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下列关于氯的说法正确的是( ) A．Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 B C．实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数的值)
下列离子方程式书写正确的是( ) A．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++Fe=Fe2++Ag C．氧化铜与盐酸反应: O2－+2H+=H2O D．碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
某无色溶液中,可大量共存的离子组是( ) A．Na+、CO32－、SO42－、Cl- B．Cu2+、NO3－、Cl-、SO42－ C．H+、Cl-、K+、CO32－ D．K+、Mg2+、SO42－、OH-
镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是( ) ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
用等质量的小苏打制取CO2:①煅烧法;②与盐酸作用。两种方法得到的CO2的量( ) A．无法比较 B．相等 C．①多于② D．①少于②
下列叙述错误的是( ) A．金属钠在自然界中能以游离态存在 B．金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2NA D．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ） A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：4
已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（ ） A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol
已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ） A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子的大小 C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定
下列物质中，分子数目最多的是（ ） A．2molCl2 B．3.01×1023个氧分子 C．2g氢气 D．标准状况下，11.2LHe
下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
下列化学用语正确的是 A．氯原子的结构示意图： C．苏打粉的化学式 ：NaHCO3 D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O
Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，它除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。 （1）漂白粉的主要成分为_____、_______，工业上制取漂白粉的反应为____________________ ___。 （2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，写出该过程中发生的化学方程式______________________，_______________________。 （3）工业上制取氯气的化学方程式为________________________， 实验室制取氯气的化学方程式为___________________________________
实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100 mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） （1）配制时，不需要使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是 。 （2）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母） A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时俯视刻度线 （3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 B．使用容量瓶前检查它是否漏水 C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 （4）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ； ①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （5） 实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 （填序号） A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意规格，72g D．500mL，42g
工业上，从海水中提取溴常用如下方法： （1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应，也属于 反应_______（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应” ）。 （2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水的沸点 （选填“低”或“高” ）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为 价。 这一类型的化学反应称为歧化反应。
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、铁等配制而成。 （1）Al的原子结构示意图为________ ___； （2）30Si的原子的中子数为_________; （3）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号） 除去石灰水中悬浮的大理石颗粒 。
写出下列物质的电离方程式 Na2SO4：____________________________________ Ba（OH）2：______________________________ H2SO4：_________________________________；
微粒AX2-核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。
向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ） A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ） A．不稳定，易分解放出氧气 B．能使潮湿的有色布条褪色 C．是一种很强的氧化剂 D．是一种比碳酸酸性强的酸
必须加入氧化剂后才能发生的变化是（ ） A．Cl2→ Cl- B．Cl-→ Cl2 C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO2
下列物质中，不能导电的电解质是 A．氯酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．酒精 D．氯化钠晶体
配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 （ ） A．倾出标线以上的液体 B．吸出标线以上的溶液 C．影响不大，不再处理 D．重新配制
新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 ( ) A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
据报道，月球上有大量 A． B． C． D．
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