下列说法正确的是

A．因为Al不活泼，所以可以用铝合金制作窗户

B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同

D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等

制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是

A．KClO3在反应中得到电子            B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被氧化              D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

某物质的焰色反应为黄色，则下列判断正确的是

A．一定含钠的单质                       B．一定是钠的化合物

C．一定含有钠元素，可能含有钾元素       D．一定含有钾元素

赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是

A．盐酸        B．氢氟酸       C．烧碱         D．纯碱

自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

（1）AgNO3  （2）FeCl3  （3）Na2SO3  （4）AlCl3  （5）FeCl2  （6）Na2CO3 （7）NaOH

A．（1）（2）（6）    B．（3）（4）（7）    C．（2）（4）    D．（5）（6）（7）

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-               B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+              D．Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA

B．标准状况下，0.5NA  H2O分子所占体积是11.2L

C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L

D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗  ②试管  ③蒸馏烧瓶  ④天平  ⑤分液漏斗  ⑥研钵

A．①③④          B．①②⑥         C．①③⑤           D．①③⑥

下列物质属于电解质的是

A．纯碱       B．浓硫酸        C．氯化钠溶液        D．二氧化硫

除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)

A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤

C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液

D．NaCl溶液(KNO3)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

下列物质中互为同分异构体的有            ，互为同素异形体的有            ，属于同位素的有           ，属于同一种物质的有          。(填序号)

①液氯   ②  ③白磷

④18O   ⑤

⑥红磷     ⑦16O       ⑧氯气

如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：

（1）实验中观察到的现象是_______________。（选填代号）

A．试管中镁片逐渐溶解                   B．试管中产生无色气泡

C．烧杯外壁变冷                         D．烧杯底部析出少量白色固体

（2）试管中发生的反应属于_____________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（3）写出有关反应的离子方程式________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

（2）物质A可使用下列物质中的。

A.KMnO4    B.O2    C.H2O2    D.Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。

（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。

（5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式__________。

明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al 2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为                 .

（2）生成沉淀I的离子方程式为          ，沉淀II的化学式为                。

（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是              。

（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：            。

（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是                        。

（6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：                 

2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是

A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用

C．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划

D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是

A. 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质

B. 工业上利用铝热反应可制得单质C

C. 原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>B

D. 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A．第①组反应中生成0.5mol Cl2，转移电子1mol

B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应的其余产物为H2O和 O2

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-  > Cl2 > Fe3+ > Br2

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

A．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是

A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键

B．在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si－O键

C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子

D．NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种          B．肯定只有NO

C．可能有Cl2和O2                            D．肯定没有Cl2、O2和NO2

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3NA

B．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NA

C．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA

D．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2NA

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体

B．漂白粉和双氧水都可用于漂白织物

C．臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水

D．向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物

将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是

A．容器中可能有固体残渣                  B．所得溶液中一定存在Fe2+

C．反应过程中水的电离程度增大            D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．NaHSO4溶液与Ba(OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．澄清透明的无色溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH）4]-

B．水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-

D．常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+

B．在Kw/c(OH-）=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、SO42-

C．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-

D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+H2↑

C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

D．将稀盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12+H2O