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50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是
A．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大 C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大 D．实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等
用石墨作电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c(Cu2+)为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O
如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl >AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4 >AgI C．Ag2CrO4>AgCl >AgI D．Ag2CrO4>AgI >AgCl
欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体 A．NaOH B．NaHCO3 C．CH3COOK D．Mg
在容积一定的密闭容器中，反应2A A．正反应是吸热反应，且A不是气态 B．正反应是放热反应，且A是气态 C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大 D．改变压强对该平衡的移动无影响
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g) 物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 A．①②④ B．②③ c．②③④ D．全部
下列说法正确的是 A．Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应，反应速率相同 B．0.1 mol·L-1的盐酸与H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同, C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D．100mL 2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1和△H2，则 ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=—Q1kJ/mol ②2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H2=+Q2kJ/mol A．Q1> Q2 B．Q1= Q2 C．2Q1<Q2 D．Q2=Q1
准确量取25.00ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A．50ml量筒 B．50mL酸式滴定管 C．10mL量筒 D．50mL碱式滴定管
下列说法正确的是 A．非自发进行的反应一定不能发生 B．自发进行的反应一定能迅速发生 C．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生 D．吸热反应一定不能自发进行
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．熔融时不导电 B．水溶液的导电能力很差 C．不是离子化合物而是极性共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
下图所表示的反应是吸热反应的是
下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是
往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A。 （1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：
（2）若A的质量为23g，通过计算确定组成A
在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：
（1） 写出反应②的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24L（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。 （2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。 （3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________； （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_________________，D：____________________。 ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_________________，D：____________________。 （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因 （用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性。
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解． ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色． ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失． （1）A、B、C、D各物质的化学式为：A 、B 、C 、D ． （2）现象③中所发生反应的离子方程式为：I 、Ⅱ ．
汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体。 （1）汽车尾气中NO的来源是 。 A．汽油、柴油的燃烧产物 B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物 C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 （2）指出CO与NO反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 。 （3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。 A．开发氢能源 B．使用电动车 C．禁止车辆行驶 D．使用乙醇汽油
（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2。已知该反应中发生的还原过程为：HNO3 →NO2 ①完成上述反应的化学方程式： 。 ②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为： 。 （2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定。 ①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式 。 ②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 。
在一真空密闭容器中通入amol NO和bmol O2，充分反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 A．
在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体 A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高纯硅
下列物质，不属于合金的是 A．硬铝 B．青铜 C．钢 D
下列反应中需要加入还原剂才能进行的是 A．H2→H2O B．Zn→Zn2+ C．Fe3+→Fe2+ D．CuO→CuCl2
下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡 B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液 C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解 D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是 A．BaCO3 B．Al(OH)3 C．CuSO4 D．NaOH
关于Na的描述正确的是 ①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金作原子反应堆的导热剂； ⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 A．①③④⑤⑥ B．全部 C．③④ D．③④⑥
下列说法正确的是 A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出 B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液
Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4m A．NH4+ B．N2O C．NO D．NO2
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