为了使K2S溶液中[K+]/[S2—]的比值变小，可加入的物质是

①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS。

A．②③      B．①②      C．③④       D．②④

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH + H2OHCOO－ +  H3O+

B．CO2 + H2OHCO3－ +  H+

C．CO32－ + H2OHCO3－ +  OH－

D．HS－ + H2OS2－ +  H3O+

下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

C．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀

D．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应：

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O

由此可知，该电池充电时的阳极是

A．Cd       B．NiO(OH)       C．Cd(OH)2       D．Ni(OH)2

用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是

A．Na2SO4        B．NaNO3       C．KOH       D．CuSO4

为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”。2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A．通入氧气的电极发生氧化反应

B．通入氢气的电极为正极

C．总反应式为O2＋2H22H2O

D．正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

根据下图，判断下列说法中错误的是

A．导线上电子由Ag极流向石墨极

B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+

C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液

D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+

关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑

下面几种情况，能够形成原电池的是

在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：

A．加MgCl2         B．加H2O         C．加NaOH         D．加HCl

已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr         B．AgCl> AgBr>AgI

C．AgBr >AgCl>AgI         D．AgBr >AgI>AgCl

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A．c(OH—)>c(A－)>c(B－)>c(H+)         B．c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

C．c(OH—)>c(B－)>c(A－)>c(H+)         D．c(OH—)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较

A．一样大          B．前者大          C．后者大           D．无法判断

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液                B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液

C．pH＞7的溶液                D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液

某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为

A．0.5×10-7 mol/L                B．1×10-7 mol/L

C．2×10-7 mol/L                  D．4×10-7 mol/L

下列物质对水的电离起抑制作用的是

A．HCl        B．NH4Cl       C．CH3COONa       D．NaCl

已知：在一定温度下，H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为

A．K1=K2          B．K1=2K2          C．K1=1/2K2           D．K1=K2

要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是

A．增大盐酸的浓度               B．提高反应的温度

C．用锌粉代替锌片               D．用纯锌代替粗锌

下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.5 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ

已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是

A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为               ，               。

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为                    。

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为                      。

（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：                            。

（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度               mol/L。

分析以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：

A．Na2O2＋HCl→H2O2＋NaCl

B．Ag2O＋H2O2→Ag＋O2↑＋H2O

C．H2O2→H2O＋O2↑

D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O

（1） H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2仅体现还原性的反应是____________，H2O2

既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(填代号)

（2） 标出D反应中电子转移的方向和数目：

3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

反应中氧化剂是            ，被氧化的元素是             ，还原产物是            。

下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式                     。

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式                ；装置C的作用是                。

（3）E处石蕊试液的现象是                        ；

（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_______________________。

A．有白色沉淀生成       B．无白色沉淀生成        C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是                ，B的作用是                   。

已知A～K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A是铝，且A+B→C+D是置换反应，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：

（1）B的主要用途是______________(填一项)。

(2）写出下列化学方程式：

A+B→C+D：                      。

H→I：                         。

I→B：                          。

（3） 写出下列离子方程式：

F→K：                          。

（4） 检验J中阳离子的方法是                        。

（1）阅读、分析下列两个材料：

材料一

材料二

回答下列问题(填序号)：

A．蒸馏法  B．萃取法    C．“溶解、结晶、过滤”的方法   D．分液法

① 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用             ；

② 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___________。

（2）阅读材料三

在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列问题：

① 常用的提取方法是____________，化学试剂是            ，最主要的仪器是             。

②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是                       。

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应（不考虑Mg与水反应），实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

A．x＝2.24

B．钠的物质的量为0.2 mol

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

下列关于物质用途的叙述中不正确的是

A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂

B．硅胶多孔，吸水能力强，可做食品干燥剂

C．Al(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂

D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

下列离子方程式错误的是（  ）

A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

B．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―

C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO

D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+

已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g          B．32g           C．64g /mol        D．32g /mol

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A．NaHSO4和Ba(OH)2   B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4    D．Na2CO3和H2SO4