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下列实验操作能达到目的的是 A．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 B．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应无法制取CuS固体 D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
四联苯 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
下列说法正确的是 A．丙烷的比例模型是 B． C． D．羟基的电子式为
硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体（下图），有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：
（1）B原子的结构示意图为_____________________； （2）硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO3+H2O （3）下列有关硼酸晶体的说法正确的是__________； A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 B．含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键 C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构 D．B原子杂化轨道的类型sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力 （4）根据对角线规则，与B性质相似的元素是__________。 （5）含氧酸的通式为(HO)mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是________； A．HClO B．H4SiO4 C．H3PO4 D．HNO2 （6）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，n=_____________；B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）；__________________。
前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2 。 （1）X的元素符号为，Z元素位于元素周期表第______周期第______族。 （2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是_______（写分子式） （3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_________； （4）12.4g单质Y4与0.3molO2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为_________； （5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是_________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+，请写出该反应的离子方程式_________。
X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
回答下列有关问题： （1）W原子的价电子排布图为________________； （2）化合物Q2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式_______________； （3）Y、Z、W分别与X形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是________________（用分子式表示）； （4）RW3分子中的键角__________，RW3分子的立体构型为___________形； （5）根据等电子原理，指出与YW2互为等电子体且含有Z原子的微粒有____________、__________（要求写一种分子和一种离子）。
钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下： ①TiO2+2Cl2+2C ②TiCl4+2Mg 回答下列问题： （1）Ti元素原子的价电子排布式为_________________； （2）写出与CO互为等电子体的分子_________________； （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体． ①TiCl4为__________化合物（填“离子”或“共价”）； ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为___________杂化． ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是____________________； ④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是__________（填操作名称）。 （4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为___________，中心离子配位数为___________。
回答下列问题 （1）CH4、CO2、COCl2和CH2=CHCOOH四种分子中，碳原子sp2杂化的分子是______________； （2）NH3分子的立体构型是_________形，联氨（N2H4）可视为是NH3分子中的一个氢原子被（—NH2）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式______________________； （3）H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是__________； （4）N2H4与H2O2反应：N2H4(l)+2H2O2=N2(g)+4H2O(g)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成σ键有_____mol和形成π键有________mol。 （5）H2O熔沸点都比H2S高，其原因是____________________。
下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
用化学用语回答下列问题： （1）写出元素f的基态原子核外电子排布式______________； （2）在C6a6分子中，元素c为______________杂化，该分子是___________分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）ci2分子的电子式为_____________，ci2与ce2比较，沸点较高的是______________（写分子式）； （4）第一电离能：h_________i；电负性：g___________b（填“＞”、“＜”或“=”）。 （5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述正确的是___________； A．j位于元素周期表中第四周期、IB族，属于ds区元素 B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 C．最外层电子排布式为4s1，一定属于IA族 D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族 （6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_____________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________；
短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是 A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形 C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3
下列说法错误的是 A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去 B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液 C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液 D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力
以下有关原子结构与元素周期律的叙述中正确的是 A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小 C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，电负性逐渐增大
下列说法中正确的是 A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形 B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol-1，H—I的键能为298.7kJ·mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 D．因为N-H键能比P-H大，所以NH3沸点比PH3高
下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
下列有关含氧酸的说法中正确的是 A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强 B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸 C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强 D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强
下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是 A．NH3、H2O B．SO2、SCl2 C．PCl3、SO3 D．CH4、C60
下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法错误的是
A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化 D．ED4分子中各原子均达8电子结构
下列各项叙述中，正确的是 A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化为激发态 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D．氮原子的价电子排布图：
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤电离能A＞B其中正确的组合是 A．①④ B．①②③ C．①④⑤ D．②③⑤
下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是 A．CCl4和SiCl4的熔点 B．邻羟基苯甲醛（ C．HF和HCl在水中的溶解度 D．H2SO3和H2SO4的酸性
下列各组中的物质或离子都含配位键的是 A．H2O、Al2Cl6 B．CO2、SO42- C．PCl5、[Co（NH3）4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO4
下列分子中δ键与π键数之比为3:1的是 A．N2 B．C2H4 C．HCHO D．HCN
下列说法正确的是 A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键 B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高 C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子属于手性分子的是 A．CHFBr2 B．CH3CH2OH C．
下列化学用语正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．C2H2的电子式： C．基态Cr的价电子排布式为：3d44s2 D．HClO的结构式：H-Cl-O
下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。
试回答： （1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是： C G 。 （2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法： 。 ②两处酒精灯应先点燃 处(填写A或E)，目的是 。 ③F中的现象为 ，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式 。 （3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为： A： 。 E： 。
有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I- 。取该溶液进行以下实验： ①用PH试纸测得该溶液显酸性； ②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色； ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成； ④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； （1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含 ；（填离子符号，下同） （2）由步骤①可知，溶液中一定不存在 ； （3）由步骤②可知，溶液中含有 ； （4）由步骤③可排除 、 的存在； （5）由步骤④可知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在； （6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用 （填操作名称）进行检验。
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A （1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为： ；体现B的 （填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式： ；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为： ； （2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式： 请写出C
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请回答下列问题：（每空3分） （1）A是 。 （2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。 （3）反应⑤的化学方程式为 ； 甲与B反应的离子方程式为 。 （4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。
下列说法中不正确的是 A．工业上炼铁的原料是赤铁矿 B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
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