(每空2分共计12分)某可逆反应从0—2分钟进行过程中, 在不同反应时间各物质的量的变化情况如 图所示。

6ec8aac122bd4f6e

  ①则该反应的的反应物是       ,生成物是       

  ②化学方程式为                              ;

  ③反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?       

  ④若能,其反应速率为              ,若不能,则其原因为                 

  ⑤2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了 ____ 状态。

 

(10分)如图所示,U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混和气体,假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方,让混和气体缓慢地反应一段时间。                                  

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)经过几个小时的反应后,U型管左端产生的现象是: __      _________                         _______                   __

         右端的玻璃管中水柱变化是                                  

     A.升高   B.降低   C.不变   D.无法确定

(2)试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因                  

(3)在反应生成物中:常用作有机溶剂的是_______,常用作灭火剂的是__         ,

    呈气态的有 ___         __  (每空填一种)

(4)写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式               

     A.氢原子数为十二 ,B.一氯取代物只有一种结构

 

(每空1分共计8分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2 ,Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2 反应生成一种化合物Y2ZX3,已知三种元素原子的电子总数为25,且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答:

①X.Y..Z元素名称及符号:X______ Y_______Z_________

② 写出ZX2 的化学式             

③Y2X对应水化物的电子式为            ,其中存在的化学键有            ,          。④用电子式表示Y2X的形成过程:_______________________。

 

(每空1分共计10分)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,

①铜是       极,发生        反应,电流的方向从    极到     极;锌是       极,发生        反应,电极反应式是                         

②当导线中有1 mol电子通过时,理论上锌片质量           (填增加或减少)         g

③铜片上析出           

 

下列各变化中属于原电池反应的是

   A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

   B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化

    C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层

   D.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈

 

下列叙述正确的是

   A.由甲烷分子呈正四面体形结构可推知一氯甲烷分子也呈正四面体形结构

   B.在乙烷(分子式为C2H6)分子中存在着H与H之间的非极性键

   C.由甲烷的氯代物有4种,可推知乙烷的氯代物有6种

   D.由于甲烷是易燃易爆的气体,所以点燃 甲烷前一定要检验其纯度

 

某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+,不能实现该反应的原电池是

   A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为 FeCl3 溶液

   B.正极为C,负极为Fe  ,电解质溶液为 Fe(NO3)3

     C.负极为锌,正极为铁,电解质溶液为 Fe2(SO4)3

   D.负极为铁,正极为铁,电解质溶液为 CuSO4

 

实验室欲快速制取H2,应选用正确的措施是

    A.纯锌与稀硫酸反应    B.粗锌跟稀硫酸反应

    C.粗锌跟硝酸反应      D.将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应

 

下列物质中,具有非极性键的离子化合物是

      A.H2O2             B.MgF2              C.NH4Cl               D.Na2O2

 

下图所示装置中, 观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断右表中所列M、N、P物质,  其中可以成立的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

下列关于离子化合物、离子键的叙述正确的是

A、离子化合物中一定含有金属元素      B、离子化合物一定只含有离子键

C、共价化合物中可能含有离子键        D、离子化合物可能含有共价键

 

已知2SO2(g)+O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是

    A.若降低温度,可以加快反应速率       B.使用催化剂是为了加快反应速率

    C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3  D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等

 

可逆反应:2NO2(g)  说明: 6ec8aac122bd4f6e 2NO(g)+ O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状    态的标志是

①     单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

②     单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO

③     用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④     混合气体的颜色不再改变的状态

⑤     混合气体的密度不再改变的状态

   A. ①④     B.②③⑤         C.①③④        D.①②③④⑤

 

在不同条件下分别测得反应2SO2+O2=2SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行最快的是

A.υ(SO2)=4 mol·(L·min) 1               B.υ(O2)=3 mol·(L·min) 1 

C.υ(SO3)=0.1 mol·(L·s) 1        D.υ(O2)=0.1mol·(L·s) 1

 

对于反应A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应加快的是

A.增加A的物质的量             B.升高体系的温度

C.减少C的物质的量            D.增加体系的压强

 

下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是

       A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液      B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

       C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液      D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

 

下列四组数据能代表有机物烷烃的四个同系物相对分子质量的是

   A.16、32、48、64    B.16、17、18、19

     C.16、30、44、58    D.16、28、40、52

 

在下列结构的有机化合物中: 属于同分异构体的正确组合是

   A.   ①和③     B. ②、③和⑤     C. ①和②        D. ④和③

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置,下列有关说法中错误的是

   6ec8aac122bd4f6e

       A.正极的电极方程式为:O2 + 2H2O + 4e_ = 4OH _ 

   B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成

   C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈

   D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2,前者铁锈出现得快

 

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:

    说明: 6ec8aac122bd4f6e   在此电池放电时,负极上发生反应的物质是

    A.Ag    B.Zn(OH)2    C.Ag20     D.Zn

 

下列各个装置中能组成原电池的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

下列关于燃料充分燃烧的说法,不正确的是

   A.空气量越多越好           B.应通入适量空气

   C.固体燃料燃烧前要粉碎    D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

 

以“点燃激情,传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”的燃料是丙烷,它在燃烧时放出大量的热。关于能量变化的说法正确的是

   A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

   B.物质发生化学变化都伴随着能量变化

   C.化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量

   D.化学反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量

 

下列各项中表达正确的是

A、NH3分子的电子式:说明: 6ec8aac122bd4f6e      B、CH4分子的比例模型说明: 6ec8aac122bd4f6e

C、 说明: 6ec8aac122bd4f6e的电子式 说明: 6ec8aac122bd4f6e       D、N2的结构式: N≡N

 

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是:离子半径越小,电荷值越

    大,则离子键越强。试分析:①K2O  ②CaO  ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是

A.①②③   B.③①②   C.②①③    D.③②①

 

下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是

A.HCl        B.KOH        C.CaCl2        D.NH4 NO3

 

下列各组物质中,两种物质所含化学键类型不同的是

 A说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e  B.NaCl和HCl  C.说明: 6ec8aac122bd4f6e和CsF    D.说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期,

   关于硒的说法中不正确的是

   A. 原子序数为 34             B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4

   C. Se 的非金属性比 Br 弱     D. 气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱

 

以下说法正确的是:

A.金刚石和石墨可互称为同位素     B.氰酸铵(NH4CNO)和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体

C.D2和T2       可互称为同素异形体素       D.1H216O和2H218O是同素异形体

 

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素原子半径大小呈周期性变化           B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化     D.元素的最高正化合价呈周期性变化

 

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