下列叙述正确的是

A．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大

B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

C．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源

B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零

C．利用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液来作泡沫灭火剂

D．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义

近一个月济宁地区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。

（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

①NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有              。

②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是                。

（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：          （用化学方程式表示）。

（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是          。

②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是          （填序号）。

a．Na2CO3       b．H2SO4       c．NaHSO3     d．NH3·H2O

（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：

根据表中数据计算： a＝             mol/L。

铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。

Ⅰ．实验室欲模拟工业制备一定量CuSO4，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

甲：Cu CuSO4

乙：Cu CuOCuSO4

（1）从绿色化学的角度分析，         同学的方案更合理，原因是                。

（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择       装置（填字母序号）。

（3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式：                       。

Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO，探究过程如下：

提出假设：

假设1．黑色粉末是CuO；

假设2．黑色粉末是Fe3O4；

假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液。

（1）若假设1成立，则实验现象是           色。

（2）若假设2成立，则实验现象是             。如何检验溶液X中含Fe2+离子？             。

（3）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是              。

某混合物X，含有Al2(SO4)3、Al2O3、Al粉和Mg粉，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）写出沉淀B和固体D的化学式：B              D             。

（2）写出①、②、③过程反应的化学方程式：          、         ；         ；         。

（3）若②过程是加入过量的NaOH溶液，则反应的离子方程式为：                      。

实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：

（1）下列有关实验叙述正确的是________（填序号）。

a．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热

b．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中

c．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去

d．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水

e．称量NaOH固体时，须在两个托盘上放上大小相同的的纸片

（2）实验室需用480mL 0.1 mol·L-1标准NaOH溶液。请回答下列问题：

①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有                   。

②配制NaOH溶液的实验步骤如下：

a .计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。

b.称取氢氧化钠固体。

c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。

d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温。

e.盖好瓶塞，上下反复颠倒7～8次，摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

上述步骤的正确操作顺序为_____________（用序号表示）。

某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是

A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+

B．肯定无NH4+、Mg2+、CO32-，可能有Fe2+

C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液

D．肯定有Mg2+，有无K+可通过焰色反应来确定

15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．4 mol·L-1      B．3 mol·L-1       C．2 mol·L-1    D．1 mol·L-1

下列解释过程或事实的方程式不正确的是

A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O＝2Na+ +2OH－+H2↑

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2

C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

D．红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置①可用于分离互不相溶的液体混合物

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是

A．若X为Cl2，则C可为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3

C．若X为O2，则A可为碳

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2

已知有如下反应：

①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，

③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，

④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2          B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2          D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

下列离子方程式正确的是

A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3-＋6H＋Fe3+＋3NO2↑＋3H2O

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓

C．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2+＋2OH－＋NH4+＋HCO3-===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

D． 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

下列各组物质相互混合，反应有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液

③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液

④Na2O2投入FeCl3溶液

A．①④           B．①③④          C．②③        D．②③④

被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应，有如下反应

NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

D．硼元素被氧化，氢元素被还原

下列说法正确的是

A．将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，说明HClO的酸性比H2SO4强

B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

C．SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物

D．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中： Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

C．0.1 mol·L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-

D．使酚酞变红色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

下列物质与其用途不完全符合的有

①干冰—人工降雨； ②Na2CO3—制玻璃；③Fe2O3—红色油漆或涂料；④Al2O3—耐火材料；⑤NaClO—净水剂   ⑥NaHCO3—制食品发泡剂；⑦KAl(SO4)2—消毒、净水；⑧SiO2—光导纤维

A．⑤⑦       B．②④⑥⑧       C．③④          D．①③⑤⑦

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是

A．检查装置气密性      B.蒸发        C．加热液体   D．量取液体体积

下列有关物质分类或归类正确的一组是

①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物

③明矾、小苏打、烧碱均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐

A．①②    B．②③   C．③④   D．②③⑤

化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A．二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用

B．大量焚烧田间秸秆会污染空气

C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中不能形成胶体

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）。

计算：

（1）混合溶液的pH。

（2）混合后溶液中的Ag+浓度。

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00 mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL 的蒸馏水，测得消耗盐酸的体积为V２mL。

试回答下列问题：

（1）滴定时，当看到             的现象时，即为到达滴定终点。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察             。

（3）该小组在步骤①中的错误是                      。由此造成的测定结果             (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）步骤②缺少的操作是                   。

（5）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为         mL。

某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：

实验方案：在两试管中分别加入表面积相同的等质量的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是              。

（2）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是          ；最终产生氢气体积的关系应是                。

（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是              。

（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                 。

（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性强弱，请写出其中的一种方法                 。

在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3，发生反应：

2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

其中SO3的变化如图所示：

（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v(O2)＝             。

（2）从10 min起，压缩容器为1 L，则SO3的变化曲线为          （填图像中的字母序号），平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是                    。

（3）计算该温度下的平衡常数K＝             升高温度，K值将          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

回答下列问题：

I.有下列四种溶液：

①100mL 0.1mol•L—1H2SO4溶液      

②100mL 0.15mol•L—1 HCl溶液

③100mL 0.2mol•L—1 CH3COOH溶液 

④200mL 0.1mol•L—1 CH3COOH溶液

（1）pH最小的是             （填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是        ；

与足量的Zn反应，生成H2最少的是             ；

（2）①和③分别与100mL 0.2mol·L-1NaOH溶液反应，放出热量少的是            。

II.将0.2mol·L-1 HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c(Na＋)＞c(A－)

则：

（3）混合溶液中c(HA)_________c(A－)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

（4）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____________0.1mol•L—1；

（5）混合后由水电离出的c(OH－)________0.2mol•L—1 HA溶液由水电离出的c(H＋)。电离出的c(H＋)。

电化学原理在化学工业中有广泛的应用。

请根据下图回答问题：

（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是              ，Y电极的电极反应式为            ,工作一段时间后，电解液的pH将           （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为400 mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液（电解前后溶液体积不变）。

①实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是                 （用电极反应式表示）；检验a电极产物的方法是                ；

②常温下，当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时，装置Ⅱ中得到溶液的pH为          。

（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为             ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu2+)将           （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置，电极a上发生的反应为              ，电解池盛放的电解液W可以是          。

火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－534 kJ·mol－1

H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)ΔH ＝－98 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)ΔH ＝44 kJ·mol－1

（1）试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________。

（2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：

请回答下列问题：

①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应，其中ΔH ＝ ________kJ·mol-1（用含C和D的字母表示）；

②若此能量变化关系图表示如下反应：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1，则B＝_________kJ·mol－1，x＝___________。

已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

右侧图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

A．25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为

2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

C．图像I代表CH3COOH溶液的稀释

D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度