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下列叙述正确的是 A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去 B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小 D．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA D．235g核素
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品 D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题： （1）若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出其转化的化学方程式： 。 （2）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式 并配平：
（3）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H202 ，调节pH<3，加热除去过量H202 ；加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 已知：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 I2+2S2O32-=2I－+S4O62- ①写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。 ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”）。 （4）将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应，Cr2O72-转化为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
现有以下实验装置供实验时挑选使用。
（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用_______装置（填序号，从A、B、C中选取）。 （2）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为： → G → → 。用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________。 （3）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。 ①反应开始前通入N2的目的是______________________， ②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_______________。若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中________（填“是”或“否”）有NO产生。 （4）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_________（填序号）
Ⅰ、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题： ①D元素在元素周期表中的位置是______________。 ②A与D所形成的化合物的电子式为___________________。 ③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为_______________ 。 Ⅱ、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
（1）若A为金属钠， A与水反应的离子方程式为 。 （2）若A为过氧化钠， A与水反应的化学方程式为 。 （3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是 ， （4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解)，则曲线B表明M中的溶质为 ；原NaOH溶液的物质的量浓度为 ；由曲线A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为 。
（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：__________________。
（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50~250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。 ①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-)： 。 ②次氯酸盐氧化氰化物(CN-)生成氰酸盐(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl- ③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2： 。 （2） 用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。 （3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是______（填写序号）． ①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体． ②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 ③用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。 ④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。 ⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。 ⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。 ⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有 （4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液 B． 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度 C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液
某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 B．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是 A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3 B．酸性：H2SO4>H2SeO4 C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2 D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是 A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是 A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为2：l C．若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是 A．FeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O B．HNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O C．HNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O D．Fe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置制取并收集干燥的NH3 B．用图2所示装置可除去NO2中的NO C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤
气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是 A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳 C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B． 一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NA C． pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA D． 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是
A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫
实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1 B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化 D．配制80mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL
下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通人FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是
A．实验室中保存浓硝酸 B．准确量取9．50 mL稀硫酸 C．用托盘天平称量NaOH固体 D．实验室中保存Na2CO3溶液
下列因果关系正确的是 A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子 B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸 C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4 D．因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子
在给定条件下，可以大量共存的离子组是 A．含有0．1 mol·L—1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I- B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3- D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-
下列说法正确的是 ①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥
2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚--239”是“于敏型”氢弹 的重要原料。下列说法正确的是 A．239Pu原子的原子核中含有239个质子 B．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素 C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同 D．239Pu衰变成235U属于化学变化
化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．煤的气化和液化都是物理变化 B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C． PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体 D． Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂
现有4．6gNa、2．4gMg、2．7gAl和6．4gCu，分别将其投入盛有100mL1．5mol/L盐酸的4个烧杯。 （1）各烧杯中可能发生反应的化学方程式为：___________、_____________、__________、______________。 （2）反应结束后，没有剩余的金属是：__________（填元素符号）； （3）反应结束后，产生气体的物质的量分别为： ①投入Na的烧杯，生成气体________mol； ②投入Mg的烧杯，生成气体________mol； ③投入Al的烧杯，生成气体________mol； ④投入Cu的烧杯，生成气体________mol；
物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应。已知A是一种淡黄色的固体，B是银白色金属单质。
（1）反应⑤可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：_________，氧化剂是________，还原剂是__________； （2）根据反应②相关的现象，从表格下方找出相应性质序号填在表格中，并在对应的位置写上该反应的化学方程式。
与反应现象相应的性质：①反应后生成了酸性物质；②反应后生成了碱性物质；③单质B的熔点低；④单质B的密度比水的小；⑤生成了气体；⑥单质B的密度比水的密度大； （3）D和E分别与等浓度的盐酸反应，相同条件下生成等体积的气体，则以下说法正确的是： ________（填序号） ①消耗D的质量较多；②消耗E的质量较多；③D消耗盐酸的体积更大 ④E消耗盐酸的体积更大
实验室常用NaOH溶液和氨水（NH3·H2O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物： （1）要制取Fe（OH）3时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。 （2）要制取Fe（OH）2时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。 （3）要制取Cu（OH）2时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。 （4）要制取Al（OH）3时，可用氨水与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。
为了确认电解质溶液X的成分，某同学做了以下两组实验，请根据实验回答问题：
（1）实验步骤I中无明显现象，实验步骤II中发现溶液变红色，相关的离子方程式为：_______________________； （2）实验步骤III中反应的离子方程式为：___________________________； （3）实验一证明X溶液中含__________离子，实验II证明X溶液中含_________离子。（填离子符号）
（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有____性（填氧化性或还原性）。铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，离子方程式为：_________________。 （2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2相关的化学方程式：________________________。
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