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(14分)金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。请回答下列问题： （1）资料显示：加热条件下氨气能够还原CuO得到金属铜。某同学用装置I和Ⅱ制取纯净干燥的氨气，装置I中应选用试剂______(供选用的试剂有：NH4Cl固体、NH4HCO3固体)，试剂a最好选用__________，其作用是_________________________________________；装置III吸收尾气，如何检验所得溶液中数目最多的阳离子(只回答试剂名称和实验现象)_____________________。
（2）电解硫酸铜溶液也可得到金属铜。 ①以黄铜矿(主要成份为CuFeS2)为原料采用电解法可制取硫酸铜溶液。实验室用如图所示装置模拟其过程，阳极区稀硫酸的作用是溶解矿粉得到Cu2+、Fe2+、H2S，硫酸铁的作用是氧化吸收H2S，防止逸出造成污染。电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是(用电极反应式回答)______________，阴极上先有固体析出，然后又溶解，阴极区通入O2的作用是(用离子方程式回答)__________________。
②用惰性电极电解一定浓度CuSO4溶液制取金属铜，一段时间后停止通电，此时加入9．8gCu(OH)2恰好能使电解质溶液恢复至初始状态，则该过程中阳极产生气体的体积为____________L(标准状况)。
(7分)工业尾气SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题： （1）用CO可以消除SO2污染。已知一定条件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量变化如图所示，由固体S单质生成l molSO2(g)的焓变为
在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为___________________________。 （2）异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO2。其反应原理为： HNCO+NO2→N2+CO2+ ①上述反应的氧化剂是____________。 ②配平后方框内应填写____________。 ③每处理33．6LNO2(标准状况)，反应中转移电子的物质的量为____________。
(10分)为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。
（1）甲装置中，a电极的反应式为________________________________________。 （2）乙装置中，阴极区产物为_________________________。 （3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_______(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为________________________________________________________。 （4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为____________(不考虑气体的溶解)。
(13分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。 （1）五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________，写出C元素的原子结构示意图____________________。 （2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为___。 （3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的化学方程式为_____________。 （4）已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系。
①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若w固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为__________；若w是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为________________________。 ②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为_______________________________。
(8分)化学是一门以实验为基础的学科。 （1）下列描述正确的是_____________(填写序号)。 A．金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质 B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水 C．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯 D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+ E．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解 （2）实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。
①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是_______________________________________。 ②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式__________。 ③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为_______________。
11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为 A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：l
下列有关溶液组成的描述合理的是 A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SO42－ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42－、I— C．碱性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3— D．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一
C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是 A．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物 C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同 D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应
下表中的事实与推论不符的是
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于 A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D．
下列说法正确的是 A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1 B．将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1 C．将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变
四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，
其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是 A．四种元素的单质中，丙单质的熔、沸点最高 B．丁元素氧化物对应水化物的酸性一定强于丙 C．乙元素形成的单核阴离子还原性强于丙 D．丁元素单质在化学反应中只表现氧化性
某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是
A．电极I发生氧化反应 B．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同 C．电极III的电极反应：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ D．电流方向：电极Ⅳ→
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温条件下，11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5NA B．标准状况下，22.4L Cl2通入水中，反应过程中转移电子数为NA C．常温条件下，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA D．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含氧原子数为NA
下列离子方程式书写正确的是 A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓ B．向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2O C．足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH一+SO D．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2 ↑
利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 C．图③装置可用于分离互不相溶的两种液体 D．图④装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色
下列说法错误的是 A．任何化学反应都伴随着能量变化 B．电解质溶液的导电过程就是电解的过程 C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 D．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象
下列实验操作、现象及结论均正确的是
下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子 B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物 C．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族
下列说法错误的是 A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强 B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫 C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠 D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
下列说法正确的是 A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI
（16分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：
回答下列问题： （1）加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是__________________________。 （2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：_____。 （3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL• L-1 H2SO4溶液，再加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol•L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL 0.200 mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 ①配平离子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋—— Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O ②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol•L-1 KMnO4溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：_______________________________________________。 ③实验室配制500mL 3 moL• L-1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g• mL-1硫酸的体积为__________ mL。（保留1位小数） ④试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）。
（10分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。 （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。（选填字母） A．电解水 B．锌和稀硫酸反应 C．光解海水 D．分解天然气 （2）用水分解获得氢气的能量变化如图所示，表示使用催化剂是曲线 。该反应为 (放热还是吸热)反应。
（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量.写出其完全燃烧的热化学方程式： 。 （4）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：
上图装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4g ，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：
（1）写出工业上电解食盐水反应的化学方程式 。 （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。 （3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1 ②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1 则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH＝ ，反应2Mg＋TiCl4 （4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是 ，负极区的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。
（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
（一）制备：下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称 。 （2）实验室以制备Cl2的离子方程式： 。 （3）碱石灰的作用是 ， 。 （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是 。 （二）提纯： （5）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。 （三）分析： 测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。 已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。 （6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、不必化简）。
（16分）采用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。 （1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为 。 （2）工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜,方法如下： ①用铁粉回收铜的操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、洗涤、 。 ②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究： 分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000 g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100 mL 0.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热（70 ℃），搅拌，进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50 min时，用吸管移取0.5 g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如下图所示。
你认为除铁效果最好的是 （填“a”、“b”或“c”），其原因是 。 （3）工业上可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
试剂A最好应选用 （填写字母代号），理由是 。 a．浓硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液
（12分）氯气是重要的化工原料。 （1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O （2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是 。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。
将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 。处理从氯化塔中逸出气体的试剂为 。 （3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是 ，其原因可能是 ，
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.02mol•L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10—5mol·L—1·s—1 D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。下列描述正确的是 A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 C．该溶液中离子浓度一定为c (Na＋)>c(CH3COO－)>c (OH－)>c(H＋) D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)
如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息。下列说法正确的是
A．常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体 B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气 C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L D．向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol
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