下列关于硅的说法，不正确的是

A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应

下列叙述及对应的离子方程式正确的是

A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

B．工业上用NO2与水反应制取NO:3NO2+H2O===NO3-+NO+2H+

C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O===2A(OH)3↓+CO32-

胶体区别于其它分散系的本质是

A．胶体是一种混合物                  B．胶体粒子有颜色

C．胶体粒子直径在1－100nm之间       D．光束通过胶体时有丁达尔效应

现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是

A．Ca2(OH)(PO4)3     B． Ca5(OH)(PO4)3        C．Ca4(OH)(PO4)3     D．Ca3(OH)(PO4)3

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023 NA个

B．16 g O2和O3的混合气体中，含O原子 NA个

C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子

D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子

下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．用SO2漂白食品

B．自来水中通入少量Cl2进行杀菌、消毒

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

D．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是

A．Cu        B．Fe        C．Si            D．Al

下列气体中，不能用排水法收集的是

A．NO        B．O2       C．NH3           D．CO

下列叙述正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质

C溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸

D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是

A．NH3、O2、HCl      B．N2、O2、CO2      C．CO2、NO、O2     D．N2、H2S Cl2

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

A．还原性     B．氧化性    C．碱性        D．酸性

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、过滤、分液、蒸发       B．蒸馏、蒸发、分液、过滤

C．分液、过滤、蒸馏、蒸发        D．过滤、蒸发、分液、蒸馏

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl） = 1.7 × 10-10，Ksp（AgI） = 8.5 × 10-17。

（3）已知反应2HI(g)H2(g) + I2(g)  ΔH = +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

（4）已知反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在457.6℃时，将0.2molH2和0.1mol I2气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K为：_________（必须先列出表达式并计算出结果）。

（5） 已知次碘酸钠是一种氧化剂，比次氯酸钠和次溴酸钠稳定。25℃时HIO的电离常数为2.5×10-9，则该温度下0.01 mol/L的NaIO溶液的pH＝___________。（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）

氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛。某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验。

（1）用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl2），是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出。室温下，小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应，测得放出热量为17.88 kJ。根据以上实验，写出SOCl2与水反应的热化学方程式_______________________。

（2）低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是___________；小组某同学想制取无水AlCl3固体，他提出可以用AlCl3·6H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体，你认为可行吗？请说明原因______________。

（3）TiO2是一种非常好的催化剂。某同学通过查阅资料显示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。请写出TiCl4水解的化学方程式__________________________。

（4）某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：______________________________。

如图是甲醇（CH3OH）燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

（1）甲中负极的电极反应式为_________________。

（2）乙中A极电极反应式为___________________，A极析出的气体在标准状况下的体积为____________。

（3）丙装置溶液中C极的质量变化为________________。若在丙装置溶液中滴入酚酞溶液进行上述实验，D极附近能观察到的实验现象：______________________。

(10分)反应 m A + n Bp C在某温度下达到平衡状态。

（1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_________热反应。

（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________（填写“正”或“逆”）反应方向移动。

（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_______（填写“气”、“液”或“固”）态。

（4）若A、B、C均为气体，在密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的标志是_________

A．容器内总压强不变

B．反应后气体的密度保持不变

C．容器为绝热容器，体系的温度保持不变

D．在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了 p mol C

E.各气体的体积分数保持不变

F.反应后气体总的物质的量不变

（5）若A、B、C分别为NO2、O2、N2O5，在25℃、101 kPa时，△H＝－94.0 kJ/mol，△S＝－75.8 J∙ mol-1∙K-1，设△H和△S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件为_________________________。

H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

（1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。所用试剂：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水。

①写出实验中H2O2分解反应方程式：______________。

②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

③根据上述实验要求，请将表格补充完整。

④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13 g/ mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2 min，则用H2O2表示该反应在2 min内的平均速率为___________________（设溶液体积变化忽略不计）

（2）利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是__________________。

用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞作指示剂，下列操作会使所测NaOH溶液浓度偏低的是

A．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

B．取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

C．溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化

D．用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液时，量取前仰视读数，量取后俯视读数

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1 L 0.l mol·L－1CuSO4 、(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋) >c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋) >c(X－)>c(H＋)>(OH－)

密闭容器中，反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H＝ Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2)下，产物Z的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T1 < T2 , P1 < P2 ，Q > 0

B．T1 > T2 , P1 > P2 ，Q > 0

C．T1 > T2 , P1 > P2 ，Q < 0

D．T1 < T2 , P1 < P2 ，Q < 0

下列有关说法错误的是

A．邻二甲苯属于芳香烃，它的官能团是

B．分子结构是维生素A的键线式

C．氯溴碘代甲烷的同分异构体数目有两个，就像人的左右手似的。

D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，这种同分异构现象叫官能团异构。

烷烃C5H12的所有同分异构体，与氯气发生取代反应生成一氯代物的种数最多为（不考虑空间异构）

A．6               B．7                C．8               D．9

下列有机物的系统命名错误的是

A．2-甲基-2，4-己二烯             B．4-甲基-1-戊炔

C．2-甲基-6-乙基庚烷              D．1，3，5-三甲苯

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．Mg(OH)2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中

B．水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去

C．洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少

D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+

下列关于铜电极的叙述中不正确的是

A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

B．在原电池中，铜电极只能作正极

C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极

D．锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应

以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是

A．具有吸附性

B．溶解度大于CuS、PbS、CdS

C．溶解度小于CuS、PbS、CdS

D．MnO2的氧化性强于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子

为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂一定不是

A．NH3·H2O            B．MgO             C．MgCO3              D．Mg(OH)2

下列各组关于强电解质、弱电解质、不是电解质的归类，完全正确的是

在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.40mol/L，下列有关判断正确的是

A．x + y < z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的产率不变

常温下，柠檬水溶液的pH是4，苹果醋溶液的pH是5，则柠檬水溶液与苹果醋溶液的c(OH-)之比为（   ）

A．10：1          B．1：10           C．2：1           D．4：5