|
已知：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 的叙述错误的是 A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2 和液态水时放出热量5 800 kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，则丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1
在2A＋B A．vA＝0.5mol·L－1·s－1 B．vB＝0.3mol·L－1·s－1 C．vC＝0.8mol·L－1·s－1 D．vD＝1.0mol·L－1·s－1
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是
A.C（s，石墨）== C（s，金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1 B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨 D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
使反应4NH3(g)＋3O2(g) A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1 C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+
下列说法不正确的是 A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．反应条件是加热的反应不一定是吸热反应 C．放热反应的反应热总是大于吸热反应的反应热 D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
已知热化学方程式：SO2(g)+ A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝ A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1
下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
（11分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。 a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程： 、 （不必配平） （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 a．除去Al3+的离子方程式是 。 b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：
（1）写出电解食盐水反应的离子方程式 。 （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。 （3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1 ②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1 则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH 反应2Mg＋TiCl4 （4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。 （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。
（12分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝； （1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。 实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 （2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是 。 （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是 。 实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。 （4）写出实验③中发生反应的离子方程式 。 （5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－= Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ，还原反应式： 。
（16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动： 【探究一】 （1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。 （2）称取碳素钢6．0g放入15．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为： ，检验是否有Fe2+应选用下列 （选填序号）试剂。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4．66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 【探究二】 根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0．0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是 （4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的 。 （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。 a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。
（14分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：
（1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是 ； 反应Ⅱ发生反应的离子方程式是 ； （2）操作Ⅲ的实验步骤为 、 ；可循环利用的物质的化学式为 ； （3）计算用2．5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为 ： （4）取制得的产品6．5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41．34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25．00mL。该KMnO4的纯度为 %（保留小树点后一位）。
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验(如图)。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是 A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极
如图所示，
下列说法或表示正确的是 A． B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．石墨的稳定性比金刚石弱 D．
X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．X>Y>Z>M B．X>Z>M>Y C．M>Z>X>Y D．X>Z>Y>M
A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素A不能与元素B形成化合物 C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性: D．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸
①①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O， ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O， ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。 下列结论正确的是 A．①②③均是氧化还原反应 B．氧化性强弱顺序是 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1 D．反应③中0．1mol还原剂共失去电子数为
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
下列说法正确的是 A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA B．12．4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0．6NA C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0．2molO2，转移电子的数目为0．8 NA D．适量铜粉溶解于1L0．5mol·L－1稀硝酸中，当生成2．24LNO时，溶液中氮原子数为0．4 NA
如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是 A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置 C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是 A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数 C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同数目的中子、原子和分子
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 B．铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应 C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法 D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 A．Cl2 B．SO2 C．NaOH D．C2H5OH
下列说法正确的是 ①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质； ②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子； ③碱性氧化物一定是金属氧化物； ④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物； ⑤两种盐反应一定生成两种新盐。 A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤
最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N
根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同位素 C．N4与N2互为同素异形体 D．1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
|
