元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素相对原子质量依次递增

B．元素原子半径呈周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

已知ａXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则a等于

A．b+m+n         B．b+m-n        C．b-m+n         D．b-m-n

下列反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钠溶于水：2O22-＋2H2O = 4OH- ＋O2↑

B．用小苏打治疗胃酸过多： CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O

C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应： Cu2+ + 2OH－=Cu(OH)2↓

D．碳酸氢钠与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

2.1g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

A．2.1g         B．3.6g      C．7.2g          D．无法确定

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2g氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2L氮气所含原子数目为NA

D．标准状况下，22.4L氧气所含原子数为2NA

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．分散质粒子直径都在1～100nm之间

B．均能产生丁达尔效应

C．用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下

D．均呈红褐色

元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的

A．第4周期ⅢA族     B．第4周期ⅦA族   C．第3周期Ⅳ族    D．第3周期ⅣA族

第一题：已知：

①CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)   ∆H1 = ＋206.4 kJ/mol

②CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)   ∆H2 = －41.0 kJ/mol

③CH4 (g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g)  ∆H3

请回答：

（1）反应①属于        （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗8 g CH4 (g)时，∆H =        kJ/mol。

（3）反应②生成2 mol H2(g)时，∆H = ___________ kJ/mol。

（4）反应③的∆H3 =___________ kJ/mol。

第二题：在容积为1.00 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。

请回答：

（1）60 s内，v(N2O4) =           mol/(L·s)。

（2）若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是           （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）100℃时，该反应的化学平衡常数数值为                  。

（4）平衡时，N2O4的转化率是                。

（一）某饭店制做的包子的部分原料如下：① 面粉、② 食盐、③ 牛肉、④ 花生油。

请回答：

（1）富含油脂的是           （填序号，下同）。

（2）富含淀粉的是                    。

（3）富含蛋白质的是                   。

（4）属于调味剂的是                  。

（二）化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理。

（2）减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节。

（3）向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。

（4）微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用。

下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________

（2）用电子式表示②与④形成化合物的过程___________________。

（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是__________________。

（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：                          。

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                          。

某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。

请回答：

（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是              。

（2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显           （填字母）。

a．碱性              b．还原性

（3）向②中滴入浓盐酸，现象是           。

（4）①、②中的现象说明氨气能与               （填化学式）发生化学反应。

（5）尾气处理的方法可以是                。

配制0.1000mol/L CuSO4(aq) 100mL基本过程：①计算；②称量；③溶解；④转移；洗涤并转移；⑤定容；⑥摇匀。回答下列问题：

（1）如用CuSO4配制，需CuSO4质量为___________；如用CuSO4·5H2O配制，称量中若物品和砝码的位置放反，实际称量得到的CuSO4·5H2O质量为_____g（1g以下用游码）；所配制溶液浓度___________(填“偏大或偏小或无影响”)。

（2）转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需__________；其中玻璃棒的作用是__________；

（3）定容必需的仪器为______________。

下列变化不需要破坏化学键的是

A．加热分解氯化铵   B．干冰汽化    C．水通电分解    D．氯化氢溶于水

Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是

A．原子半径：Li>Na                B．最外层电子数都相同

C．核外电子层数相同              D．核外电子数相同

食用醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法正确的是

A．结构简式为：C2H4O          B．分子式为：CH3COOH

C．可与金属Na反应生成H2         D．分子中原子之间只存在单键

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子节约经济性”原则的是

①置换反应   ②化合反应   ③分解反应   ④取代反应   ⑤加成反应    ⑥加聚反应

A．①②⑤        B．②⑤⑥               C．只有⑥              D．只有⑤

证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是

A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出

B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

下列方法最难能制备氧气的是

A．加热氯酸钾         B．加热氯酸钾和二氧化锰

C．加热高锰酸钾       D．加热双氧水

下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是

A．用S制备H2SO4

B．用CaCO3、Na2CO3、SiO2生产玻璃

C．将海水中的MgSO4转变为金属Mg

D．用NO2生产HNO3

在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．Fe3＋、K＋、SO42－      B．Cu2＋、SO42－、NO3－

C．Na＋、K＋、Cl－        D．MnO4－、K＋、SO42－

下列离子方程式正确的是

A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．金属钠投到水中：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH－＋H＋=H2O

我国科学家合成镅的一种新同位素 23595Am，与铀 23592U比较，下列叙述中正确的是

A．它们互为同位素        B．原子核中的中子数相同

C．具有相同的质子数      D. 23595Am比 23592U少3个中子

化学不仅在书本里，还在生活中。比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除鱼腥味，而残留的小苏打或苏打粉异味则应用下列哪种物品去除

A．陈醋      B．食盐       C．味精        D．花生油

为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是

A．浓硝酸       B．稀硝酸       C．NaOH溶液      D．浓盐酸

下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是

A．过滤——泥三角            B．蒸发——蒸发皿

C．蒸馏——分液漏斗          D．萃取——玻璃棒

下列化学用语书写正确的是

A.1个氖原子Na       B.＋2价的铁元素Fe＋2

C.2个氢分子2H       D.4个铵根离子4NH4＋

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．Na2CO3和Na2O2都属于盐      B．KOH和KHCO3都属于碱

C．H2SO4和H3PO4都属于酸       D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答

（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是___________。

（2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_________。

（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_________（填答案字母序号）

A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）

D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）

（5）根据下列数据计算，c（NaOH）_________mol/L

（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号，错选此题为0分）

A．滴定前平视，滴定后俯视

B．未用标准液润洗滴定管

C．用待测液润洗锥形瓶

D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面

（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                 。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是                  ，相关反应的离子方程式为                     。

（2）氯化铁水溶液呈         性，原因是（用离子方程式表示）：             。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。

看图回答下列问题

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是           ，电流表指针        （填偏转或不偏转），两极反应式为：

正极                        ；

负极                        。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为           （填Mg或Ａl），总反应方程式为           。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为：                      。

（4）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：                  。