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(10分)已知有如图所示物质的相互转化,试回答:
（1）写出B的化学式 ,D的化学式 。 （2）写出由E转变成F的化学方程式 ______________________________。 （3）向G溶液中加入A时反应的离子方程式为 ______________________。 （4）A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体,转移电子数为 _______ 。
已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能生成Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A.①和②处 B.②处 C.②和③处 D.②③④处
将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是 A．Na2CO3、Na2SiO3 B．Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 A．c＝1000b/11.2V B．p＝m+Vc/125 C．n＝m+17Vc D.（5/3）m＜p＜（17/9）m
将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol·L-1 的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O72－全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是 A．0.05mol·L—1 B．0.1mol·L—1 C．0.2mol·L—1 D．0.3mol·L—1
向含有n gHNO3的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余。若HNO3只被还原为NO，则n:m不可能的为 A、3:1 B、5:1 C、4:1 D、9:2
将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是
A. OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2 B. A点对应消耗NO3-物质的量为0.1 mol C. B点对应消耗铁粉的质量为8.4 g D. 原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0 mol·L－1
已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol・L－1,c（Cl－）为1.3mol・L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L－1NaOH溶液的体积为 A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a g混合物充分加热，减重b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D．取a g混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/mol A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物质的量分别是
A. 2 mol、3 mol、4 mol B. 2 mol、3 mol、8 mol C. 3 mol、2 mol、8 mol D. 3 mol、2 mol、4 mol
金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2＋bCl2＋cC 关于反应（1）、（2）的分析不正确的是 ①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应（1）、（2）中的还原性C>TiCl4，Mg>Ti； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e－。 A. ①②④ B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤
向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A.
对某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42— B. 通入Cl2后溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－ C. 加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2＋ D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4＋
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2O B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O C.Fe(NO3)2与HI的反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO3—=3Fe3＋+ NO↑＋2H2O D.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
下列有关非金属单质的说法正确的是 ①硅单质可用来制造太阳能电池 ②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 ③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中 ⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应 ⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式 A. ①②③⑤⑥ B. ②③⑥⑦ C. ①②③④⑦ D. ①②④⑥
配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是 A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶n B．25℃时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n∶m C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n∶m D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n∶m
下列叙述中正确的是 A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等 C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移 D．等物质的量的CH5＋和NH2—所含电子数相等
（共16分）现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下： i：A的分子中有两个羧基； ii：A的核磁共振氢谱如下图所示；
下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。
已知：① ②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。 请分析并按要求回答下列问题： （1）写出A对应的结构简式： ； （2）写出对应反应的化学方程式： C→D： ；反应类型为：_ ___； E→G： ； （3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件： ①1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag ②1 mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2 ③1 mol有机物与足量金属Na反应产生1 mol H2请判断M的结构可能有 种，任写一种M的结构简式 。
（每空2分，共12分）已知：R－CH＝CH－O－R′
请回答下列问题： （1）A的分子式为_________________。 （2）B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。 （3）写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。 （4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： ① 属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子。________、___________。
（每空3分，共12分）已知A－K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，它们之间有如下关系。
试回答下列： （1）写出实验室制取A的化学方程式：_______________________________________； （2）写出D→E的化学方程式：______________________________________________； （3）写出I→J的化学方程式_____________________________________________； （4）写出酯K的结构简式：__________________；
对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸丙烯酯： A．遇FeCl3溶液均显紫色 B．均能发生氧化反应 C．均能与溴水发生反应 D．均能与NaOH溶液发生反应
使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 A．5mol B．4.5mol C．5.5mol D．6mol
两种气态烃若按一定比例混合，在105℃时，1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组不符合此条件的是 A、CH4、C2H4 B、CH4、C3H6 C、C2H4、C3H4 D、C2H2、C3H6
下列有机物中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是 ①CH2(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CHCH2OH ④CH2=CHCOCHO ⑤CH2=CHCOOH A．③⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③
关于下式表示的有机物的性质叙述中不正确的是
A．它有酸性，能与纯碱溶液反应 B．它可以水解，水解产物只有一种 C．1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应 D．该有机物能发生取代反应
乙醇分子中各种化学键如图所示。关于乙醇在下列反应中断键情况的说法中不正确的是
A．与金属钠反应时键①断裂 B．与乙酸发生酯化反应时键①断裂 C．与浓硫酸共热到170 ℃时键③、④断裂 D．在铜催化下与氧气反应时键①、③断裂
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