某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．

（1）在保证电极反应不变的情况下，能替代Cu做电极的是_________(填字母序号)．

A．铝   B．石墨     C．镁    D．铂

（2）M极发生反应的电极反应式为_________；

（3）实验过程中，SO42-_________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_________，写出产生此现象的反应方程式：_________；

Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和 4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_________g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料， 电池总反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  该电池正极的电极反应式为_________。

符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2⑥NaOH、Na2CO3

A．①④⑤    B．①②③    C．①③④    D．①③④⑤⑥

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为

A．1：9     B．1：1     C．1：2     D．1：4

常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是

A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①＞②

B．③与④中已电离的水分子的数目相等

C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)

D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应 HZ+Y-═HY+Z-够发生

C．相同温度下，0．1 mol•L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol•L-1HX溶液的电离常数大于0．1 mol•L-1HX

下表是0．1mol/L的部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH:

判断下列说法中正确的是

A．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液时Fe2+先产生沉淀

B．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可先加入稀硝酸，再加入氧化铜调节溶液的pH的范围为3．2-4．7

C．相同温度下，Ksp[(Cu(OH)2)>Ksp[(Fe(OH)2)

D．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可加入足量的铁粉

一种常用的泡沫灭火器构造如图．内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是

A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液

B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液

C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液

D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液

以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是

A．③④⑤     B．④⑤⑦    C．④⑤     D．③④⑤⑦

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A．15 种    B．28种    C．32种    D．40种

室温下，用0．100mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00mL 0．100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．V(NaOH)=10．00 mL 时 ＞1

C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)=20．00 mL 时，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加Fe的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入水蒸气

D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

在0．10mol•L-1NH3•H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是

A．NH3•H2O的电离程度减小

B．NH3•H2O的电离常数增大

C．溶液的导电能力不变

D．溶液的pH增大

将甲，乙两种液体混合，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的物质的量与甲气体在混合液中质量分数关系如图所示，甲、乙组合正确的是

利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是

下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25℃时，KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．能使酸性KMnO4溶液退色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol该物质在溶液中最多可与2 mol NaOH反应

已知有如图转化关系：

则反应①、②、③的反应类型分别为

A．取代、加成、取代    B．还原、消去、加成

C．氧化、加成、消去    D．氧化、取代、取代

常温下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．c(OH-)=1×10-11mol/L

B．pH=3的CH3COOH溶液

C．pH=4的H2SO4溶液

D．c(H+)=1×10-3mol/L

下列有机物的命名正确的是

A．二溴乙烷：

B．3-乙基-1-丁烯：

C．2-甲基-2，4-己二烯:

D．2，2，3-三甲基戊烷：

下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)+3O2（8）=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-1367．0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57．3 kJ/mo](中和热)

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296．8 kJ/mol(反应热)

D．2NO2=O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol(反应热)

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．醛基的电子式:

B．CH4分子的球棍模型:

C．乙烯的最简式(实验式):CH2

D．苯乙醛结构简式:

某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol•L-1的盐酸，再根据生成的CO2体积计算出Na2CO3质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量．实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标况）关系如图所示：

（1）13.3g该样中未变质的NaOH的质量为________；

（2）与NaOH反应消耗的盐酸体积为________。

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示．请回答下列问题：

（1）试剂X最好是________（填化学式），检验X是否加入过量的方法________；

（2）写出步骤②的离子反应方程式________；

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的________，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是________（填操作名称）。

下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．

（1）单质F的化学式是________，写出物质A的一种用途________；

（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式________，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式________；

（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：________，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式________；

（4）溶液I中所含金属离子是________。

某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验．

（1）图中仪器a的名称：___________；

（2）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是___________，生成71g Cl2转移的电子是________mol．

（3）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用___________；

（4）打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．

①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了___________（填离子符号）。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是___________，洗气瓶中盛有试剂的名称是___________；

③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是___________（填选项序号）。

a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品红溶液

SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是___________；

（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL Cl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成___________（填选项）

a．S2-    b．S    c．SO32-    d．SO42-

某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是________；

（2）装置E中的现象是________；

（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．

①欲检验溶液里含有Fe3+，选用的试剂为________，现象是________；

②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因________；

③将此溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3，最好选择下列物质中的________

A.酸性KMnO4溶液B. Cl2     C. Na2O2     D. FeCl3

④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是________。

有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1mol/L 的盐酸的体积为

A．100mL    B．200mL    C．250mL    D．无法计算

将Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，测得溶液中Na+浓度为0.5mol/L．若将11.94g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为

A．1.06 g    B．3.1 g    C．5.3 g    D．9.0 g