无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A．Na＋、Al3＋、HCO3-、NO3-                B．AlO2-、Cl－、Al3＋、K＋

C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3-              D．Na＋、NO3-、ClO－、I－

稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是

①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

A．①②③⑤        B．③⑥         C．③      D．③⑤

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的体积不再发生变化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．A＞B＞C＞D                B．C＞D＞A＞B

C．D＞A＞B＞C               D．A＞B＞D＞C

下列装置中能构成原电池产生电流的是

实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A．仅有②          B．仅有②④        C．仅有②③④        D．全部符合要求

A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A         ，B          ，C         。

（2）写出下列反应的化学方程式：E→F__________________；D的浓溶液与木炭反应的方程式：________________

（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是______________________。

Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。

（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是

a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小

b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多

c．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3

（2）实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答：物质A是          ，

写出实验中所发生的化学方程式               、              。

（3）若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，请用化学方程式表示除杂原理                     。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出元素的名称：C__________，D___________。

（2）写出元素的原子结构示意图：A______________，B______________，

二者离子半径：_______＞_________  (填化学式，下同)。

（3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性：______________＞______________。

（4）D、E的气态氢化物的稳定性：______________＞______________。

（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为_____________________

（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：______________________

（3）写出二氧化氮与水的反应方程式______________，氧化剂与还原剂的物质的量比为______________

（4）从1L 1mol•L﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是        mol•L﹣1，取出的溶液中NaCl的物质的量是       mol，质量是        g．

（1）除去SiO2固体中混有的Al2O3， 其离子方程式为：                  。

（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl­3­， 其离子方程式为：                      。

（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3， 其离子方程式为：                     。

某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为

A．0.15mol/L    B．0.3mol/L    C．0.225mol/L     D．无法计算

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A．x+36                   B．x+4                C．x+8              D．x+44

下列说法不正确的是

A．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数为1 mol

B．将钠投入到CuSO4溶液中，可以置换生成Cu

C．将Na2O2投入到FeSO4溶液中，可生成红褐色沉淀

D．常温下铜与稀硫酸不反应，加入KNO3晶体后，可生成气体

向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.21 mol        B．0.14 mol             C．0.16 mol           D．0.24 mol

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A．5.4 g            B．3.6 g             C．2.7 g                D．1.8 g

下列说法错误的是

A．二氧化硅不与酸溶液反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

C．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D．将过量的CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

下列说法正确的是

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物

②金属氧化物一定是碱性氧化物

③电解质的电离需要通电

④Fe(OH)3、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥SO2 可形成酸雨，酸雨的pH小于5.6

A．①②④          B．②⑤⑥          C．①④⑥      D．全部

将足量的MnO2与含14.6g HCl的浓盐酸共热制取氯气，可制得Cl2的质量是

A．等于7.1g                 B．小于7.1g

C．大于7.1g，小于14.2g     D．大于14.2g

将SO2和Cl2等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A．立刻褪色       B．慢慢褪色      C．先褪色，后复原    D．颜色不褪

将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，就有沉淀生成，则X气体不可能是

A．NO2         B．NH3          C．Cl2        D．CO2

下列各组微粒，半径大小比较中错误的是

A．K >Na >Li       B．Na+>Mg2+>Al3+       C．Mg2+>Na+>F-       D．S2->Cl->F-

试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂

C．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是

A．H2、O2、N2      B．O2、NO、NO2        C．H2、N2、NH3       D．NH3、HCl、NO2

24ml、0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL、0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为

A． +6        B． +3         C．+2          D．0

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有碳酸钠的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-

D．能溶解氧化铁的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性A强于B， C和D的最高价氧化物的水溶液呈酸性, 且酸性C强于D, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序

A．CDEBA           B．ECDAB            C．BAEDC             D．CDBAE

新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是

A．颜色相同                   B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H＋                  D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是

A．硅酸钠溶液    B．氯化钡溶液    C．石灰水   D．漂白粉溶液