             B．增大压强能使反应速率减小

C．降低反应体系的温度能加快反应速率  D．向容器中再加入N2，能加快反应速率

工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2＋2CSi＋2CO↑，该反应属于(    )

A．置换反应  B．分解反应

C．化合反应  D．复分解反应

下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(    )

A．C2H6    B．HNO3   C．Na2O    D．KOH

下列实验或操作方法正确的是(    )

下列说法正确的是

A．20Ne和22Ne互为同位素                  B．液氯和氯水是同一种物质

C．金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体   D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体