下列叙述不正确的是 A.工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅。 B.工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉。 C.镁条不能在二氧化碳气体中燃烧。 D.将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处,用一束光照射,从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路。
下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.稀释浓硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,再加入水并搅拌 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氧气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
在下列状态下,能导电的电解质是 A.氨水 B.液态氯化氢 C.二氧化碳气体 D.熔融氯化钠
光纤通讯是光作为信息的载体,让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是 A.铜 B.铁 C.石英 D.纯碱
氯在自然界以化合物形态存在,18世纪70年代,首先发现并制得氯气的化学家是 A.汤姆生 B.舍勒 C.阿伏加德罗 D.戴维
(10分)甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下: CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH>0。 (1)在一定条件下,向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示的该反应的速率为________。 (2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。 ①v正(CH3OH)=v正(CO2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 (3)下图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答: ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L,容器B中CH3OH的转化率为________,A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“>”“<”或“=”)。 ②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。
(12分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
请回答: (1)从①组实验分析,HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组实验表明,c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是__________________。 (3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。 (4)①组实验所得的混合溶液中,下列算式的精确结果是:c(OH-)- c(HA)=_________mol/L
(8分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且并不马上变色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题: (1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时,停止滴定。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响) (4)步骤②缺少的操作是 (5)下图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL (6)根据下列数据:
请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数) mol/L
(8分)下图中是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出,两电极均是惰性电极。 (1)a电极的名称___________________________________________。 (2)电解过程中观察到的现象_________________________________。 (3)确定N出口的气体最简单的方法是_________________________。 (4)电解的总反应离子方程式为___________________________________。 (5)若将b电极换成铁作电极,写出在电解过程中U形管底部出现的现象___________________。
(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答: (1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。 (2)B为0.1 mol·L-1NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:________________________________________。 (3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________,目的是_______________; 若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为__________________。
(8分)常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示: (1)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”); (2)a=________ mL; (3)c(Na+)=c(CH3COO-)的点是________; (4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为________________。
下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是 A.甲图电池反应的离子方程式为:Cd(s)+Co2+(aq)===Co(s)+Cd2+(aq) B.2Ag(s)+Cd2+(aq)===Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生 C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性 D.乙图当有1 mol电子通过外电路时,正极有108 g Ag析出
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为: 下列叙述不正确的是 A.放电时负极反应为:Zn - 2e— + 2OH— == Zn(OH)2 B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O C.放电时每转移3moL电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性增强
对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) D.在25℃100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是 A.使石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3- B.在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、Br- C.c(H+)=10-1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- D.水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:25 ℃其溶度积为2.8×10-9 mol2/L2,下列说法不正确的是 A.x数值为2×10-5 B.c点时有碳酸钙沉淀生成 C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D.b点与d点对应的溶度积相等
如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料,请根据图示判断下列说法正确的是 A.两个装置之间没有盐桥,故不能形成电流 B.a电极的电极反应式C2H5OH+16OH--12e-===2CO32-+11H2O C.一段时间后,乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色 D.乙池在反应前后溶液的pH不变
充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q,完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为 A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q
在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L,则在此条件下CO的转化率为 A.25% B.50% C.75% D.80%
常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是 A.四种溶液的KW相同,由水电离的c(H+):①=③>②=④ B.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>① C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 D.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,消耗溶液的体积为:③>②
用惰性电极电解足量的下列溶液,一段时间后,加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是 A.CuCl2[CuSO4] B.NaOH[H2O] C.NaCl[H2O] D.CuSO4[Cu(OH)2]
以硫酸铜作电解液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 ①粗铜与直流电源负极相连; ②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu ③电路中每通过3.01×1023个电子,得到的精铜质量为16g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥 A.①③ B.②④ C.③④ D.②③
在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是 A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1 600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ΔH=-989.2 kJ·mol-1,则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键) A.423.3 B.460 C.832 D.920
已知:HCN( aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55. 6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1 C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7 kJ·mol-1
下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是 A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.4 kJ/mol B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 C.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2;则ΔH1<ΔH2
下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液 B.c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液 C.c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液 D.氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4+)=2c(SO42-)
对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,下列各图正确的是
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知:①S(单斜,s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1 ②S(正交,s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1 ③S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3 下列说法正确的是 A.ΔH3=+0.33 kJ·mol-1 B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C.S(单斜, s)===S(正交,s) ΔH3<0,正交硫比单斜硫稳定 D.S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3>0,单斜硫比正交硫稳定
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