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1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） （1）反应中被还原的物质是什么？ （2）生成的Cl2的体积（标准状况）是多少？ （3）求反应中被氧化的HCl的物质的量。
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 （填编号）。 （2）写出反应②的离子方程式 。 （3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 。 （4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③ ；④加适量盐酸；⑤ 。（请补全缺少的实验步骤）；若②步中改为依次加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，则产生的后果是 。 （5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。
Ⅰ．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（ ） A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化 D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应 E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体 Ⅱ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是 。 （2）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 ② 碱石灰的作用是 。 （3）有同学认为：NH3与CuO反应的红色产物中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+= Cu + Cu2+ +2H2O ）。探究实验中取小许红色物质于试管中，加入 ，若溶液中出现 ，则说明含有Cu2O。
物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用： （1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液， ① 应称取Na2CO3的质量为 g ② 除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是 ． ③ 若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） A．某同学在定容后观察液面时俯视 ； B．在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外 ． C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ． （2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42－、Cu2+ 的物质的量浓度分别是c(H+)= ； c(SO42－)= 。
按要求回答下列问题 （1）近年来，国家围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空。 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．开发新能源 D．沉淀法 a．造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 ； b．以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是 ； c．处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是 ； d．人类正面临着石油资源短缺的难题，解决能源短缺问题的一种方法 。 （2）服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，离子方程式是 。 （3）Al片溶于NaOH溶液中同时产生的现象是____________，反应的化学方程式为： _____________。
在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶质的NaOH溶液，充分反应后铝元素的存在形式是 A．Al(OH)3和Al3+ B．Al3+ 、Al(OH)3 和AlO2－ C．Al(OH)3 D．全部为AlO2－
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．①②③ D． ③①
下列离子方程式书写不正确的是 A．铁和稀硫酸反应： Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑ B．在NaOH浓溶液中滴入NH4Cl溶液：NH4＋＋OH－ ＝ NH3 ↑+ H2O C．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO D．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA C．1molNH3所含原子数为NA D．0.5L 0.2 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的SO42－ 离子数目为0.2NA
下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是 A．空气，熟石灰，盐酸 B．青铜，纯碱，水玻璃 C．石英，二氧化硫，硫酸 D．液氯，烧碱，漂白粉
由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物 B．沉淀X的成分是SiO2 C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+ D．在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解
下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是 A．硫是一种易溶于酒精的黄色晶体 B．SO2溶于水生成H2SO4 C．可用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解
下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3 A．①③④ B．②③⑤ C．②③④ D．全部
在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引(残留有铁)，则反应后溶液中大量存在的阳离子是 A．H+ B．Fe2+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+
下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用SO2漂白食品 B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） C．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
下列有关说法不正确的是 A．烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中 B．少量金属钠保存在煤油中 C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色 D．常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸
下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A．NaClO →NaCl B．C → CO2 C．FeCl3 →FeCl2 D．CaO→Ca(OH)2
下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是 A．Fe3O4 B．Na2O2 C．CuCl2 D．FeCl2
下列有关物质的量的说法中，正确的是 A．O3的摩尔质量为48g/mol B．物质的量的单位是克 C．1molCO在任何条件下的体积都为22.4L D．将2molNaCl溶于1L水中，所得溶液的浓度为2mol·L―1
下列物质受热时稳定不变的是 A．FeO B．Al(OH)3 C．Na2CO3 D．NaHCO3
下列离子可以大量共存的是 A．K + 、Ag+ 、Cl－、NO3－ B．K +、SO42－、Na+、Cl－ C．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－ D．Al3+、NH4+ 、NO3－、OH－
一小块金属钠久置于空气中，最终得到的产物是 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
下列各物质中含有分子数目最多的是 A．3g H2 B．标准状况下的11.2 L Cl2 C．1molCO D．98g 纯H2SO4
光导纤维是一种性能优越的通讯材料，它含有的主要物质是 A．Al B．Cu C．Si D．SiO2
下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
(I)．某学生用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。 （1）配制溶液：①配制100mL1.5mol/LKOH溶液，②取20mL 36.5％的盐酸稀释到200mL。配制KOH溶液时需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。 （2）滴定：①以酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是_______________。 ②测定的结果如下表
据此通过计算可知实验测定的36.5％盐酸浓度为_________________________ (II)．某研究性学习小组向一定量的NaHSO4溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。 （3）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界-条什对该反应速率的影响，记录如下：
实验①②是探究________对反应速率的影响，表中t1__________t2(填“>”、“=”或“<”)；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_________，b=_________。 (III)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（4）则25℃时水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”) （5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸pH1的与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。
在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O 和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白： （1）溶液①呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________。(用离子方程式表示)。 （2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②___________③(填“>”、“<”或“=”)。 （3）在溶液④中，NH3·H2O和___________离子的量浓度之和为0.2mol/L (填离子符号)。 （4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)________c(NH4+) (填“>”、“<”或“=”)。
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： （1）工业冶炼铝的化学方程式是______________________________。 （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离予交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图左所示。
①该电解质的阳极反应式是_____________________________。 ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。 （3）利用如上图右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________.
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 （1）该反应的化学方程式为___________，表中b_________c(填“ （2）0～20s内N2O4的平均反应速率为_______________。 （3）该反应的平衡常数表达式K=_________，在80℃时该反应的平衡常数K值为________(保留2位小数)。
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-) >c(HB) >c(HA)> c(H+)
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