MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是

A．在x点时，ROH完全电离            B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)

C．MOH是一种强碱                    D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L－1食盐溶液中，可能出现的现象是

A．铁棒附近产生OH－        B．铁棒被腐蚀

C．石墨棒上放出Cl2        D．石墨棒上放出O2

设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．2mol·L－1的AlCl3溶液中含Cl－数为6nA

B．常温常压下，14g氮气含有的核外电子数为7nA

C．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为nA

D．高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2nA

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-          B．Fe3+、H+、SO32-、ClO-

C．Pb2+、NH4+、Cl-、SO42-        D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

生活处处有化学。下列说法正确的是

A．新买衣服先用水清洗以除掉残留在衣物上用作防皱整理剂的甲醛

B．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中，充入SO2和O2各4 mol ，充分反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。回答下列问题：

（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。

（2）求SO2的转化率。

（3）求该反应的平衡常数。

现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是_______热反应，且a＋b______p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器体积不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝              。

（2）该反应为       反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是       。

a．容器中压强不变           b．混合气体中c（CO）不变  

c．v正（H2）＝v逆（H2O）     d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为       ℃。在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态     （填是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？                     

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示：_________________、__________________；

E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________________；

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____________；

理由是__________________________________________。

（2）图中ΔH＝______________kJ/mol，该反应是______________反应(填“吸热”“放热”)。

（3）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率             (填“增大”“减小”“不变”)。

（4）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－534 kJ/mol。

试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________________________。

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A．等于p%        B．小于p%        C．大于p%        D．无法判断

下图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。下列叙述正确的是

A．该反应为放热反应    

B．增大压强，平衡正向移动

C．X、Y、Z均为气态    

D．X和Y不可能都为气态，Z为气态

某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为

A.2500      B.100       C.4×10-4        D.2×10-2

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

A．提高反应物的平衡转化率            

B．以同样程度改变正逆反应的速率

C．增大正反应速率，减小逆反应速率   

D．改变平衡混合物的组成

下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)( ΔH＜0)，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，

则n值与压强p1、p2的关系正确的是

A.p2＞p1，n＜3      B.p2＞p1，n＞3 

C.p1＞p2，n＜3      D.p1＞p2，n＞3

某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C．温度越高，K一定越大

D．如果m＋n＝p，则K＝1

在恒压条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是

A．平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小

B．平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动

C．各容器中反应放出热量的关系为：Q1＝2Q2>2Q4

D．丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数

密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是

A．x+y<z              B.平衡向正反应方向移动     

C．B的转化率降低      D.C的体积分数增大

下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解                B．乙醇燃烧       

C．铝粉与氧化铁粉末反应          D．氧化钙溶于水

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2       B．增大容器容积       C．移去部分SO3       D．降低体系温度

已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=-181. 6 kJ·mol-1

则反应Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A.+519.4 kJ·mol-1      B.+259.7 kJ·mol-1

C.-259.7 kJ·mol-1      D.-519.4 kJ·mol-1

下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应

C．自发反应在恰当条件下才能实现

D．自发反应在任何条件下都能实现

下列热化学方程式或说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ· mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；       C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3；     S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)=== H2O(l) ΔH5；  2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．①     B．④      C．②③④      D．①②③

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

A．升高温度，X的体积分数减小                

B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）  △H= -57.3 kJ/mol 

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)   △H= -Q1 kJ/mol

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)   △H= -Q2kJ/mol

上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是

A．Q1＝Q2＝57.3       B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3       D．无法确定

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ     B．557 kJ       C．436 kJ      D．188 kJ

设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为

A.同时增大                 B.同时减小 

C.v1增大，v2减小            D.v1减小，v2增大