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增大压强，对已达平衡的反应3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(s)产生的影响是（ ） A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都加大，平衡不发生移动 D．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
A．0～20 s内平均反应速率v(N2O5)＝0.1 mol·(L·s)－1 B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率 D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是( )
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0. 2NA个电子时，两极共产生0. 1 mol气体
某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4====Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ） A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-====Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-====Li
在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H2 A．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．v正(NH3)= v逆(H2) D．混合气体平均相对分子质量保持不变
在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g) A．4mol B．3.4mol C．2.8mol D．1.2mol
下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )
如图所示的钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀中，下列说法正确的是( )
A．碳表面发生氧化反应 B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主 D．图②中，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
在2A＋B A、v (A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B、v (B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) C、v (C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D、v (D)＝ 1 mol／(L·ｓ)
Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动
用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是（ ） A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑
某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．反应过程可表示为 B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应
对于：2C4H10（g）+13O2（g）═ 8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的叙述中不正确的是( ) A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应 B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1 则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ） A．﹣386 kJ•mol﹣1 B．+386 kJ•mol﹣1 C．﹣746 kJ•mol﹣1 D． +746 kJ•mol﹣1
下列叙述正确的是（ ） A．放热反应在任何温度下均能自发进行 B．自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程 C．熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行 D．对于同一物质，其混乱度大小为S（g）＜S（l）＜S（s）
仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是( ) A．加热 B．加压 C．加负催化剂 D．加大反应物浓度
反应 CO + H2O(g) A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1000℃ C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度
下列措施不符合节能减排的是 ( ) A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) 请回答下列问题: （1）求参加反应的二氧化锰的质量。 （2）求反应中被氧化的HCl的物质的量。 （3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。(提示:Cl2可与KI反应生成I2,淀粉遇I2变蓝)
（1）所选仪器连接时,各接口的顺序是(填各接口的字母代号):A接 、 接 ;B接 、 接 。 （2）证明产物Cl2的实验现象是 。 （3）实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL,电解后溶液的体积恰好为50.0 mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度 。
（框图中A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白: （1）写出化学式:A ,B ,D 。 （2）以上反应中,属于氧化还原反应的有 (填编号)。 （3）写出E
海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
（1）完成下列方程式： 煅烧贝壳（化学方程式）: ; Mg(OH)2加盐酸（离子方程式）: （2）电解熔融MgCl2的反应化学方程式是 。 （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时: 。 过滤时: 。 蒸发时: 。 （4）若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,写出相应反应的化学方程式: 。
2molCO的质量是 ；在标准状况下所占的体积约为 ；所含分子数目约为 ；将质量比为14：22的CO和CO2混合，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为 ．
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H2SO3+I2+H2O 2FeCl3+2HI 3FeCl2+4HNO3 A．H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NO C．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I-
实验表明:将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上,会出现如右图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( )
A．此实验表明氯水有酸性、漂白性 B．内环呈白色,外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )
下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是( ) A．Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3 B．CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3 C．Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4 D．NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4
下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
下列叙述合理的是( ) A．任何物质燃烧都必须有氧气参加 B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰,并在空气中产生大量白雾 C．饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氯气 D．长久放置的氯水将失去漂白性
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