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反应3Fe(s)＋4H2O (g) A．增加铁的量 B．将容器体积缩小一半 C．升高温度 D．压强不变，充入N2使容器体积增大
在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1
全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是 A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展 C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能
（14分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，X是一种酸式盐。
（1）写出下列各物质的化学式：X： ；F： ；G： 。 （2）利用Na2O2与A反应常作供氧剂，写出其反应方程式： 。写出G→E的化学反应方程式： 。 （3）E→F的实验现象是 ，G的稀溶液与少量Fe粉反应的离子方程式为 ，检验反应后溶液中金属阳离子的试剂为 ，实验现象为 。 （4）F→G的反应 （填是或不是）氧化还原反应，若是，则氧化产物是 ，若不是，则此空不填。
（12分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答： （1）写出A、B、C、D的元素名称：A _______ B _______ C _______ D ______。 （2）写出化学方程式：①C＋B= ； ②A＋D= 。 C元素离子的离子结构示意图___________，D元素位于周期表中的位置__________。
(1)（4分）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式___________________________________________。洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___。 （2）（8分）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O反应中。 ①每生成2mol的NO，反应过程中转移电子的个数为 个。 ②当有19.2g Cu参加反应时，消耗硝酸的总量为_____mol，被还原的硝酸为_____mol。 ③当生成标况下的NO 22.4L时，被还原的硝酸是_____mol。
（1）（5分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：
上图所示的分类方法属于 （填序号） A．交叉分类法 B．树状分类法 下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同 A．CaO、Na2O、SiO2 B．Al（OH）3、KOH、Ba（OH）2 以上两组物质中，每组里与别的两物质的类别明显不同的物质依次是（填化学式） ； 。 写出能用离子方程式CO32- ＋ 2H+== CO2↑＋H2O表示的一个化学反应方程式： 。 （2）（7分）下图为实验室制取氨的实验装置。
①写出A中所发生反应的化学方程式 。 ②该装置还可以制备哪些气体________。 ③在收集氨时试管口棉花团的作用是 。 ④收集氨气应使用___法，要得到干燥的氨气可选用___作干燥剂，检验集满的方法是 。
将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A为33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)＝0.1mol·L-1，则下列叙述中错误的是 A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1 C．反应中共消耗Zn 97.5g D．反应中共转移3mol电子
某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是
A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰 B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 D．丁同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁
已知元素的原子序数，可以推断出原子的 ① 质子数 ② 中子数 ③ 质量数 ④ 核电荷数 ⑤ 核外电子数 A．①②③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液产生血红色沉淀 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量 A. 0.01mol B. 0.02mol C. 0.03mol D. 0.04mol
下列关于硝酸的叙述中正确的是 A. 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B. 铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮 C. 浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
各组性质比较的表示中，正确的是 A. 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI B. 稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI C. 氧化性：F2 ＜Cl2＜Br2＜I2 D. 沸点：Cl2＜F2＜Br2＜I2
将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是 A．K+、OH-、Cl- B．Na+、HCO3-、SO42- C．Na+、K+、CO32- D．Ba2+、AlO2-、NO3-
136C-NMR用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子 A．核外有13个电子 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
氨水呈弱碱性的原因是 A. 通常状况下，氨气的溶解度较大 B. 氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－ C. 溶于水的氨气生成的少量NH3·H2O全部电离生成OH－ D. 氨气本身的碱性弱
下列离子方程式书写正确的是 A．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O B．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑ C．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是 A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中 C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
如图所示的实验操作中，正确的是
在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 A．2F2+2H2O＝4HF+O2↑ B．C+H2O C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是 A．171 B．0 C．58 D．60
在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A. SO2与O2 B. NO2与NO C. NO与O2 D. O2与N2
下列气体不能用排水集气法收集的是 A. NH3 B. NO C. O2 D. H2
下列各组物质中，互为同位素的是 A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O3 D．21H和31H
保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是 A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B. 酸雨是指pH小于7的雨水 C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理 D. 居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体
现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系(部分反应条件已略去)。
（1）B的化学式为________，D的化学式为________。 （2）写出A与丙反应的化学方程式：________________________________________。 （3）工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式： _______________________。 （4）若9.6g甲与一定量A的浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为________。
(10分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种地壳中含量最多的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题： （1）甲的化学式是____________。 （2）甲与水反应的化学方程式是_______________________。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______________。 （5）有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之__________________________。(已知：Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O)
(10分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_______________________________________________。 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________________________________。 （3）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________________________。 （4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。 ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：________________________________。
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